2019-2020年高考化学二轮复习 专题十 非金属及其化合物专题讲义

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1、2019-2020年高考化学二轮复习专题十非金属及其化合物专题讲义[主干知识·数码记忆]　　　　　　　　　　　　　非金属元素及其化合物的性质一、小试能力知多少(判断正误)(1)(xx·课标全国卷Ⅰ)可用蘸浓盐酸的棉棒检验输送氨气的管道是否漏气(√)(2)(xx·课标全国卷Ⅰ)碘是人体必需微量元素，所以要多吃富含高碘酸的食物(×)(3)(xx·北京高考)长期盛放石灰水的试剂瓶内壁出现白色固体：Ca(OH)2＋CO2===CaCO3↓＋H2O(√)(4)(xx·广东高考)用加热法除去NaCl中的NH4Cl(√)(5)(xx·广东高

2、考)高温下，用焦炭还原SiO2制取粗硅(√)(6)(xx·福建高考)从海水中提取物质都必须通过化学反应才能实现(×)二、必备知识掌握牢1．重要非金属单质及其化合物的特性(1)Br2是常温下呈液态的非金属单质。(2)氢氟酸能与SiO2反应而腐蚀玻璃。(3)F2能与水剧烈反应生成HF和O2。(4)冷的浓H2SO4、浓HNO3能使铁、铝钝化。(5)SO2能使品红溶液褪色，加热后又恢复红色。(6)Si能与NaOH溶液反应放出H2。(7)淀粉遇I2变成蓝色。(8)氮气与氧气在放电条件下化合生成无色NO。(9)无色气体NO遇空气(或O2)

3、变为红棕色NO2。(10)浓H2SO4具有吸水性、脱水性、强氧化性。2．重要非金属单质及其化合物的工业制法(1)Cl2——电解饱和食盐水。(2)Si——在高温下，用焦炭还原SiO2。(3)盐酸——将Cl2在H2中燃烧所得的HCl溶于水。(4)硫酸——FeS2(或S)→SO2SO3H2SO4。(5)NH3——N2与H2在高温、高压、催化剂的作用下合成氨。3．非金属单质及其化合物的重要规律(1)最高价氧化物对应水化物的酸性强弱取决于该元素非金属性的强弱。HClO4>H2SO4>H3PO4>H2CO3>H2SiO3(非金属性Cl>S

4、>P>C>Si)。(2)利用“强酸制弱酸”的规律证明酸性的强弱。如：Na2SiO3＋H2O＋CO2===H2SiO3↓＋Na2CO3，则酸性：H2CO3>H2SiO3。(3)强氧化性的酸(如浓H2SO4、HNO3)与金属反应不生成H2。如：金属与浓HNO3反应生成NO2，而与稀HNO3反应生成NO。三、常考题型要明了考查非金属化合物的性质典例考查非金属单质及其化合物的制备与用途演练1考查气体的制备与性质演练2[典例]　(xx·北京高考)用右图所示装置进行下列实验，实验结果与预测的现象不一致的是(　　)①中的物质②中的物质预测①

5、的现象A淀粉KI溶液浓硝酸无明显变化B酚酞溶液浓盐酸无明显变化CAlCl3溶液浓氨水有白色沉淀D湿润红纸条饱和氯水红纸条褪色[解析]　浓硝酸具有挥发性、强氧化性，因此烧杯①中I－会被HNO3氧化为I2，溶液变蓝色；浓盐酸虽有挥发性，但酚酞遇酸不变色；浓氨水具有挥发性，烧杯①中Al3＋与NH3反应生成Al(OH)3白色沉淀；饱和氯水中会逸出氯气，进入烧杯①后生成的HClO具有漂白性，可使湿润的红纸条褪色。[答案]　A———————————————————————对比法记忆SO2和氯水漂白的作用“三不同”—————————————

6、—————————————————————————[演练1]　(xx·广东高考)下列措施不合理的是(　　)A．用SO2漂白纸浆和草帽辫B．用硫酸清洗锅炉中的水垢C．高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D．用Na2S作沉淀剂，除去废水中的Cu2＋和Hg2＋解析：选B　二氧化硫的漂白原理是二氧化硫与有色物质反应生成无色的物质，二氧化硫不仅能漂白品红，也能漂白其他有机色素，A项说法正确；锅炉中的水垢含有碳酸钙，与硫酸作用生成微溶的硫酸钙，硫酸钙覆盖在水垢表面，不利于水垢的进一步溶解，B项不合理；碳与二氧化硅在高温下作用生成硅和一氧化碳，

7、C项说法正确；S2－与Cu2＋、Hg2＋反应生成CuS、HgS沉淀，D项说法正确。[演练2]　(xx·威海模拟)用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中(可加热)，试管中试剂为丙，则下表中对应选项错误的是(　　)甲乙丙试管中的现象A浓盐酸高锰酸钾石蕊溶液先变红后褪色B醋酸石灰石Ca(OH)2溶液先沉淀后消失C浓氨水生石灰AlCl3溶液先沉淀后消失D稀硝酸铜水试管口出现红棕色解析：选C　浓盐酸和高锰酸钾反应生成氯气，氯气使石蕊溶液先变红后褪色；醋酸与石灰石反应生成CO2，CO2与Ca(OH)2溶液反应，先生成CaC

8、O3沉淀，然后沉淀溶解生成Ca(HCO3)2；浓氨水与生石灰可制取氨气，AlCl3溶液与NH3反应生成Al(OH)3沉淀，最后沉淀不溶解；稀硝酸与铜反应生成NO，NO被氧化为NO2，试管口出现红棕色。　　　　　　　　非金属氧化物与环境污染一、小试能力知多少(判断正误)(1)(