2019-2020年高二上学期第一次半月考化学试题 含答案

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1、2019-2020年高二上学期第一次半月考化学试题含答案一、选择题(本题包括12小题，每小题5分，共60分。每小题只有一个选项符合题意)1．下列说法正确的是(　　)A．热化学方程式中，如果没有注明温度和压强，则表示反应热是在标准状况下测得的B．升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热C．据能量守恒定律，反应物的总能量一定等于生成物的总能量D．物质发生化学变化一定伴随着能量变化2．一种“即食即热型快餐”适合外出旅行时使用。其内层是用铝箔包裹的、并已加工好的真空包装食品，外层则是分别包装的两包化学物质，使用时拉动预留在外的拉线，使这两种化学

2、物质反应，此时便可对食物进行加热，这两包化学物质最合适的选择是(　　)A．浓硫酸与水B．熟石灰与水C．生石灰与水D．氯化钠与水3．已知2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝－483.6kJ/mol。下列说法或表达正确的是(　　)A．在相同的条件下，2mol氢气与1mol氧气的总能量小于2mol水蒸气的总能量B．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q1kJ/mol　则Q1>241.8C．H2(g)＋12O2(g)===H2O(l)　ΔH＝－Q2kJ/mol　则Q2<241.8D．任何条件下，2L水蒸气分解成2L氢

3、气与1L氧气需吸收483.6kJ热量4．25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是393.5kJ·mol－1、285.8kJ·mol－1、890.3kJ·mol－1、2800kJ·mol－1，则下列热化学方程式正确的是(　　)A．C(s)＋12O2(g)===CO(g)　ΔH＝－393.5kJ·mol－1B．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)　ΔH＝＋571.6kJ·mol－1C．CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－890.3kJ·mol－1D.12C6H12O6(s)＋3O2(g

4、)===3CO2(g)＋3H2O(l)　ΔH＝－1400kJ·mol－15．已知下列数据：2Fe(s)＋O2(g)===2FeO(s)　ΔH＝－544kJ·mol－14Al(s)＋3O2(g)===2Al2O3(s)　ΔH＝－3350kJ·mol－1则2Al(s)＋3FeO(s)===Al2O3(s)＋3Fe(s)的ΔH是(　　)A．－859kJ·mol－1B．＋859kJ·mol－1C．－1403kJ·mol－1D．－2491kJ·mol－16．下列说法正确的是(　　)A．在101kPa时，1molH2完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ

5、热量，H2的燃烧热为－285.8kJ·mol－1B．测定HCl和NaOH反应的中和热时，每次实验均应测量3个温度，即盐酸起始温度，NaOH起始温度和反应后终止温度C．在101kPa时，1molC与适量O2反应生成1molCO时，放出110.5kJ热量，则C的燃烧热为110.5kJ·mol－1D．在稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)　ΔH＝－57.31kJ·mol－1。若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热量等于57.3kJ7．最近意大利罗马大学的FulvioCacace等人获得了极具

6、理论研究意义的N4分子。N4分子结构如图所示，已知断裂1molN—N键吸收167kJ热量，生成1molN≡N键放出942kJ热量。根据以上信息和数据，则1molN4生成N2的ΔH为(　　)A．＋882kJ·mol－1B．＋441kJ·mol－1C．－882kJ·mol－1D．－441kJ·mol－18．炽热的炉膛内有反应：C(s)＋O2(g)===CO2(g)　ΔH＝－392kJ·mol－1，往炉膛内通入水蒸气时，有如下反应：C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131kJ·mol－1，CO(g)＋1/2O2(g)===

7、CO2(g)　ΔH＝－282kJ·mol－1，H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)ΔH＝－241kJ·mol－1，由以上反应推断往炽热的炉膛内通入水蒸气时(　　)A．既能使炉火更旺，又能节省燃料B．虽不能使炉火更旺，但可以节省燃料C．不能节省燃料，但能使炉火瞬间更旺D．既不能使炉火更旺，又不能节省燃料9．已知：①2CO(g)＋O2(g)===2CO2(g)　ΔH＝－568kJ·mol－1②H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)　ΔH＝－248kJ·mol－1已知CO和H2的混合物1mol在氧气中充分燃烧放出的热量272kJ，

8、则该混合气体中CO和氢气的物质的量的比值为(　　)A．1∶1B．3∶37C．2∶1D．3∶210．氯原子对O3分解有催化作用：O3＋Cl===ClO＋O2　ΔH1C