2019-2020年高一化学《化学能转化为电能》导学案(I)

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1、2019-2020年高一化学《化学能转化为电能》导学案(I)一、学习目标1.了解常见的化学能与电能的转化方式。2.通过实验探究，认识化学能可以转化为电能；理解科学探究的意义、过程与方法。3.理解原电池的工作原理，掌握原电池的构成条件，正确书写简单原电池的电极反应和总反应。4．了解常见的化学电源及其应用。认识研制新型电池的重要性，形成科学技术的发展观；感悟研制新型电池的重要性以及化学电源可能会引起的环境问题，形成较为客观、正确的能源观，提高开发高能清洁燃料的意识。二、教学重点及难点教学重点：原电池的概念、原理、组成及应用

2、。教学难点：从电子转移角度理解化学能向电能转化的本质、原电池的构成条件。三、学习过程一、化学能转化为电能1、什么是原电池2、电极方程式在锌电极（负极）：Zn-2e-=Zn2+在铜电极（正极）：2H++2e-=H2↑反应的总方程式Zn+2H+=Zn2++H2↑3、电子流动方向：4、原电池的构成条件：1.2.3.二、析氢腐蚀和吸氧腐蚀析氢腐蚀吸氧腐蚀[小结]原电池是将化学能转化为电能的装置。需要有两个相连的电极和电解质溶液形成闭合回路。一般来说，相对活泼的金属作为负极，不活泼的金属（或非金属）作为正极。利用自发进行的氧化还

3、原反应，电子由负极流向正极，从而产生电流，将化学能转化为电能。练习：1．有A、B、C、D四种金属，将A与B用导线连接起来，浸入电解质溶液，B不易腐蚀。将A、D在稀盐酸中构成原电池，电流由A通过导线流向D。将铜浸入B的盐溶液中，无明显变化。如果把铜浸入C的盐溶液中，有金属C析出。这四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）A．DCABB．DABCC．DBACD．BADC2．由铜、锌和稀硫酸组成的原电池工作时，电解质溶液的酸性（）A．不变B．先变小，后变大C．逐渐变大D．逐渐变小3．对原电池的电极名称，下列叙述中错误的是（）A．

4、电子流入的一极为正极B．比较不活泼的一极为正极C．电子流出的一极为负极D．发生氧化反应的一极为正极4．在下列各种变化中，属于原电池反应的是（）A．在空气中金属铝表面迅速氧化形成保护层B．白铁(镀锌铁)表面有划损时，也能阻止铁被氧化C．红热的铁丝与水接触表面形成蓝黑色的保护层D．铁与稀硫酸反应时，加入少量硫酸铜溶液后可使反应加速5．某金属A不溶于冷的浓硝酸，A与银用导线连接后浸入硫酸溶液，所组成的原电池中电流由银通过导线流回A极，则A可能是（）A．PtB．CuC．A1D．Fe6．干电池使用时，发生的化学反应类型属下列中的

5、（）A．中和反应B．氧化还原反应C．分解反应D．电解反应7．钢铁表面镀有下列金属时，当镀层部分被破坏时，铁不易被腐蚀的是（）A．SnB．ZnC．CuD．Ag8．埋在地下的输油铸铁管道，在下列各种情况下，被腐蚀速率最慢的是（）A．在含铁元素较多的酸性土壤中B．在干燥致密不透气的土壤中C．在潮湿疏松透气的土壤中D．在含碳粒较多的潮湿透气的中性土壤中二、填空题9．在原电池中，较活泼的金属组成的电极是______极，电池工作时这一极不断有电子流____，同时发生_____________反应；较不活泼的金属组成的电极是____

6、____极，电池工作时，这一极不断有电子流_________，同时发生________反应。10．铜片、锌片连接后浸入稀硫酸中构成原电池，当导线上通过3.01×1022个电子时，锌失去电子_________mol，锌片质量减少________g。铜片表面析出氢气_________L(标准状况)。