2019-2020年高三下学期自主命题（二）化学 含答案

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1、2019-2020年高三下学期自主命题（二）化学含答案考生注意：1.本试卷共300分，考试时间150分钟2.可能用到的相对原子质量：H-1C-12N-14O-16Na-23S-32Cl-35.5Br-80Ag-108Ba-137Fe-56Cu-64Al-27P-31Cr-52Co-59第一卷选择题一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求。7.下列有关试验操作的叙述正确的是A．实验室常用右图所示的装置制取少量的乙酸乙酯B．用50mL酸式滴定管可准确量取25.00mLKMnO4溶液C．用量筒取5.00mL1.00mol·L-1盐

2、酸于50mL容量瓶中，加水稀释至刻度，可配制0.100mol·L-1盐酸D．在苯萃取溴水中的溴，分液时有机层从分液漏斗的下端放出8．元素A的单质及A与B形成的化合物能按如图所示的关系发生转化。则下列说法正确的是(　　)A．图中物质间的转化都不是氧化还原反应B．当n＝1时，A可能是N2C．A一定是金属元素D．当n＝2时，A可能是Fe9．xx年，国家药品监督管理局发布通告暂停使用和销售含苯丙醇胺的药品制剂。苯丙醇胺（英文缩写为PPA）结构简式如下：将φ－、H2N－、HO－在碳链上的位置作变换，可以写出多种同分异构体，共有多少种A5B7C8D910.天然维生素P（结构如图,）

3、存在于槐树花蕾中，它是一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是A.1mol该有机物一定条件下可以和5mol溴水反应B.该有机物的分子式为C15H8O7RC.1mol该有机物一定条件下最多消耗8molH2D.1mol维生素P可以和4molNaOH反应11．NaCl和NH4Cl共同存在时的溶解度曲线如图所示，利用NaCl和NH4Cl溶解度的差异，向混合溶液中通入某种气体，同时加入磨细的食盐，有利于析出NH4Cl。以下说法中正确的是A．0℃时，饱和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，NaCl的物质的量浓度是NH4Cl的2倍B．30℃时，饱和的NaCl和NH4Cl混合溶液中，两

4、者的物质的量浓度相等C．通入的气体可能是NH3，控制在0~10℃结晶出NH4ClD．通入的气体可能是CO2，控制在30~40℃结晶出NH4Cl12．已知0.1mol·L-1的二元酸H2A溶液的pH=4，则下列说法中正确的是A.在Na2A、NaHA两溶液中，离子种类相同B.在溶质物质的量相等的Na2A、NaHA两溶液中，阴离子总数相等C.在NaHA溶液中一定有：c（Na+）+c（H+）＝c（HA-）+c(OH-)+2c(A2-)+c(H2A)D.在Na2A溶液中一定有：c(Na+)>c(A2-)>c(H+)>c(OH-)13.常温时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.1×10

5、－11，Ksp(AgCl)＝1.8×10－10，Ksp(Ag2CrO4)＝1.9×10－12，Ksp(CH3COOAg)＝2.3×10－3，下列叙述不正确的是(　　)A．浓度均为0.2mol·L－1的AgNO3溶液和CH3COONa溶液等体积混合一定产生CH3COOAg沉淀B．将0.001mol·L－1的AgNO3溶液滴入0.001mol·L－1的KCl和0.001mol·L－1的K2CrO4溶液中，先产生Ag2CrO4沉淀C．c(Mg2＋)为0.11mol·L－1的溶液中要产生Mg(OH)2沉淀，溶液的pH要控制在9以上D．在其他条件不变的情况下，向饱和AgCl水溶液

6、中加入NaCl溶液，Ksp(AgCl)不变26.（15分）硫酸铁（PFS）是一种新型高效的无机高分子絮凝剂，广泛用于水的处理。用铁的氧化物为原料来制取聚合硫酸猴，为控制水解时Fe3+的浓度，防止生成氢氧化铁沉淀，原料中的Fe3+必须先还原为Fe2+。实验步骤如下：I酸溶II取样分析IV氧化、水解、聚合III还原FeOFe2O3Fe3O4红褐色溶液28%H2SO4Fe产品NaClO3H2SO4（1）用98%的硫酸配制28%的硫酸，所需的玻璃仪器除量筒外，还有。(a)容量瓶(b)烧杯(c)烧瓶（2）步骤II取样分析溶液中的Fe2+、Fe3+的含量，目的是。(a)控制溶液中F

7、e2+与Fe3+含量比(b)确定下一步还原所需铁的量(c)确定氧化Fe2+所需NaClO3的量(d)确保铁的氧化物酸溶完全（3）用NaClO3氧化时反应方程式如下：6FeSO4+NaClO3+3H2SO4→3Fe2(SO4)3+NaCl+3H2O若改用HNO3氧化，则反应方程式为（4）测定时所需的试剂。(a)NaOH(b)FeSO4(c)BaCl2(d)NaClO3（5）需要测定和的质量（填写化合物的化学式）。（6）选出测定过程中所需的基本操作（按操作先后顺序列出）。(a)萃取、分液(b)过滤、洗涤(c)蒸发、结晶(d)冷却、称量(e)烘