2019-2020年高一化学 乙酸（第2课时）学案 新人教版

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1、2019-2020年高一化学乙酸（第2课时）学案新人教版引入：上节课咱们学习了乙醇的有关性质，知道乙醇可以被氧化成乙酸，今天咱们就来研究乙酸。【展示】冰醋酸的样品，指导学生观察、阅读得出乙酸的物理性质。【学生活动】观察乙酸样品、看颜色、嗅气味，阅读课本有关乙酸性质的叙述，总结乙酸的物理性质。【板书】一、乙酸的物理性质乙酸俗称醋酸。为无色、有强烈刺激性气味的液体。沸点117.9℃，熔点16.6℃，（纯净的乙酸又称为冰醋酸）易溶于水和乙醇。【展示】乙酸的分子结构模型。【学生活动】根据分子结构和球棍模型写出分子式和结构式。【板书】二、乙酸

2、的分子结构与性质乙酸的分子式为C2H4O2，结构简式为CH3COOH，官能团叫羧基。是一个整体，具备特有的性质：(1)具有酸性哪些事实可证明乙酸是弱酸？【学生活动】回顾酸的通性。动手实验：分别将石蕊试液、锌粒、酚酞和碱的混合液、石灰石等加入乙酸溶液中，观察现象。记录实验结果，写出有关化学方程式：2CH3COOH+Zn→(CH3COO)2Zn+H2↑CH3COOH+NaOH→CH3COONa+H2OCaCO3+2CH3COOH→(CH3COO)2Ca+CO2↑+H2O【科学探究】比较碳酸、醋酸的酸性强弱。【过渡】红葡萄酒密封储存时间越

3、长，质量越好，原因之一是储存过程中生成了一种有香味的物质——酯。我们通过化学实验也可以制得。【板书】(2)酯化反应【讨论】在乙酸乙酯的制备实验中：②向反应器中加入药品的顺序如何？应如何操作？②浓硫酸的作用是什么？③制取装置中玻璃长导管的作用是什么？导管末端不能伸入到饱和Na2CO3溶液下面的原因是什么？④饱和碳酸钠溶液的作用是什么？⑤在酯化反应中乙酸和乙醇有几种可能的断键方式？如何确定实际发生的是哪种断键方式？（1）酯化反应中生成的乙酸乙酯具有什么性质？由此你能否联想到酯的其他性质？（2）已经学习了乙醇和乙酸，先将其具有的规律总结如

4、下：（3）碳酸、水、乙醇、乙酸中羟基氢的活动性比较(酸性强弱顺序)（4）碳酸、水、乙醇、乙酸的分子组成中，均含有羟基氢，它们有相似的性质，如：易溶于水、能与活泼金属反应产生氢气等。但由于与羟基相连的原子或原子团的不同，它们也呈现不同的性质，它们的酸性强弱不同。其酸性强弱顺序为：乙酸>碳酸>水>乙醇。（3）实验室制取乙酸乙酯的反应原理及实验注意事项实验室将乙酸和乙醇混合，加入少量浓硫酸作催化剂，在加热条件下起酯化反应制取乙酸乙酯：CH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O反应是可逆的，生成的乙酸乙酯如果留在反应液

5、里将抑制反应向正方向进行。加热的目的不只是为了加快反应速率，同时使反应生成的乙酸乙酯(沸点77.1℃)变成蒸气与反应物及时分离。可是乙醇的沸点(78.5℃)和乙酸的沸点(117.8℃)都较低，当乙酸乙酯形成蒸气被导出时，其中会混有少量乙醇和乙酸蒸气。冷却后的乙酸乙酯和乙醇、乙酸都互溶而难于分离。实验室里用饱和碳酸钠溶液冷却乙酸乙酯的原因：一是利用碳酸钠溶液中的水溶解乙醇(乙醇在水里的溶解度大于乙酸乙酯)，二是碳酸钠能跟乙酸反应吸收乙酸，便于闻到乙酸乙酯的香味，而乙酸乙酯难溶于饱和碳酸钠溶液，这样就可以获得较为纯净的乙酸乙酯液体。导管

6、口在饱和碳酸钠溶液液面上，而不是插入液面下是为了防止倒吸。