2019-2020年高三化学一轮复习阶段性测试 专题07 化学反应速率化学平衡 解析版 含答案

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1、2019-2020年高三化学一轮复习阶段性测试专题07化学反应速率化学平衡解析版含答案一、选择题(本题包括5个小题，每题2分，共10分，每题只有一个选项符合题意。)1．用于净化汽车尾气的反应：2NO(g)＋2CO(g)2CO2(g)＋N2(g)，已知该反应的反应速率极慢，570K时的平衡常数为1×1059。下列说法正确的是(　　)A．装有尾气净化装置的汽车排出的气体中不再含有NO或COB．提高尾气净化效率的常用方法是升高温度C．缩短反应所需时间的最佳途径是研制高效催化剂D．570K时该反应正向进行的程度很大，故

2、使用催化剂并无实际意义[答案]C[解析]本题考查的是净化汽车尾气时发生的可逆反应。该反应为可逆反应，因此排出的气体中仍有NO或CO，A错；不确定该反应的热效应，升高温度时平衡移动的方向不确定，B错；使用催化剂可以缩短反应所需的时间，C正确；使用催化剂可加快化学反应速率，加快有害气体的转化，D错。2．(xx·济南一模)一定条件下的密闭容器中：4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－905.9kJ·mol－1，下列叙述正确的是(　　)A．4molNH3和5molO2反应，达到平衡时放出热量

3、为905.9kJB．平衡时v正(O2)＝v逆(NO)C．平衡后降低压强，混合气体平均摩尔质量增大D．平衡后升高温度，混合气体中NO含量降低[答案]D[解析]A项，由于该反应是可逆反应，故达到平衡时反应物不能全部转化为生成物，放出热量小于905.9kJ，不正确；B项，反应速率之比等于反应方程式前的计量数之比，所以平衡时的正逆反应速率关系应为v正(O2)＝v逆(NO)，故不正确；C项，降低压强，化学平衡向正反应方向移动，气体总质量不变，而气体总的物质的量增大，则平均摩尔质量减小，不正确；D项，正反应是放热反应，升温，化

4、学平衡逆向移动，NO含量降低，正确。3．(xx·烟台1月)下列有关平衡常数的说法正确的是(　　)A．已知K＝，则对应的化学反应可以表示为2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(g)B．将某浓度的氢氟酸溶液升高温度，氢氟酸的电离平衡常数Ka将变大C．常温下，向纯水中加入碳酸钠，水的电离程度变大，KW变大D．化学平衡常数K与温度有关，随温度的升高，K可能增大，也可能减小或者不变[答案]B[解析]A项将反应物与生成物的位置写反了，错误；弱电解质的电离都是吸热反应，故升温时氢氟酸的电离平衡常数增大

5、，B项正确；水的离子积常数只与温度有关，温度不变，离子积常数不变，C项错误；任何化学反应都伴随着能量的变化，即要么是吸热反应，要么是放热反应，故升高温度，化学平衡一定移动，化学平衡常数一定发生变化，D项错误。4．(xx·临沂3月)反应2AB(g)===C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，则该反应的△H、△S应为(　　)A．△H<0，△S>0　　　　　B．△H<0，△S<0C．△H>0，△S>0D．△H>0，△S<0[答案]C[解析]由反应方程式可看出反应后气体物质的量增加△S>0。又

6、由于反应能自发进行的前提是：△H－T△S<0，该反应在高温下能自发进行，其逆反应在低温下能自发进行，说明△H>0。5．(xx·济宁一模)下列反应达到平衡后，升高温度可以使混合气体平均相对分子质量增大的是(　　)A．H2(g)＋I2(g)2HI(g)　ΔH<0B．N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH<0C．2SO3(g)2SO2(g)＋O2(g)　ΔH>0D．4NH3(g)＋5O2(g)4NO(g)＋6H2O(g)　ΔH<0[答案]D[解析]根据M＝(m是气体总质量、n是气体总物质的量)，分析

7、，当反应体系中所有物质均是气体时，m不变，升温时向吸热方向移动，若此时气体总物质的量在减小，则M增大，可见只有D项符合题意。二、选择题(本题包括12个小题，每题3分，共36分，每题只有一个选项符合题意。)6．(xx·衡水中学)等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测得在不同时间(t)内产生气体体积(V)的数据如图所示，根据图示分析实验条件，下列说法中一定不正确的是(　　)组别对应曲线c(HCl)/mol·L－1反应温度/℃铁的状态1a30粉末状2b30粉末状3c2.5块状4d2.530块状A．第4组实验

8、的反应速率最慢B．第1组实验中盐酸的浓度大于2.5mol·L－1C．第2组实验中盐酸的浓度等于2.5mol·L－1D．第3组实验的反应温度低于30℃[答案]D[解析]由图象可知，1、2、3、4组实验产生的氢气一样多，只是反应速率有快慢之分。第4组实验，反应所用时间最长，故反应速率最慢，A正确；第1组实验，反应所用时间最短，故反应速率最快，根据控制变量法原则知