2019-2020年高三下学期开学考试 理综化学

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1、2019-2020年高三下学期开学考试理综化学7.化学与人类生产、生活密切相关，下列说法正确的是A.减少SO2的排放，可以从根本上消除雾霾B．硅酸多孔、吸水能力强，常用作袋装食品的干燥C．绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理D．医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%8.下列说法中正确的是A.同温同压下，据有相同数目分子的气体必具有相同的体积B．等质量的O2和H2的物质的量之比为16∶1C．不同的气体若体积不等，则它们所含的分子数一定不等D．同温同体积下，两种气体的物质的量之比等于压强之比9.短周期主族元素X、Y、Z、R、T的原子半径与原子序数关系如下图

2、所示。R原子最外层电子数是电子层数的2倍，Y与Z能形成Z2Y、Z2Y2型离子化合物， Z与T形成的化合物Z2T能破坏水的电离平衡。下列推断正确的是A．原子半径和离子半径均满足：YRC．最高价氧化物对应水化物的酸性：T

3、习与研究中有广泛的应用，但有时会得出错误的结论，以下几种类比推理结论中正确的是A．H2SO4为强酸，推出HClO4为强酸B．Fe3Cl8可以改写为FeCl2·2FeCl3，推出Fe3I8可以改写为FeI2·2FeI3C．NH3的沸点高于PH3，推出CH4沸点高于SiH4D．CO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成，推出SO2通入Ba(NO3)2溶液中无沉淀生成12.常温下，实验测得1.0mol/LNH4HCO3溶液PH=8.0。平衡时碳的分布系数（各含碳微粒的浓度占含碳各种微粒浓度之和的分数）与pH的关系如图所示。下列说法正确的是A．常温下Ka1(H2C

4、O3)>Kb(NH3·H2O)>Ka2(H2CO3)B．pH=13时，溶液中不存在HCO3-的水解平衡C．pH由8～11时，c(CO32-)·c(H+)/c(HCO3-)不变D．pH=3时，有c(NH4+)+c(NH3·H2O)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(H2CO3)13.利用如图所示装置（电极均为惰性电极）可吸收SO2，并用阴极排出的溶液吸收NO2，下列说法正确的是A．a为直流电源的负极B．阴极的电极反应式为：2HSO3-＋2H2O＋2e－=S2O42-＋2OH-C．阳极的电极反应式为：SO2＋2H2O－2e－=SO42-＋4H+D．电解时

5、，H＋由阴极室通过阳离子交换膜到阳极室26.（16分）A、B、C、D、E、X是中学常见的无机物，存在如图转化关系（部分生成物和反应条件略去）。（1）若A为常见的金属单质，焰色反应呈黄色，X能使品红溶液褪色，写出C和E反应的离子方程式：．（2）若A为短周期元素组成的单质，该元素的最高价氧化物的水化物酸性最强，则：①组成单质A的元素在周期表中的位置为．②X可能为（填代号）．a．NaHCO3b．Na2CO3 c．Na2SO3 d．Al(OH)3（3）若A为淡黄色粉末，回答下列问题：①1molA与足量的H2O充分反应时转移的电子数目为．②A的电子式为。③若X为一种

6、造成温室效应的气体．则鉴别等浓度的D、E两种溶液，可选择的试剂为______（填代号）．a．盐酸b．BaCl2溶液c．NaOH溶液d．Ca(OH)2溶液（4）若A为氧化物，X是Fe，溶液D中加入KSCN溶液变红．则A与H2O反应的化学反应方程式为______．E是（填化学式）。27.（15分）氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料，某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案。已知：AlN+NaOH+H2O＝NaAlO2＋NH3↑【方案1】取一定量的样品，用以下装置测定样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。（1）如图C装置中

7、球形干燥管的作用是______________。（2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先；再加入实验药品。接下来的实验操作是,打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体。打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是______________。（3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见_________。【方案2】用如图2装置测定mg样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。（4）导管a的主要作用是。（5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是____________。（填选项序号）A．CC

8、l4     B．H2O     C．NH4Cl溶液      D