2019-2020年高三下学期开学考试理综化学试题 Word版含答案

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1、北京四中xx届理综化学能力测试2019-2020年高三下学期开学考试理综化学试题Word版含答案可能用到的相对原子质量：H1C12N14O16Na23Mg24Cl35.5第一部分（选择题共120分）本部分共20题，每小题6分，共120分。在每小题列出的四个选项中，选出最符合题目要求的一项。6．下列物质的用途利用了其还原性的是A．用葡萄糖制镜或保温瓶胆B．用Na2S除去废水中的Hg2+C．用NaHCO3治疗胃酸过多D．用Na2SiO3溶液制备木材防火剂7．下列解释事实的方程式不正确的是A．铝热法炼铁：2Al+Fe

2、2O32Fe+Al2O3B．工业进行“氮的固定”：N2+3H22NH3C．铅蓄电池充电时阴极反应：PbSO4(s)+2e—=Pb(s)+SO42-(aq)D．用铜和稀硝酸制备硝酸铜：Cu+4H++2NO3-=Cu2++2NO2↑+2H2O8．下列①②对应的试剂（或条件）不能完成实验目的的是实验目的试剂（或条件）A温度对Na2S2O3与H2SO4反应速率的影响①热水浴②冷水浴B用Na块检验乙醇分子存在不同于烃分子里的氢原子①乙醇②煤油C用酸化的AgNO3溶液检验自来水中Cl—是否蒸馏除去①自来水②蒸馏水D用溴水检

3、验苯的同系物中取代基对苯基活性有影响①苯②甲苯9．用右图所示装置进行实验，实验现象正确的是XYZ实验现象A苯酚浊液NaOH盐酸浑浊液变澄清，后又变浑浊BFeCl3KSCNKCl固体溶液变为红色，后颜色加深CKI足量氯水乙醇溶液变为黄色，后溶液分层，上层为紫红色，下层为无色DNa2SO3Ba(NO3)2盐酸生成白色沉淀，后沉淀溶解，有大量气体生成10．根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是事实推测A12Mg与水反应缓慢，20Ca与水反应较快56Ba（ⅡA）与水反应会更快BSi是半导体材料，同族的G

4、e也是半导体材料ⅣA族的元素都是半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应11．电导率可用于衡量电解质溶液导电能力的大小。室温下，用0.100mol·L-1NH3·H2O滴定10mL浓度均为0.100mol·L-1HCl和CH3COOH的混合液,电导率曲线如图所示。下列说法正确的是　A．①溶液中c(H+)为0.200mol·L-1B．溶液温度高低为①>③>②C．③点溶液中有c(Cl—)>c(CH3COO—

5、)D．③点后因离子数目减少使电导率略降低12．电化学降解NO的原理如图所示。下列说法中不正确的是A．铅蓄电池的A极为正极B．电解的过程中有H+从左池移动到右池C．该电解池的阴极反应为：2NO3-+6H2O+10e-＝N2↑+12OH-D．若电解过程中转移2moL电子，则交换膜两侧电解液的质量变化差（Δm左—Δm右）为10.4g第二部分（非选择题共180分）本部分共11小题，共180分25．（17分）以乙炔或苯为原料可合成有机酸H2MA，并进一步合成高分子化合物PMLA。Ⅰ．用乙炔等合成烃C。已知：（1）A分子中

6、的官能团名称是、。（2）A的一种同分异构体属于乙酸酯，其结构简式是。（3）B转化为C的化学方程式是，其反应类型是。Ⅱ．用烃C和苯合成PMLA的路线如下。已知：（4）1mol有机物H与足量NaHCO3溶液反应生成标准状况下的CO244.8L，H有顺反异构，其反式结构简式是。（5）E的结构简式是。（6）G与NaOH溶液在加热条件下反应的化学方程式是。（7）聚酯PMLA有多种结构，写出由H2MA制PMLA的化学方程式（任写一种）。26．（14分）燃煤产生的烟气中的氮氧化物NOx（主要为NO、NO2）易形成污染，必须经

7、脱除达标后才能排放。（1）用化学方程式表示NO形成硝酸型酸雨的反应______，____________。（2）能作脱除剂的物质很多，下列说法正确的是_____。a．用H2O作脱除剂，不利于吸收含氮烟气中的NOb．用Na2SO3作脱除剂，O2会降低Na2SO3的利用率c．用CO作脱除剂，会使烟气中NO2的浓度增加（3）尿素[CO(NH2)2]在一定条件下能有效将NOx转化为N2。Ⅰ．已知可通过下列方法合成尿素：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)ΔH=-159.5kJ/molH2NCOONH4(

8、s)CO(NH2)2(s)+H2O(l)ΔH=+28.5kJ/mol①尿素释放出NH3的热化学方程式是。②写出有利于尿素释放NH3的条件。Ⅱ．CO(NH2)2与某种烟气（主要为N2、NO和O2）中的NO的物质的量比值分别为1:2、2:1、3:1时，NO脱除率随温度变化的曲线如下：①曲线a对应CO(NH2)2与NO的物质的量比值是。②曲线a、b、c中，800℃～900℃区间内发生主要反应