2019-2020年沪教版化学九年《性质活泼的氧气》word同步教案一

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1、2019-2020年沪教版化学九年《性质活泼的氧气》word同步教案一课题§2—2性质活泼的氧气(1氧气的性质和用途)课型新课本课题教时数一课时本教时为第一课时备课日期年月日教学目标知识技能：了解氧气的物理性质，初步掌握氧气的化学性质。能力培养：通过氧气化学性质的实验，培养学生观察、分析及语言表达能力。科学品质：通过氧气化学性质的实验，激发学生的学习兴趣，培养学生求实、严谨的优良品质。教学重点、难点及对策初步掌握氧气的化学性质及对实验现象的准确描述。通过实验探讨氧气的化学性质教学过程设计教学内容教师活动学生活动备注复习巩固【提问】1、空气

2、中含哪些成分？分别占空气体积的多少？2、污染空气的主要物质有哪些？来自哪里？§1—2氧气的性质和用途化学上要系统研究某种物质一般都有一个程序，即先研究它的物理性质、化学性质，再通过性质研究它的用途，然后还要研究它的制法。今天，我们学习氧气也是从这三个方面来学习。一、物理性质【展示】一瓶氧气，指导学生观察，提出下列问题：1、氧气什么颜色？2、氧气有味吗？3、已知氧气的密度为1.429g/L，空气的密度为1.293g/L。从中可得出什么结论？4、在1L水中仅能溶解30mL的氧气【讲解】我们改变条件，氧气会由气态变为液态，所以说气体时必须要注明

3、在通常状况下。沸点熔点氧气液态氧固体氧-183℃（淡蓝色）-183℃（淡蓝色）观察并记录、回答问题：1、无色2、无味3、比空气略重4、不易溶于水课堂练习一1、在通常状况下，氧气是色味的，溶于水，比空气。2。、液态氧为色，由气态氧变为液态氧属于变化。教学内容教师活动学生活动备注二、氧气的化学性质演示现象木炭在氧气中燃烧持续红热，无烟、无焰燃烧更旺，发出白光，放出热量，生成物使澄清灰水变浑。碳+氧气→二氧化碳铁丝在氧气中燃烧不能燃烧引燃后火星四射，放出热量，将铁丝熔成小球，生成黑色固体。铁+氧气→四氧化三铁【提问】为什么在燃烧铁丝的瓶中要放少

4、量水或沙？思考并回答：防止集气瓶被熔化物炸裂【讨论】1、氧气能与碳、硫、磷、铁等物质发生反应，那么氧气是不是活泼气体？2、物质在空气中与在纯氧中燃烧哪个剧烈？为什么？【讨论】如何验证一个集气瓶中的气体是否是氧气？【演示】将一根带火星的木条伸入集气瓶中。有什么现象发生？小结：用带火星的木条来检验氧气。讨论并回答：1、氧气是一种比较活动的气体。2、纯氧中燃烧更剧烈。因为空气中氧气浓度小。讨论并回答：带火星的木条复燃【引言】不但碳、硫、磷、铁能与氧气反应，蜡烛也可以与氧气发生反应。【演示】蜡烛在氧气中燃烧指导学生观察有关现象，【提问】1、为什么

5、反应前集气瓶必须是干燥的？2、石灰水变浑浊说明了什么？3、写出反应的文字表达式小结：氧气是一种化学性质比较活泼的气体，可以和许多物质发生化学反应，并放出热量。观察思考并记录反应后集气瓶壁上有水珠产生，点燃的蜡烛的空气中燃烧火焰呈黄色，在氧气中燃烧发出白光，放出热量反应后倒入澄清石灰水，石灰水变浑。反应后要观察水的生成。产生了二氧化碳。蜡烛+氧气→水+二氧化碳三、氧气的用途氧气的用途（课本第13页）【讨论】氧气的用途和氧气的性质有什么关系？思考并回答：供给呼吸、支持燃烧氧气的用途由氧气的性质来决定的。教学内容教师活动学生活动备注复习练习【随

6、堂检测】1、用符合题目要求的序号填空：①氧气②空气③二氧化碳④四氧化三铁⑤五氧化二磷⑴通常状况下无色无味的气体是⑵属于黑色固体的是⑷支持燃烧的气体是⑸属于白色固体的是2、能使带火星的木条复燃的气体是（）A、空气B、氮气C、氧气D、二氧化碳板书设计§2—2氧气的性质和用途一、物理性质无色、无味、比空气略重、不易溶于水的气体沸点熔点氧气液态氧固体氧-183℃（淡蓝色）-183℃（淡蓝色）二、氧气的化学性质演示现象文字表达式在空气中在氧气中木炭在氧气中燃烧持续红热，无烟、无焰燃烧更旺，发出白光，放出热量，生成物使澄清灰水变浑。碳+氧气→二氧化碳

7、铁丝在氧气中燃烧不能燃烧引燃后火星四射，放出热量，将铁丝熔成小球，生成黑色固体。铁+氧气→四氧化三铁蜡烛在氧气中燃烧黄色火焰燃烧更旺，发出白光，放出热量，生成物使澄清灰水变浑。瓶壁有水珠产生。氧气是一种比较活动的气体。纯氧中燃烧更剧烈。因为空气中氧气浓度小。三、氧气的用途供给呼吸、支持燃烧氧气的用途由氧气的性质来决定的。教后记授课日期年月日