2018-2019学年高一化学下学期第一次月考试题(实验班)

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1、xx-2019学年高一化学下学期第一次月考试题(实验班)一、选择题(共18小题,每小3分,共54分。)1.下列说法正确的是（）A.元素周期表中铋元素的数据见右图，Bi元素的质量数是209B.H216O与HO互为同素异形体C.abXn-含有的电子数为a-nD.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族2.下图是周期表中短周期的一部分，若a原子最外层的电子数比次外层少了3个，则下列说法不正确的是（）A.d的氢化物比b的氢化物稳定B.d与c不能形成化合物C.a、b、c的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱的关系是c＞b＞aD.

2、原子半径的大小顺序是a＞b＞c＞d3.下图为元素周期表中短周期的一部分，下列说法正确的是（）A.非金属性：Y>Z>MB.离子半径：M－>Z２－>Y－C.ZM2分子中各原子的最外层均满足8电子稳定结构D.三种元素中，Y的最高价氧化物对应的水化物酸性最强4.绿色植物是空气天然的“净化器”，研究发现，1公顷柳杉每月可以吸收160kgSO2则下列说法正确的组合为（）①1公顷柳杉每月可以吸收2.5molSO2②SO2为酸性氧化物，可以用氢氧化钙悬浊液吸收③二氧化硫只有还原性，可以选择用酸性高锰酸钾溶液氧化二氧化硫④大气中的SO2主要源

3、于煤的燃烧，可以判断煤中含硫矿物的化合价应低于+4价⑤二氧化碳与二氧化硫均为酸性氧化物，均可以与氢氧化钠溶液、酸性高锰酸钾溶液反应A.①②B.②⑤C.②④D.②③⑤5.已知甲、乙、丙和X是4种中学化学中常见的物质，其转化关系如下图，则甲和X不可能是（）A.甲为C，X是O2B.甲为CO2，X是NaOH溶液C.甲为Cl2，X为FeD.甲为Na，X为O26.下列关于金属性质的叙述中，正确的是(　　)A.1molNa与足量盐酸反应消耗的HCl比1molNa在空气中久置后再与足量盐酸反应消耗的HCl少B.打磨的铝箔加热至熔化时，铝会滴

4、落C.点燃镁之前，应先用砂纸打磨D.铁只能与氧气反应，与氯气不反应7.下列化学反应的离子方程式正确的是（）A.氯化铝溶液与过量的氨水反应：Al3++4NH3·H2O=-AlO2-+4NH4++2H2OB.氯气和水反应：Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-C.硫酸氢钠溶液中滴加氢氧化钡溶液至中性：Ba2++2OH-+2H++SO42-=BaSO4↓+2H2OD.金属钠和水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑8.下列事实的解释中错误的是（）A.在蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象，说明浓硫酸具有脱水性B.浓硫酸和浓盐酸

5、混合可制氯化氢，说明浓硫酸具有吸水性C.常温下能够用铝罐储存浓硫酸，是因为浓硫酸的强氧化性可使铝发生钝化D.反应：C+2H2SO4（浓）CO2↑+2H2O+2SO2↑中，H2SO4既体现酸性又体现了强氧化性9.下列依据相关实验得出的结论正确的是（）A.向某溶液中加入稀盐酸，若产生的气体使澄清石灰水变浑浊，则溶液一定含有CO32-B.用铂丝蘸取少量某溶液进行颜色反应火焰呈黄色，则该溶液中一定不含K+C.向某溶液中先加氯水再加KSCN溶液溶液呈血红色，则原溶液中定含Fe2+D.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度均降低，原理各不相

6、同10.RO3n﹣中共有x个电子，R原子的质量数为A，则a克RO3n﹣中含有质子的物质的量为（　　）A.（x﹣n）molB.（x﹣24﹣n）molC.（x﹣n）molD.（x﹣n）mol11.根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论A左边棉球变为橙色，右边棉球变为蓝色氧化性：Cl2>Br2>I2B向某黄色溶液中加入淀粉KI溶液溶液呈蓝色溶液中含Br2C用大理石和盐酸反应制取CO2气体，立即通入一定浓度的Na2SiO3溶液中出现白色沉淀H2CO3的酸性比H2SiO3的酸性强D向久置的Na2SO

7、3溶液中加入足量BaCl2溶液，再加入足最稀盐酸先出现白色沉淀，后部分沉淀溶解部分Na2SO3被氧化12.下列有关元素的性质及其递变规律正确的是（）A.第二周期元素从左到右，最高正价从+1递增到+7B.同主族元素的简单阴离子还原性越强，其原子的非金属性越强C.IA族与VIIA族元素间可形成共价化合物或离子化合物D.同周期金属元素的化合价越高，其原子失电子能力越强13.下列有关说法中不正确的是(　　)①将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中,溶液会充满试管②可用湿润的淀粉碘化钾试纸检验HCl中是否混有Cl2③为测定熔融氢氧化钠的导

8、电性,可将氢氧化钠固体放在石英坩埚中加热熔化④氨水中滴入酚酞溶液变红,是因为氨气能电离出氢氧根离子⑤向蔗糖中加入浓硫酸后出现发黑现象,说明浓硫酸具有吸水性A.①③④⑤B.②③④C.①③④D.①②⑤14.核电荷数小于l8的某元素X，其原子的电子层数为n，最外层电子数为（2n+1)，原子核内质