2018-2019学年高一化学5月月考试题 (II)

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1、xx-2019学年高一化学5月月考试题(II)可能用到的相对原子质量：H—1N—14O—16S—32Cu—64一.选择题（每小题2分，共16分，每小题只有一个选项符合题意）1.19世纪中叶，俄国化学家门捷列夫的突出贡献是(　　)A.提出原子学说B.发现元素周期律C.提出分子学说D.发现氧气2.下列元素不属于主族元素的是（）A.磷B.钙C.铬D.氯3.29Si的原子核内的中子数与核外电子数之差是（）A.5B.4C.1D.24.冰岛火山爆发再一次向人类敲响了警钟，必须发展“低碳经济”。氢能是一种既高效又干净的新能源，发展前景良好，用氢作能源的燃料电池汽车备受青睐。下列不是氢能优点的是(　

2、　)A．原料来源广B．易燃烧，放出热量多C．产物无污染D．制取氢气简单易行5.1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想——通过人工核反应转变元素：14N＋4He17O＋1H对此下列叙述正确的是(　　)　A.17O原子核内有9个质子B.1H原子核内有1个中子　C.O2和O3互为同素异形体D.通常情况下，He和N2化学性质都不稳定6.下列图示变化为吸热反应的是(　　)7.四种微粒16O、O3、O2、18O互为同位素的是（）　　A.16O和O3B.O2和18OC.O3、和O2D.　16O和18O8.下列物质属于离子化合物的是(   )A.HClB.Na2OC.KD.CO二.选择题（每小

3、题3分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）9.下列反应属于吸热反应的是(　　) A．石灰石高温分解                B．钠与水反应 C．过氧化钠与水反应              D．铁在氧气中燃烧10.下列叙述正确的是(　　)A．同主族元素自上而下，得电子能力增强B．最外层电子数小于4的一定是金属元素C．同周期元素中ⅠA族元素的原子半径最小D．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3PO411.下列递变规律正确的是(　　)A．O、S、Na、K的原子半径依次增大B．Na、Mg、Al、Si的金属性逐渐增强C．HF、HCl、H2S、PH3的稳定性依次增强D．KOH、Ca(OH

4、)2、Mg(OH)2、Al(OH)3的碱性逐渐增强12.下列事实一般不能用于判断金属性强弱的是(　　)A．金属间发生的置换反应B．1mol金属单质在反应中失去电子的多少C．金属元素的最高价氧化物对应的水化物的碱性强弱D．金属元素的单质与水或酸反应置换出氢的难易程度13.主族元素在周期表中的位置取决于该主族元素原子的（）A.相对原子质量和核外电子数B.电子层数和最外层电子数C.相对原子质量和最外层电子数D.电子层数和次外层电子数14.某元素原子的质量数为A，它的阴离子Xn-核外有x个电子，w克该元素的原子核内中子数为(　　)A.B．C．D.15.下列化学用语正确的是(  )A.的形成过

5、程:B.钙原子结构示意图:C.的电子式:D.铁离子:Fe2+16.下列有关原子结构和元素周期律的表述正确的是(　　)①原子序数为15的元素的最高化合价为＋3　②ⅦA族元素是同周期中非金属性最强的元素　③第2周期ⅣA族元素的原子核电荷数和中子数一定为6　④原子序数为12的元素位于元素周期表的第3周期ⅡA族A．①②B．①③C．②④D．③④17.下列各组化合物中.化学键类型完全相同的是(  )A.H2SO4、H2O2、C2H5OH     B.HCl、NaCl、MgCl2C.H2O、CO2、Na2O2     D.NaOH、NaClO、Na2O18．短周期金属元素甲～戊在元素周期表的相对位

6、置如表所示。下列判断正确的是(　　)甲乙丙丁戊A．原子半径：丙＜丁＜戊B．金属性：甲＞丙C．氢氧化物碱性：丙＞丁＞戊D．最外层电子数：甲＞乙19．同一周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物对应水化物的酸性顺序为HXO4＞H2YO4＞H3ZO4，则下列判断错误的是(　　)A．原子半径：X＞Y＞ZB．气态氢化物的稳定性：HX＞H2Y＞ZH3C．元素原子得电子能力：X＞Y＞ZD．阴离子的还原性：Z3－＞Y2－＞X－20.下列各组元素性质的递变情况错误的是(　　)A．Li、Be、B原子最外层电子数依次增多B．P、S、Cl元素最高正价依次升高C．N、O、F原子半径依次增大D．Na、K、Rb

7、的电子层数逐渐增多21.列说法错误的是A．放热反应在常温下不一定很容易地发生B．需要加热方能发生的反应一定是吸热反应C．反应是放热还是吸热须看反应物和生成物具有的总能量的相对大小D．吸热反应在一定条件下也能发生22..下表物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是(  )选项ABCD物质CO2MgCl2HClNH4Cl所含化学键类型共价键离子键、共价键离子键共价键所属化合物类型共价化合物离子化合物离子化合物共价化合物第二卷（非选择题，共42分)