2019-2020年高二上学期第一次（10月）月考化学试题含答案

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1、2019-2020年高二上学期第一次（10月）月考化学试题含答案孙春丽时间：xx.10.5注意事项：1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。计100分，时间90分钟。2．答第III卷时，将其答案填在答题纸上一。选择题（每小题只有一个正确选项，每小题3分，共60分。）1.下列能说明HA是弱酸的是（）①取0.01mol/LHA溶液测其pH大于2②将pH等于2的HA溶液稀释100倍，pH等于4③向pH等于4的HA溶液中加入少量NaA固体，pH变为5④将pH等于4的HA溶液升高温度，pH基本不变⑤HA溶液的导电性比HCI弱⑥等pH值等体积

2、的HA和盐酸溶液与足量的锌粒反应，盐酸放出的氢气少A.①③⑤B.②③⑥C.①③⑥D.①⑤⑥2．常温下，一定浓度的某溶液中由水电离出的c(OH－)＝10－4mol/L，则该溶液中的溶质可能是A．Al2(SO4)3　　　　　　　B．CH3COONaC．NaOHD．KHSO43.下列电解质溶液的有关叙述正确的是A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2+)增大C．含lmolKOH的溶液与lmolCO2完全反应后，溶液中c(K+)＝c(HCO3—)D．在CH3COONa溶液中加入

3、适量CH3COOH，可使c(Na+)＝c(CH3COO－)4.物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是（   ）A.Ba（OH）2、Na2SO3、FeCl3、KClB.Na2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClC.NH3·H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4D.NaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl5．若溶液中由水电离产生的C(OH－)=1.0×10－13mol/L，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是()A．Na+、Fe2+、NO3－、Cl－　　　　B．Na+、K+、NO3－、Cl－C．Na+、K+

4、、Al(OH)4－、Cl－D．NH4+、K+、SO42-、HCO3－6.关于浓度均为0.1mol/L的三种溶液：①氨水②盐酸③氯化铵溶液下列说法不正确的是（   ）A.c（NH4+）：③＞①B.水电离出的c（H+）：②＞①C.①和②等体积混合后的溶液：c（H+）=c（OH-）+c（NH3·H2O）D.①和③等体积混合后的溶液：c（NH4+）＞c（Cl-）＞c（OH-）＞c（H+）7.下列叙述正确的是(　　)A．无论是纯水还是酸性、碱性或中性稀溶液，其c(H＋)·c(OH－)＝1×10－14（mol·L－1）2B．c(H＋)＝1×10－7mol·L－

5、1的溶液不一定是中性溶液C．0.2mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)是0.1mol·L－1CH3COOH溶液中c(H＋)的2倍D．任何浓度的溶液都可以用pH来表示其酸性的强弱8室温下，在pH＝12的某溶液中，分别有甲、乙、丙、丁四位同学计算出由水电离出的[OH－]的数据分别为：甲：1.0×10－7mol·L－1；乙：1.0×10－6mol·L－1；丙：1.0×10－2mol·L－1；丁：1.0×10－12mol·L－1。其中你认为可能正确的数据是(　　)A．甲、乙B．乙、丙C．丙、丁D．乙、丁9．下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是A

6、．0.1mol/LNaHCO3溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na＋)＞c(CO32－)＞c(HCO3－)＞c(OH－)B．20ml0.1mol/LCH3COONa溶液与10ml0.1mol/LHCl溶液混合后呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO－)＞c(Cl－)＞c(CH3COOH)＞c(H＋)C．室温下，pH＝2的盐酸与pH＝12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl－)＞c(H＋)＞c(NH4＋)＞c(OH－)D．0.1mol/LCH3COOH溶液与0.1mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH－)

7、＞c(H＋)＋c(CH3COOH)10．室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是(　　)A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)===c(CH3COO－)＋c(OH－)C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)===c(Na＋)11．室温下，对于0.10mol·L-1的氨水，下列判断正确的是A．与AlCl3溶液反应发生的离子方程式为Al3++

8、3OH—=Al(OH)3↓B．加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH—)变大C．用HNO3溶液完全中和后，溶液不显中性