学年高一化学下学期第一次月考试题(实验班)(含解析)

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1、2013-2014学年浙江省绍兴市诸暨市草塔中学高一（下）第一次月考化学试卷（实验班）一.选择题（每小题只有一个正确答案）1.（3分）我国成功研制的锥（133Cs）原子喷泉钟，使我国时间频率基准的精度从30万年不差1秒提高到600万年不差1秒.己知该艳原子的核外电子数为55,则该原子的中子数为（）A.23B.55C.78D.133考贰质量数与质子数、中子数之间的相互关石质子数；中子数、核外养数及其相互联系—专题：原子组成与结构专题.分析：原子中：中子数二质量数-质子数，核外电子数=核内质子数，据此分析解

2、答.解答：解：$色（”3Cs）原子中质量数为133,该艳原子的核外电子数=核内质子数=55,中子数=质量数二质子数=33二55=78,故选C.点评：本题考查了质子数、质量数和中子数之间的关系，难度不大，注意基础知识的积累.周期族IAhaqia[VAVAVIAVUA2d3aef2.（3分）（2009?广东）下表是元素周期表的一部分，有关说法正确的是（)A.e的氢化物比d的氢化物稳定B.a、b、e三种元素的原子半径e>b>aC.六种元素中，e元素单质的化学性质最活泼D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的

3、酸性依次增强考点：元素周期律和元素周期表的综合应用.专题：压轴题.分析：元素周期律和元素周期表的综合运用，重在熟练掌握短周期元素，以及同一主族和同一周期元素性质的递变规律.解答：解：A、d和e属于同一主族，由上到下，元素非金属性逐渐减弱，对应氢化物的稳定性逐渐减弱，即FkO>l-feS故A错；B、a、b、e属于同一周期，从左到右核电荷数依次增多，原子半径逐渐减小，因此a、b、e三种元素的原子半径大小为a>b>e,故B错；C、此题表达不明确，是金属性最强，还是非金属性最强，故C错；D、同一周期中，从左到右

4、核电荷数依次增多，原子得电子能力逐渐增强，同一主族，由上到下，原子得电子能力逐渐减弱，因此c、e、f的最高价氧化物对应的水化物酸性增强，故D对；故选：D.点评：本题考查了元素周期律和元素周期表的综合运用，设点全面，突出主干知识和核心内容，具有很好的区分度，不偏不怪，侧重基础.3.（3分）两种粒子的核外电子排布相同，核电荷数不同，则它们可能是（）A.两种不同元素的原子B.一定是两种不同的离子C.同一元素的原子和离子D.两种不同元素的原子和离子胃点：

5、1子核外电子排布;核电荷数.专题：原子组成与结构专题.分

6、析：根据不同种元素最本质的区别是质子数不同，可推断：不同质子数，说明肯定不是同种元素的粒子；相同电子数即“核外电子数相同”，说明它们核外电子结构相同，而它们的质子数不同，说明肯定不是两种不同元素的原子的两种粒子；据此即可判定正确的选项.解答：解：A、不同元素的原子，电子数肯定不同，故A错误；B、不同元素的离子，如Na和Mg,都是离子，而且质子数不同，电子数相同，但是不+,也是成立的，故B错误；同元素的原子和离子，如Ne和NaC、同一元素，质子数就一定相同，故C错误；D、一种元素的原子和另一种元素的离子，

7、可以是不同质子数、相同电子数的两种粒子，如Ne和Na,故D正确.故选D.点评：解答本题必须理解不同质子数、相同电子数的含义，才能正确解答.3.（3分）下列每组物质中含有的化学键类型相同的是（）A.NaCI、HCI、HzQNaOHB.Cl2、Na2S>HCI、SO2C.HBr、82、耳0、CS2D.Na2Q.HQ、耳0、Q专题：化学键与晶体结构.分析：根据化合物的类型和离子化合物中一定含有离子键，可能含有共价键，共价化合物中一定不含离子键，含有共价键分析判断.解答：解：A、NaCI中含有离子键、HCI含有

8、共价键、含有共价键、NaOH含有离子键和共*键，故A不符合；B、C*含有共价键、Na2S含有离子键、HCI含有共价键、SO?含有共价键，故B不符合；C、HBr、CO2、FbQCS2分子中含的化学键都是共价键，故C符合；D、NazQ含有离子键和共价键、HQ含有共价键、"0含有共价键、Q含有共价键，故D不符合；故选C.点评：本题考查了根据化合物判断化学键类型，难度不大，明确离子键和共价键的区别是解答本题的关键.5.（3分）（2014?九江三模）己知1〜18号元素的离子aW+>bX>2--cY、dZ都具有相同

9、的电子9>7层结构，下列关系正确的是（)A.质子数：c>dB.离子的还原性：YC.氢化物的稳定性：KY>HZD.原子半径：Xb>d>c,且Y、Z在上一周期，丫在Z的