2019-2020年高三化学入学考试试题

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1、2019-2020年高三化学入学考试试题1．下列实验操作中不会发生安全事故的是A．用锌粒和稀硫酸反应制取氢气，把产生的气体直接点燃，观察燃烧现象B．把消石灰与NH4Cl固体混合加热产生的气体用导管直接通人水中制取浓氨水C．取用少量白磷时，应在水中切割白磷，剩余的白磷立即放回原试剂瓶中D．做完铜与浓硫酸反应实验后的试管，立即用大量水冲洗2．在化学学科中经常使用下列物理量，其中跟阿伏加德罗常数(NA)无关的组合是()①相对原子质量②摩尔质量(g·mol-1)③原子半径④中和热(kJ·mol-1)⑤物质的量⑥化学反应速率[mol·L-1·s-1)]⑦气体摩尔体积(L·mol-1)⑧溶解度⑨燃烧

2、热(kJ·mol-1)⑩溶质的质量分数A．①③⑧⑩B．②④⑤⑥⑦⑨C．①②③④⑤D．⑥⑦⑧⑨⑩3．关于氧化还原反应10AgF+5C12+5H2O==9口+AgCIO3+10HF+O2，下列说法不正确的是A．每生成1molO2，该反应转移电子的物质的量是4NAB．该反应中CI2既是氧化剂，又是还原剂C．口中的物质是AgCID．该反应消耗的水有2/5被氧化4.将足量铁粉投入一定浓度的氯化铁和氯化铜的混合溶液中，充分反应后，溶液中剩余固体的质量与加人铁粉的质量相同，则原溶液中氯化铁和氯化铜的浓度之比为()A．2：7B．3；4C．4：7D．2：35.下列各组离子在指定溶液中，可能大量共存的是6．

3、下列各组物质的性质排列不正确的是A．酸性：H2CO3>H3BO3>Al(OH)3B．溶液中结合质子的能力：O2->S2->Cl-C．分散质粒子直径：胶体>浊液>溶液D．热稳定性：HF>H2O>NH37、尿黑酸症是由酪氨酸在人体内非正常代谢而产生的一种遗传病。其转化过程如下下列说法不正确的是A．酪氨酸既能与盐酸反应又能与NaOH溶液反应B．对羟苯丙酮酸分子中有3种含氧官能团C．1mol尿黑酸最多可与含3molNaOH的溶液反应D．可用溴水鉴别对羟苯丙酮酸与尿黑酸8．某学生利用以下装置探究氯气与氨气之间的反应。其中A、F分别为氨气和氯气的发生装置，C为纯净干燥的氯气与氨气反应的装置。请回答下

4、列问题：(1)装置F中发生反应的离子方程式为。(2)装置A的烧瓶中可装试剂为。(3)B装置的名称是；E装置的作用是。(4)通入C装置的两根导管左边较长、右边较短，目的是。（5）装置c内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，另一生成物是空气的主要成分之一。请写出反应的化学方程式：。当有amol氯气参加反应时，转移的电子总数为b个，则阿伏加德罗常数为（a、b的代数式表示）。(6)从装置C的G处逸出的尾气中可能含有黄绿色的有毒气体，如何处理？。9、A、B、C、D、E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，元素X、Y的单质是生活中常见的金属，相关物质之间的转化关系如图所示。（1）X的单质与A反应的化学

5、方程式是。（2）若试剂1是NaOH溶液。X的单质与试剂1反应的离子方程式是。（3）若试剂1和试剂2均是稀硫酸。①检验物质D的溶液中金属离子的方法是。②将物质C溶于水，其溶液呈酸性，原因是（用离子方程式表示）。③某高效净水剂是由Y（OH）SO4聚合得到的，工业上以E、稀硫酸和亚硝酸钠为原料为制备Y（OH）SO4，反应中有NO生成，该反应的化学方程式是。(1)化合物I的分子式为。(2)化合物Ⅱ与Br2加成的产物的结构简式为。(3)化合物Ⅲ的结构简式为。(4)在浓硫酸存在和加热条件下，化合物Ⅳ易发生消去反应生成不含甲基的产物，该反应方程式为(注明反应条件)。O因此，在碱性条件下，由Ⅳ与CH3C

6、--Cl反应合成Ⅱ，其反应类型为。(5)Ⅳ的一种同分异构体V能发生银镜反应。V与Ⅱ也可发生类似反应①的反应，生成化合物Ⅵ，Ⅵ的结构简式为(写出其中一种)。11、工业上利用天然气(主要成分是CH4)与H2O进行高温重整制备合成气(CO+H2)，CO和H2在一定条件下能制备甲醛、甲醚等多种有机物。已知CH4、H2和CO的燃烧热(△H)分别为一890．3kJ·mol-1、--285．8kJ·mol-1和--283．0kJ·mol-1；18．0g水蒸气液化时的能量变化为44．0kJ。(1)写出甲烷与水蒸气在高温下反应制合成气的热化学方程式。(2)在一定条件下，向体积固定为2L的密闭容器中充人0．

7、40molCH4(g)和0．60molH2O(g)，测得CH4(g)和H2(g)的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。3min时改变条件，反应进行到4min时，体系中各物质的物质的量如下表所示：┏━━━━━━┳━━━━━━━┳━━━━━━━┳━━━━━━━┳━━━━━━┓┃t／min┃n(CH4)／mol┃n(H20)／mol┃n(CO)／mol┃n(H2)／mo1┃┣━━━━━━╋━━━━━━━╋━━━━━━━╋━━━━━━━╋