2019-2020年高考化学专题复习强化精练――分子结构与性质

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1、2019-2020年高考化学专题复习强化精练――分子结构与性质试卷简介：1．试卷类型：课后练习2．题目类型：选择题、填空题3．难度比例：基础性试题，中等难度为主4．试题题量：16道5．考察范围：分子结构与性质一、选择题（12小题）1．下列物质的分子中，所有的原子都在同一平面上的是A．NH3B．C3H4C．甲烷D．乙烯2．以极性键结合的多原子分子，分子是否有极性取决于分子的空间构型。下列分子属极性分子的是A．H2OB．CO2C．BCl3D．NH33．分子有极性分子和非极性分子之分。下列对极性分子和非极性分子的认识正确的是A．只含非极性键的分子一定是非极性分子B．含有极性键的分子一定是极性分子

2、C．非极性分子一定含有非极性键D．极性分子一定含有极性键4．沸腾时只需克服范德华力的液体物质是A．水B．酒精C．溴D．水银5．下列属于配合物的是A、NH4ClB、Na2CO3．10H2OC、CuSO4．5H2OD、Co（NH3）6Cl36．下列分子中心原子是sp2杂化的是APBr3BCH4CBF3DH2O7．下列物质中，分子的立体结构与水分子相似的是A、CO2B、H2SC、PCl3D、SiCl48．现已知O3分子为V字形结构，O3在水中的溶解度和O2比较要大或小A、O3在水中的溶解度和O2一样B、O3在水中的溶解度比O2小C、O3在水中的溶解度比O2要大D、没办法比较9．下列各组中的分子，

3、全部是以极性键形成的非极性分子的是A．H2、N2、Cl2                   B．CH4、NH3、H2OC．CO2、CS2、CCl4                D．HCl、NO、Br210．下列分子中键角不是1200的是A．C2H2B．C6H6C．BF3D．NH311．下列分子或离子中，含有孤电子对的是A、H2OB、CH4C、SiH4D、NH4+12．氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为A．两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。B．NH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。C．

4、NH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D．氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子。二、填空题（4小题）13．在HF、H2O、NH3、CH4、N2、CO2、HI分子中：（1）以非极性键结合的非极性分子是       。（2）以极性键相结合，具有正四面体结构的非极性分子是         。（3）以极性键相结合，具有三角锥型结构的极性分子是         。（4）以极性键相结合，具有折线型结构的极性分子是         。（5）以极性键相结合，而且分子极性最大的是       。14．用VSEPR模型和杂化轨道理论相关知识填表：分子或离子孤对电子对数杂化轨道数中心原

5、子轨道杂化形式分子或离子的立体结构NH314sp3三角锥形BeCl2SO3NH4+SO42－NCl3蔗糖磷酸碘萘⑴水⑵四氯化碳其原因是。16．写出你所知道的分子具有以下形状的物质的化学式，并指出它们分子中的键角分别是多少？（1）直线形（2）平面三角形（3）三角锥形（4）正四面体答案一、选择题1．D2．AD3．AD4．C5．AD6．C7．D8．C9．C10．D11．A12．C二、填空题13．（1）N2；（2）CH4；（3）NH3；（4）H2O；（5）HF。14．分子或离子孤对电子对数杂化轨道数中心原子轨道杂化形式分子或离子立体结构NH314sp3三角锥形BeCl202sp直线形SO303sp

6、2平面三角形NH4+04sp3正四面体形SO42－04sp3正四面体形NCl314sp3三角锥形15．⑴易溶易溶不易溶不易溶（每空2分）⑵不易溶不易溶易溶易溶（每空2分）原因：分析这几种晶体和溶剂分子的结构可知，蔗糖、磷酸、水是极性分子，而碘、萘、四氯化碳是非极性分子。根据相似相溶原理，得出结论。[说明]相似相溶原理是从实验中归纳出的经验规律。一般非极性溶质（或极性小的）易溶于非极性溶剂，难溶于极性溶剂；强极性溶质易溶于极性溶剂，难溶于非极性溶剂。如多数有机物往往易溶于有机溶剂，多数盐易溶于水。16．（1）CO2、CS2、HCN键角180°（2）BF3、BCl3、SO3、CH2O键角60°

7、（3）NH3、PCl3键角107．3°（4）CH4、CCl4键角109°28′