2019-2020年高三化学上学期期末联考试题

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1、2019-2020年高三化学上学期期末联考试题相对原子质量：H:1C:12N:14O:16Na:23Al:27Ca:40一、选择题（共7小题，每小题6分，共42分。每小题只有一项符合题目要求）1．化学知识在生产和生活中有着重要的应用，下列说法中不正确的是A．明矾常做净水剂B．与铜质水龙头连接处的钢质水管易发生腐蚀C．大量燃烧化石燃料是造成雾霾天气的一种重要因素D．金属钠着火时，可以使用泡沫灭火器来灭火2．下列有关说法正确的是A．SiO2是酸性氧化物，所以SiO2能与NaOH溶液反应B．SO2可以使溴水褪色，

2、所以SO2具有漂白性C．若某碱性溶液的焰色反应呈黄色，则该溶液的溶质一定为NaOHD．NH3的水溶液可以导电，所以NH3是电解质3．下列说法正确的是A．CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，一定有c(CH3COO－)>c(Na+)B．向新制氯水中加入CaCO3可使溶液中HClO浓度增大C．AgCl在200ml0.1mol/LNaCl中的溶解度小于在50ml0.1mol/LMgCl2中溶解度D．分子晶体中，共价键键能越大，该分子晶体的熔沸点越高4．下列关于化学实验的描述正确的是A．用红色石蕊试纸检验NH

3、3、用pH试纸测溶液的pH，必须先用蒸馏水润湿试纸B．分液漏斗、容量瓶在使用前必须检查是否漏水C．过滤、蒸发、配制0.1mol/LNaCl溶液，都必须使用烧杯和玻璃棒D．实验室用自来水制蒸馏水、石油分馏、制乙烯，都必须使用温度计5．有机物M的结构简式如右图，下列说法正确的是A．M在FeBr3作催化剂时可与溴水发生取代反应B．M与浓硫酸共热可发生消去反应C．1molM发生消去反应时可消耗2molNaOHD．M可发生消去、加成、取代、氧化反应6．已知：CH4(g)+H2O(g)=CO(g)+3H2(g)△H=+

4、206kJ/molCO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g)△H=-41kJ/molC—H、H—O、H—H的键能分别为413kJ/mol、463kJ/mol、436kJ/mol，则CO2中C=O的键能为A．797.5kJ/molB．682kJ/molC．572kJ/molD．483kJ/mol7．在密闭容器中，加入2molA和1molB发生如下反应：2A(g)+B(?)2C(g)+D(g)，C的体积分数（C%)随时间的变化趋势符合下图关系：下列说法正确的是A．E点的v(逆)大于F点的v(正)B．若给

5、容器加热，该反应的平衡常数K将增大C．若在F点时给容器加压，达新平衡时C的浓度将增大D．在恒温恒容下达平衡后，向容器中再加入2molA和1molB，A的转化率将增大[二、非选择题（本大题共4小题，共58分）8．（14分）硅、硫、钠、铁、铝、铜等元素及其化合物在日常生活和生产中应用广泛，回答下列问题：（1）Si元素在周期表中的位置是，Na2S的电子式为。（2）H2S、H2O、SiO2、Na2O熔沸点由高到低的顺序为。（用化学式表示）（3）工业上常用氯化铁溶液腐蚀铜制电路板，反应的离子方程式是。要从上述腐蚀液中

6、获得较纯的CuCl2溶液，需要将杂质FeCl3和FeCl2除去，首先将Fe2+氧化成Fe3+，再向溶液中加入（填化学式），最后过滤。（4）在CuSO4溶液中通入过量的NH3，小心蒸发，最终得到[Cu(NH3)4]SO4晶体，晶体中含有的化学键除普通的共价键外，还含有。（5）将4.6gNa和8.1gAl组成的混合物投入到足量的水中，生成H2在标准状况下的体积为。9．（16分）氨基甲酸铵（H2NCOONH4）是一种白色固体，易水解、受热易分解，可用做肥料、灭火剂、洗涤剂等。某化学兴趣小组模拟制备氨基甲酸铵，反应

7、的化学方程式如下：2NH3(g)+CO2(g)H2NCOONH4(s)△H<0（注：四氯化碳与液体石蜡均为惰性介质）（1）如用图1装置制取氨气，分液漏斗中的试剂名称是。（2）制备氨基甲酸铵的装置如图2所示，把氨气和二氧化碳通入四氯化碳中，不断搅拌混合，生成的氨基甲酸铵小晶体悬浮在四氯化碳中。当悬浮物较多时，停止制备。①发生器用冰水冷却的目的是。液体石蜡鼓泡瓶的作用是。②从反应后的混合物中分离出产品的实验方法是（填操作名称)。为了得到纯净的产品，应采取的方法是（填选项序号)。a.常压加热烘干b.高压加热烘干c

8、.减压40℃以下烘干③尾气处理装置如右图所示。球形干燥管的作用：；浓硫酸的作用：。（3）取因部分变质而混有NH4HCO3的氨基甲酸铵样品15.64g，用足量石灰水充分处理后，使样品中所有碳元素完全转化为碳酸钙，过滤、洗涤、干燥，测得质量为20g。则样品中氨基甲酸铵的物质的量分数为。10．（14分）I．在体积为2L的密闭容器中，加入1molA与4molB发生反应：A(g)+2B(g)2C(g)△H=QkJ/mol。