2018-2019学年高一化学下学期第四次周测试题

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1、xx-2019学年高一化学下学期第四次周测试题一．选择题（每题3分，共60分）1．下列关于原子结构的说法正确的是(　　)A．原子由原子核和核外电子构成B．对于任何微粒，质子数等于核外电子数都成立C．当微粒达到稳定结构时，最外层电子数一定是8D．原子的质量等于原子核的质量2．近段时间，朝鲜的“核危机”引起了全球的瞩目，其焦点问题就是朝鲜核电站采用轻水堆还是重水堆，重水堆核电站在发电的同时还可以生产出可供研制核武器的钚(Pu)，下列有关Pu的说法不正确的是(　　)A.Pu含94个质子B.Pu中的中子数和质子数之差为51C.Pu中含有94个中子D.Pu具有放射性3

2、．下列各组物质中，都是共价化合物的是（）A．H2S和Na2O2B．H2O2和CaF2C．NH3和N2D．HNO3和HClO34．以下说法不正确的是()A．使干冰发生物理变化需克服范德华力B．使干冰发生化学变化主要是破坏共价键C．使氯化钠晶体发生化学反应需破坏离子键D．化学键存在于原子之间，也存在于分子之间5．下列叙述正确的是()A．CO2分子间存在着非极性共价键B．CO2分子内存在着极性共价键C．SO2与H2O反应的产物是离子化合物D．盐酸中含H＋和Cl－，故HCl为离子化合物6．下列有关化学用语使用正确的是（）A.硫原子的原子结构示意图：B．NH4

3、Cl的电子式：C．原子核内有10个中子的氧原子：D．N2的结构式：N—N7．下列事实中，能够证明HCl是共价化合物的是（）A．HCl易溶于水B．液态的HCl不导电C．HCl不易分解D．HCl溶于水能电离，呈酸性8．下列各组排列顺序不正确的是(　　)A．原子半径：钠＞硫＞氯B．氧化性：Na＋>K＋C．最高正化合价：氯＞硫＞磷D．热稳定性：碘化氢＞溴化氢＞氯化氢9．同周期的三种短周期元素X、Y、Z，它们的最高价氧化物对应的水化物分别是HXO4、H2YO4、H3ZO4，则下列判断正确的是(　　)A．含氧酸的酸性：H3ZO4＞H2YO4＞HXO4B．非金属性：X＜Y

4、＜ZC．气态氢化物的稳定性HX＜H2Y＜ZH3D．元素的最低负价的绝对值按X、Y、Z顺序增大10．下表给出了X、Y、Z、W四种短周期元素的部分信息，请根据这些信息判断下列说法中正确的是(　　)元素XYZW原子半径/nm0.1020.160.0740.071最高正价或最低负价＋6＋2－2－1C．Z的最高正价为＋6D．HW是热稳定性最强的氢化物11．元素X、Y、Z原子序数之和为36，X、Y在同一周期，X＋与Z2－具有相同的核外电子层结构。下列推测不正确的是（）A．同周期元素中X的金属性最强B．原子半径X＞Y，离子半径X＋＞Z2－C．同族元素中Z的氢化物稳定性最高

5、D．同周期元素中Y的最高价含氧酸的酸性最强12．甲、乙两种非金属：①甲比乙容易与H2化合；②甲单质能与乙阴离子发生置换反应；③甲的最高价氧化物对应的水化物酸性比乙的最高价氧化物对应的水化物酸性强；④与某金属反应时，甲原子得电子数目比乙的多；⑤甲的单质熔沸点比乙的低。能说明甲比乙的非金属性强的是(　　)A．只有④B．只有⑤C．①②③D．①②③④13．如图为周期表前4周期的一部分，其中五种元素a、b、c、d、e的位置如图所示，下列有关叙述正确的是(　　)　　A．b元素除0价外，只有一种化合价B．a元素形成的单质最稳定，分子式为a2C．c、d元素的原子半径：c＜d

6、D．e元素在自然界中主要存在于海水中，被称为“海洋元素”14、下列关于化学键的叙述，正确的是（）A．共价化合物中可能含有离子键B．只含共价键的物质一定是共价化合物C．离子化合物中可能含有共价键D．所有物质一定都含有化学键15．下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是（）A．光气（COCl2）B．六氟化硫C．二氟化氙D．三氟化硼16.可以证明氯化钠是离子化合物的性质是（）A．固态氯化钠不导电B．熔融的氯化钠能导电C．氯化钠易溶于水D．氯化钠溶液能导电17.下列物质的变化过程中，有共价键明显被破坏的是（）A．从NH4HCO3中闻到了刺激性气味B．NaCl颗粒

7、被粉碎C．I2升华D．NaOH溶于水18.关于范德华力的叙述中，正确的是（）A.范德华力的实质也是一种电性作用，所以范德华力是一种特殊的化学键B.从F2到I2在常温下的状态由气态、液态到固态的原因是范德华力逐渐增大C.任何分子间在任意情况下都会产生范德华力D.范德华力非常微弱，故破坏范德华力不需要消耗能量19.下列对化学键的认识正确的是(　　)A.化学变化中一定存在化学键的断裂和形成，物理变化中一定不存在化学键的断裂和形成B.化学键可以使原子相结合，也可以使离子相结合C.断裂化学键要放出能量，形成化学键要吸收能量D.离子键、共价键、金属键、氢键均属于化学键2

8、0.在下列化学反应中，既有离子键、极性键、非极性键断