2018-2019学年高一化学上学期第二次月考试题基础

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1、xx-2019学年高一化学上学期第二次月考试题基础说明：本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1Al:27O:16Mg:24Na:23一、选择题：(共20小题，每小题3分，共计60分)1.等物质的量浓度的下列溶液中，导电能力最强的是（）A.盐酸B.醋酸溶液C.氨水D.蔗糖溶液2.下列各组物质中，前者为强电解质，后者为弱电解质的是A.硫酸、硫酸镁B.碳酸、碳酸钠C.碳酸氢钠、醋酸D.食盐、酒精3.下列微粒中，中子数和质子数相等的是（）①18O②12C③26Mg④40K⑤40CaA.

2、②⑤ B.③④ C.①②D.只有④4.实验室里少量金属钠通常保存在A.酒精中B.煤油中C.四氯化碳中D.水中5.4.6g金属钠与氧气完全反应后所得固体质量为7.0g，对生成物的判断正确的是（）A.全部是Na2OB.全部是Na2O2C.是Na2O和Na2O2的混合物D.无法判断6.一小块金属钠长期露置于空气中，最终产物是A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO37.除去固体纯碱中混有少量小苏打的最好方法是（）A.加热B.加入适量稀盐酸C.加入澄清石灰水D.加入氢氧化钠溶液8.等质量的铝分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，放出的气体在相同条件

3、下的体积分别为V1L和V2L，则（）A.V1=V2B.V1>V2C.V1

4、（）A.Na2OB.Na2O2C.NaOHD.Na2CO312.NaH与水反应的化学方程式为NaH+H2O=NaOH+H2↑，在该反应中H2O（）A.是氧化剂B.是还原剂C.既是氧化剂又是还原剂D.既不是氧化剂又不是还原剂13.下列反应中，不能用离子方程式Ba2++SO42-=BaSO4↓来表示的是（）A.稀硫酸与硝酸钡溶液反应B.硫酸钾溶液与氯化钡溶液反应C.稀硫酸与氢氧化钡溶液反应D.硫酸钠溶液与硝酸钡溶液反应14.不能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是A.碘水B.氯水C.溴水D.碘化钠溶液15.将少量氯水加入KI溶液中震荡，再加入CCl4，震荡，静置

5、后观察到的现象是A.形成均匀的紫红色溶液B.有紫色沉淀析出C.液态分层，下层呈紫红色D.液态分层，上层呈紫红色16.下列反应属于氧化还原反应的是（）A.氧化铝溶于KOH溶液中B.氧化铝溶于盐酸C.灼烧氢氧化铝固体D.铝热反应17.要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化成Al(OH)3沉淀，应选用的最佳试剂是（）A.NaOH溶液B.氨水C.稀盐酸D.硝酸银溶液18.除去镁粉中的少量铝粉，可选用（）A.氢氧化钠溶液B.氨水C.盐酸D.硫酸19.下列反应的离子方程式书写正确的是（）A.钠与水反应：Na+2H2O=Na++2OH-+H2↑B.金属铝溶于氢氧化钠溶液

6、：Al+2OH-=AlO2-+H2↑C.氢氧化钡溶液与硫酸铜溶液反应：Ba2++SO42-=BaSO4↓D.澄清石灰水中通入少量的二氧化碳：CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O20.下列各组离子能够大量共存的是()A.Cl-、Na+、NO3-、Ca2+B.H+、Ag+、Cl-、K+C.K+、Ba2+、Cl-、SO42-D.Ca2＋、CO32-、I-、Cl-第Ⅱ卷（非选择题共40分）二、非选择题：(共40分)21.（8分）配平下列氧化还原反应方程式并指出氧化剂、还原剂（1）Al+Fe2O3—Fe+Al2O3氧化剂、还原剂。（2）Ca(OH)2

7、+Cl2—CaCl2+Ca(ClO)2+H2O氧化剂、还原剂。22.（12分）写出下列反应的离子方程式：（1）碳酸钠溶液中通入二氧化碳气体：（2）氢氧化镁溶于稀硫酸：（3）氯化铝溶液中加入过量氨水：（4）过氧化钠溶于水：23.（12分）从铝土矿（主要成分为Al2O3，所含杂质不与NaOH溶液反应）中提取金属铝，一种工艺流程如下，回答下列问题：（1）写出①③⑥的化学方程式①、③⑥，（2）写出操作I、操作II、操作III的名称、、。24.（8分）为测定镁铝合金（不含其它杂质）中铝的质量分数，称取7.8g该合金，加入足量的氢氧化钠溶液中，充分反应后，收集的的

8、气体，在标准状况下的体积为6.72L。求合金中铝的质量分数（保留一位小数）。xx第一学期第二次