2019-2020年高三化学期中复习题（六）含答案

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1、2019-2020年高三化学期中复习题（六）含答案1.中国历史悠久，很早就把化学技术应用到生产生活中。下列与化学有关的说法不正确的是A、闻名世界的中国陶瓷、酿酒、造纸技术都充分应用了化学工艺B、四大发明之一黑火药是由硫黄、硝石、木炭三种物质按一定比例混合制成C、侯氏制碱法的工艺过程中应用了物质溶解度的差异D、由于中国大部分地区都缺碘，而缺碘就会引起碘缺乏病，80年代国家强制给食用的氯化钠食盐中加入碘单质2.“玉兔”号月球车用作为热源材料，下列关于的说法正确的是A．与互为同位素B．与互为同素异形体C．与具有完全相同的化学性质D．与具有相同

2、的最外层电子3.已知H2OH2O++e-，e-被水分子形成的“网”所捕获。下列有关说法正确的是（）A．H2O和H2O+互为同分异构体B．H2O+有较强的氧化性C．水分子形成的“网”是一种新化合物D．H2O(s)→H2O(l)→H2O(g)的变化过程中会破坏H—O键4.NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．一定条件下，1molN2和3molH2充分反应，生成物中的N—H键数目为6NAB．完全燃烧1.5molCH3CH2OH和C2H4的混合物，转移电子数为18NAC．l00g98%的浓硫酸中含氧原子个数为4NAD．1L0.1mol

3、/L的Na2S溶液中S2-和HS一的总数为0.1NA5.下列各组物质在溶液中的反应，无论反应物的量多少，都能用同一离子方程式表示的是A．Ba(OH)2与H2SO4B．FeBr2与Cl2C．HCl与Na2CO3D．NaHCO3与Ca(OH)26.下列各组离子在溶液中按括号内的物质的量之比混合，得到无色、碱性、澄清溶液的是A．Na+、Al3+、Cl－、OH－(5：2：4：4)B．NH4+、Ba2+、OH－、Cl－(1：1：1：2)C．Fe3+、Na+、Cl－、S2-(1：2：3：1)D．K+、H+、I－、NO3－(1：1：1：1)7.下列离

4、子方程式或化学方程式与所述事实相符且正确的是（）A．向0.1mol/L、pH=1的NaHA溶液中加入NaOH溶液：H++OH﹣=H2OB．稀硝酸中加入过量铁粉：Fe+4H++NO3﹣═Fe3++NO↑+2H2OC．表示硫酸与氢氧化钡反应的中和热的热化学反应方程式为：1/2H2SO4（aq）+1/2Ba（OH）2（aq）=1/2BaSO4（s）+H2O（l）△H=﹣57.3kJ/molD．NH4Al（SO4）2溶液中加入Ba（OH）2溶液使SO42﹣完全沉淀：Al3++2SO42﹣+2Ba2++4OH﹣=AlO2﹣+2BaSO4↓+2H2

5、O8.将M摩的Cu2S跟足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2、H2SO4、NO、H2O，则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（　　）A．4MmolB．10MmolC．10M/3molD．2M/3mol9.在Zn+HNO3→Zn（NO3）2+NH4NO3+H2O的反应中，如果2molZn完全起反应，则被还原的HNO3的物质的量是()A．0.5molB．1molC．2molD．5mol10.在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1mol的混合溶液中加入0.1mol铁粉，充分搅拌后铁完全反应，同

6、时析出0.1molAg。则下列结论中不正确的是()A、向反应后的溶液中继续加入少量铁粉，铁粉可以继续溶解B、氧化性：Ag＋＞Fe3＋＞Cu2＋＞Zn2＋C、反应后溶液的质量减轻D、反应后溶液中Cu2＋与Fe2＋的物质的量之比为1∶111.将浓盐酸滴入KMnO4溶液，产生黄绿色气体，溶液的紫红色褪去，向反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又变为紫红色，BiO3﹣反应后变为无色的Bi3+．下列说法正确的是（　　）A．滴加盐酸时，HCl是还原剂，Cl2是还原产物B．此实验条件下，物质的氧化性：NaBiO3＞KMnO4＞Cl2C．已知Bi为第Ⅴ

7、A族元素，上述实验说明Bi具有较强的非金属性D．若有0.1molNaBiO3参加了反应，则整个过程转移电子0.8mol12.科学家发现，不管化学反应是一步完成还是分几步完成，该反应的热效应是相同的．已知在25℃，105Pa时，1mol石墨和1mol一氧化碳完全燃烧生成二氧化碳时的放热分别是△H=﹣393.5kJ/mol和△H=﹣283kJ/mol，下列说法或方程式正确的是（）A．在相同条件下，C（石墨，s）+CO2（g）═2CO（g），△H=+172.5kJ/molB．1mol石墨不完全燃烧，生成CO2和CO混合气体时，放热504.0k

8、JC．2C（石墨，s）+O2（g）═2CO（g），△H=﹣110.5kJ/molD．已知金刚石不如石墨稳定，则石墨转变为金刚石需要放热13.工业上制备纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4（g）+2H2（g