2019-2020年高三（上）期中化学试卷

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1、2019-2020年高三（上）期中化学试卷一、选择题（本题包括18小题每题3分，共54分．每小题只有一个选项符合题意）1．（3分）（xx秋•历下区校级期中）下列关于含Na元素、C1元素的物质的性质叙述正确的是（　　）　A．Na单质在空气中缓慢氧化与燃烧的产物都是Na2O2　B．Na2O与Na2O2都能与水反应，产物相同　C．C12与H2混合光照爆炸，H2在C12也能平静的燃烧　D．C12能与NaOH溶液反应，S单质与NaOH溶液加热也不反应　E．C12能与NaOH溶液反应，S单质与NaOH溶液加热也不反应考点：钠的化学

2、性质；氯气的化学性质．版权所有专题：卤族元素；几种重要的金属及其化合物．分析：A．Na单质在空气中缓慢氧化生成Na2O，金属钠在氧气中燃烧生成物的淡黄色固体Na2O2；B．Na2O和水反应生成氢氧化钠，Na2O2和水反应生成氢氧化钠和氧气；C．C12与H2混合光照爆炸，H2在C12也能平静的燃烧，产物都是HCl；D．C12能与NaOH溶液反应，S单质与NaOH溶液加热能反应．解答：解：A．钠性质活泼，在空气中缓慢氧化4Na+O2=2Na2O，金属钠在氧气中燃烧2Na+O2Na2O2，产物前者是Na2O，后者是Na2O2

3、，故A错误；B．Na2O和水反应：2Na2O+2H2O=4NaOH，Na2O2和水反应：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，产物不相同，故B错误；C．C12与H2混合光照爆炸，H2在C12也能平静的燃烧：H2十C122HCl，产物都是HCl，故C正确；D．C12能与NaOH溶液反应2NaOH+C12=NaCl+NaClO+H2O，S单质与NaOH溶液加热反应：3S+6NaOH2Na2S+Na2SO3+3H2O，故D错误．故选C．点评：本题主要考查了元素化合物知识，掌握钠、氯、硫及其化合物的性质是解答的关键，题目

4、难度不大．　2．（3分）（xx秋•历下区校级期中）下列关于含Fe、Cu元素的物质性质及制备的叙述中，不正确的是（　　）　A．Fe、Cu的单质长期旋转都易生锈，铁锈、铜锈成分都是氧化物　B．Fe、Cu的单质都能在氯气中燃烧，产物中Fe、Cu的化合价不同　C．向FeC13溶液中加入过量铜粉，充分反应后，未有铁单质生成　D．工业由矿石冶炼Fe、Cu单质用还原剂还原法，铜的精炼用电解法考点：铁的化学性质；铜金属及其重要化合物的主要性质；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用．版权所有专题：几种重要的金属及其化合物．分析：A．铁

5、锈的主要成分为金属氧化物，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜；B．在氯气中燃烧分别生成氯化铁、氯化铜；C．向FeC13溶液中加入过量铜粉，反应生成氯化亚铁、氯化铜；D．利用还原剂还原Fe、Cu的化合物冶炼Fe、Cu，利用电解原理进行粗铜精炼．解答：解：A．Fe、Cu的单质长期旋转都易生锈，铁锈的主要成分为金属氧化物，铜锈的主要成分为碱式碳酸铜，成分分别为氧化物、盐，故A错误；B．在氯气中燃烧分别生成氯化铁、氯化铜，产物中Fe、Cu的化合价分别为+3、+2，故B正确；C．向FeC13溶液中加入过量铜粉，反应生成氯化亚铁、氯化铜，

6、则充分反应后，未有铁单质生成，故C正确；D．利用还原剂还原Fe、Cu的化合物冶炼Fe、Cu，利用电解原理进行粗铜精炼，粗铜为阳极，纯铜为阴极，电解质为含铜离子的可溶性盐，故D正确；故选A．点评：本题考查金属及化合物性质，为高频考点，综合考查金属元素的单质及化合物的性质，把握发生的氧化还原反应为解答的关键，注意生锈产物及电解原理的应用，题目难度不大．　3．（3分）（xx秋•历下区校级期中）下列关于含Mg、C元素的物质性质、存在和制备的叙述中，不正确的是（　　）　A．自然界不存在Mg单质，C元素至少存在石墨和金刚石两种单质

7、　B．CO可以还原氧化铜，Mg能还原CO2，反应类型均为置换反应　C．电解熔融氯化镁可制备Mg单质和氯气，卤水可用于提取氯化镁　D．煤与水蒸气高温反应生成水煤气，其主要成分是CO和H2考点：化学基本反应类型；金属冶炼的一般原理；煤的干馏和综合利用．版权所有专题：物质的分类专题；化学应用．分析：A．镁的性质非常活泼，在自然界中以化合态形式存在；C元素存在石墨和金刚石等多种单质；B．CO可以还原氧化铜，反应物中没有单质，故不属于置换反应；C．卤水是从海水中提取食盐后的母液，常含有MgCl2、NaCl、MgSO4、KCl等，

8、可用于提取氯化镁；制备镁的方法是电解熔融氯化镁；D．工业生产上，制水煤气反应的化学方程式为H2O+CCO+H2．解答：解：A．镁的性质非常活泼，在自然界中以化合态形式存在；C元素存在石墨和金刚石等多种单质，故A正确；B．CO可以还原氧化铜，反应物中没有单质，故不属于置换反应；Mg能还原CO2生成碳和氧化镁，该反应类属于置换反应，故