2018-2019学年高一化学下学期优生联考试题 (I)

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1、xx-2019学年高一化学下学期优生联考试题(I)时量：90分钟满分：100分可能用到的相对原子质量：C:12N:14O:16Na:23Mg:24Al:27Zn:65Fe:56Cu:64Ag:108Ba:137一．选择题（每小题只有一个选项符合题意，共20题，每小题3分，共计60分）1..硅的氧化物及硅酸盐构成了地壳中大部分的岩石、沙子和土壤。在无机非金属材料中，硅一直扮演着主角。下面几种物质中含有硅单质的是(　　)2、《本草衍义》中对精制砒霜过程有如下叙述：“取砒之法，将生砒就置火上，以器覆之，令砒烟上飞着覆器，遂凝结累然下垂如乳，尖长者为胜，平短者次之。”文中涉及的操作方法是(　　)A

2、．蒸馏B．升华C．干馏D．萃取3、化学与人类生产、生活密切相关，下列有关说法正确的是(　　)A．浓硫酸具有吸水性，可作食品干燥剂B．因铝表面能形成致密的氧化膜，所以铝制餐具可以长期使用C．缤纷绚丽的烟花中添加了含钾、钠、钙、铜等金属元素的化合物D．明矾可以使海水淡化，从而解决“淡水供应危机”4、下列关于物质或离子检验的叙述正确的是(　　)A．在溶液中加KSCN，溶液显红色，证明原溶液中有Fe3＋，无Fe2＋B．灼烧某白色粉末，火焰呈黄色，证明原粉末中有Na＋，无K＋C．气体通过无水CuSO4，粉末变蓝，证明原气体中含有水蒸气D．将气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，证明原气体是CO25、某白色

3、粉末由两种物质组成，为鉴别其成分进行如下实验：①取少量样品加入足量水仍有部分固体未溶解；再加入足量稀盐酸，有气泡产生，固体全部溶解；②取少量样品加入足量稀硫酸有气泡产生，振荡后仍有固体存在。该白色粉末可能为(　　)A．NaHCO3、Al(OH)3B．AgCl、NaHCO3C．Na2SO3、BaCO3D．Na2CO3、CuSO46、下列有关实验操作的叙述错误的是(　　)A．过滤操作中，漏斗的尖端应接触烧杯内壁B．从滴瓶中取用试剂时，滴管的尖嘴可以接触试管内壁C．容量瓶和分液漏斗使用前均需要检漏D．向容量瓶转移液体时，导流用玻璃棒可以接触容量瓶内壁7、夹紧以下装置中的弹簧夹并进行相关操作。下列

4、情形中，表明相应装置漏气的是(　　)A．装置①中，用手捂住试管，烧杯中出现气泡，手放开后，导管中形成一段稳定的水柱B．装置②中，向长颈漏斗中加一定量水，并形成水柱，随后水柱下降至与瓶中液面相平C．装置③中，双手捂住烧瓶，导管中形成一段稳定的水柱，双手放开后，水柱慢慢回落D．装置④中，将a管向上提至一定高度，a、b两管之间水面形成稳定的高度差8、NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的是(　　)A．标准状况下，11.2L氦气中含有0.5NA原子B．标准状况下，0.1molCl2参加反应，转移的电子数目一定为0.2NAC．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD．1

5、molNa与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA9、设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是(　　)A．23gNa与足量H2O反应完全后可生成nA个H2分子B．足量MnO2和80ml10mol/L浓盐酸共热可生成0.2nA个Cl2分子C．标准状况下，22.4LN2和H2混合气中含nA个原子D．3mol单质Fe完全转变为Fe3O4，失去8nA个电子10、由下列实验及现象不能推出相应结论的是(　　)实验现象结论A向2mL0.1mol·L－1的FeCl3溶液中加足量铁粉，振荡，加1滴KSCN溶液黄色逐渐消失，加KSCN溶液颜色不变还原性：Fe>Fe2＋B将金属钠

6、在燃烧匙中点燃，迅速伸入集满CO2的集气瓶集气瓶中产生大量白烟，瓶内有黑色颗粒产生CO2具有氧化性C向过氧化钠溶于水的溶液中加入少量的二氧化锰粉末有大量的气体生产溶液中含有双氧水D将湿润的有色布条放入有氯气的集气瓶中有色布条褪色氯气具有漂白性11、化学在生活中有着广泛的应用。下列对应关系或运用错误的是(　　)选项化学性质实际应用AClO2具有强氧化性自来水消毒杀菌B碳酸钠能与盐酸反应治疗胃酸过多CNaHCO3受热分解并且生成气体焙制糕点DAl(OH)3分解吸收大量热量并有H2O生成阻燃胶合板12、制备(NH4)2Fe(SO4)2·6H2O的实验中，需对过滤出产品的母液(pH＜1)进行处理。

7、室温分别取母液并向其中加入指定物质，反应后的溶液中主要存在的一组离子正确的是(　　)A．通入过量Cl2：Fe2＋、H＋、NH、Cl－、SOB．加入少量NaClO溶液：NH、Fe2＋、H＋、SO、ClO－C．加入过量NaOH溶液：Na＋、Fe2＋、NH、SO、OH－D．加入过量NaClO和NaOH的混合溶液：Na＋、SO、Cl－、ClO－、OH－13、某无色溶液含有下列离子中的若干种：H＋、NH、Fe3＋、Ba2＋、Al3