2018-2019学年高一化学3月月考试题 (II)

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1、2018-2019学年高一化学3月月考试题(II)注意事项：1、答卷前，考生务必将自己的姓名、班级等信息规范的填写在答题卷的规定位置内。2、第Ⅰ卷和第Ⅱ卷的答案，必须用蓝（黑）签字笔（不能使用铅笔、圆珠笔）工整填写在答题卷规定位置上，答在试题卷上概不得分。本试题所需相对原子质量:H—1N—14O—16一、选择题（本题包括14小题，每小题4分，共56分，每小题只有一个选项符合题意。）1．元素周期表中某区域的一些元素多用于制造半导体材料，它们是A．左、下方区域的金属元素B．右、上方区域的非金属元素C．稀有气体元素D．金属元素与非金属元素

2、分界线附近的元素2．下列物质中含离子键的是A．HClB．NaFC．CH4D．NH33．天闪电时空气中有臭氧（O3）生成。下列说法正确的是A．O2和O3互为同位素B．在相同的温度与压强下，等质量的O2和O3含有相同的电子数C．等物质的量的O2和O3含有相同的原子数D．O2和O3的相互转化是物理变化4．按钠、钾、铷、铯的顺序，下列有关叙述正确的是A．其氢氧化物中碱性最强的是NaOHB．单质还原能力最强的是钠C．单质的熔点逐渐增大D．原子半径随核电荷数的增大而增大5．四种短周期元素在周期表中的位置如图，其中只有M为金属元素。下列说法不正确

3、的是A．原子半径Z

4、体材料第ⅣA族的元素的单质都可作半导体材料CHCl在1500℃时分解，HI在230℃时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi与H2高温时反应，S与H2加热能反应P与H2在高温时能反应8．下列物质性质的比较，不正确的是A．金属性强弱：Na>Mg>AlB．酸性强弱：HIO4>HBrO4>HClO4C．碱性强弱：KOH>NaOH>LiOHD．原子半径大小：Na>S>O9．用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中正确的是A．常温常压下，17gNH3含有的原子数为4NAB．1.8gNH4+含有的质子数为NAC．标准状况下，6.72LNO2与水

5、反应，转移的电子数为0.4NAD．0.1mol/LHNO3溶液中含NO3-离子总数是0.1NA10．元素周期表和元素周期律分析下面的推断,其中错误的是A．铍(Be)的原子失电子能力比镁弱B．砹(At)的氢化物不稳定C．硒(Se)化氢比硫化氢稳定D．氢氧化锶﹝Sr(OH)2﹞比氢氧化钙的碱性强11．下列事实不能作为实验判断依据的是A．钠和镁分别与冷水反应，判断金属活动性强弱B．铁投入CuSO4溶液中，能置换出铜，钠投入CuSO4溶液中不能置换出铜，判断钠与铁的金属活动性强弱C．酸性H2CO3

6、2与Cl2分别与H2反应，判断氟与氯的非金属性强弱12．下列有关化学用语表示正确的是。A．中子数为10的氧原子：108OB．Mg2+的结构示意图：C．硫化钠的电子式：D．二氧化碳结构式：O-C-O13．a、b、c、d为短周期元素，a的原子中只有1个电子，b2-和c+的电子层结构相同，d与b同族。下列叙述错误的是A．a与其他三种元素形成的二元化合物中其化合价均为+1B．b与其他三种元素均可形成至少两种二元化合物C．c的原子半径是这些元素中最大的D．d与a形成的化合物的溶液呈弱酸性14．下列反应中，属于氧化还原反应且反应前后能量变化如下

7、图所示的是A．生石灰溶于水B．高温条件下铝与氧化铁的反应C．高温条件下碳粉与二氧化碳的反应D．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl固体的反应第Ⅱ卷（填空题共44分）二、填空题（本题共3小题，共44分）15．(15分)下列是部分短周期元素的原子半径及主要化合价。元素代号①②③④⑤⑥⑦⑧原子半径（nm）0.1860.1600.1520.1430.1100.0990.0750.074主要化合价＋1＋2＋1＋3＋5、－3＋7、－1＋5、－3－2回答下列问题：（1）⑧在元素周期表中的位置是。（2）8个元素的最高价氧化物的水化物中，酸性最强

8、的是（填化学式）。（3）①元素和⑥元素形成的化合物的电子式是。（4）写出④最高价氧化物对应水化物与⑥的氢化物水溶液反应的离子方程式：。（5）下列叙述正确的是（填字母）。A．③、④处于不同周期B．②的阳离子与⑧的阴离子的核外电子数相等C