2019-2020年高三下学期开学考试化学试题含答案

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1、2019-2020年高三下学期开学考试化学试题含答案可能用到的相对原子质量：H:1C：12O:16Na:23Fe:56Cu:64S:32Cr：52一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7．有关环境保护的说法正确的是()A．化石燃料完全燃烧不会造成大气污染B．废旧塑料的处理是可燃烧也可以深埋C．CO2和CH4都是产生温室效应的气体D．大量开采地下水来满足社会的需求8．设NA为阿伏加德罗常数，以下叙述错误的是()A．2gD216O中含有的质子数、中子数和电子数均为NAB．标准状况下，22.4LSO3含有的共价键数目

2、为3NAC．80gCuO和Cu2S的混合物中，所含铜原子数为NAD．常温常压下，16gO2作氧化剂时转移电子数不一定为2NA9．如图是四种常见有机物的比例模型示意图。有关下列说法正确的是()甲乙丙丁A．甲能使酸性KMnO4溶液褪色B．乙可与溴水发生取代反应而使溴水褪色C．丙的二氯取代物同分异构体数与其四氯取代物的相等D．1mol乙或丁完全燃烧都消耗3molO2，故二者互为同系物10．下列操作或仪器选用正确的是()A．制取Fe(OH)2B．制取氧气C．滴定NaOH溶液D．除去乙醇中的乙酸11．电化学在日常生活中用途广泛，图甲是镁——次氯酸钠燃料电池，电池总反应为：M

3、g+ClO-+H2O=Cl-+Mg(OH)2↓，图乙是含的工业废水的处理。下列说法正确的是()A．图乙中向惰性电极移动，与该极附近的OH-结合转化成Cr(OH)3除去B．图甲中发生的还原反应是Mg2++ClO-+H2O+2e-=Cl-+Mg(OH)2↓C．图乙电解池中，若有0.84g阳极材料参与反应，则阴极会有3.36L的气体产生D．若图甲燃料电池消耗0.36g镁产生的电量用以图乙废水处理，理论上可产生1.07g氢氧化铁沉淀12．有关电解质溶液的叙述正确的是()A．向0.2mol·LCH3COOH溶液中加入等体积0.1mol·LNaOH溶液，测得溶液中c(CH3C

4、OO-)＞c(Na+)，则水的电离程度比纯水的大B．向0.1mol·L氨水中滴加0.1mol·L盐酸，刚好完全中和时溶液pH=a，则由水电离产生的c(OH-)=mol·LC．将0.1mol·LNa2CO3和0.1mol·LNaHCO3溶液等体积混合，所得溶液有：D．对于难溶电解质：相同温度时，Ksp大的饱和溶液的物质的量浓度一定比Ksp小的饱和溶液物质的量浓度大13．五种短周期主族元素a、b、c、d、e的原子序数依次增大，a和b可组成种类繁多的化合物，c和e同主族，d和e同周期，且d的焰色反应呈黄色。下列说法正确的是()A．简单离子半径：a＜c＜d＜eB．a与其它

5、元素形成的二元化合物中都无离子键C．最高价氧化物的水化物酸性b＞eD．c和d形成的化合物溶于水后溶液呈碱性26．(18分)亚硝酸钠(NaNO2)被称为工业盐，在漂白、电镀等方面应用广泛。以木炭、浓硝酸、水为原料制备亚硝酸钠的装置如图所示。已知：室温下，①2NO＋Na2O2===2NaNO2；②3NaNO2＋3HCl===3NaCl＋HNO3＋2NO↑＋H2O；③酸性条件下，NO或NO都能与MnO反应生成NO和Mn2＋。请按要求回答下列问题：(1)检查完该装置的气密性，装入药品后，实验开始前通入一段时间气体X，然后关闭弹簧夹，再滴加浓硝酸，加热控制B中导管均匀地产生

6、气泡。则X为，上述操作的作用是。(2)B中观察到的主要现象是。(3)A中盛装浓HNO3的仪器名称为，A装置中反应的化学方程式为。(4)D装置中反应的离子方程式为。(5)预测C中反应开始阶段，产物除NaNO2外，还含有的副产物有Na2CO3和。为避免产生这些副产物，应在B、C装置间增加装置E，则E中盛放的试剂名称为。(6)利用改进后的装置，将3.12gNa2O2完全转化成为NaNO2，理论上至少需要木炭g。27．（24分）研究碳和硫的化合物的性质，有助于合理控制温室效应、环境污染，并能进行资源化利用，还可重新获得燃料或重要工业产品。I.(1)有科学家提出可利用FeO

7、吸收和利用CO2，相关热化学方程式如下：6FeO(s)＋CO2(g)===2Fe3O4(s)＋C(s)　ΔH＝－76.0kJ·mol－1①上述反应的还原产物为，每生成1molFe3O4，转移电子的物质的量为mol；②已知：C(s)＋2H2O(g)===CO2(g)＋2H2(g)　ΔH＝＋113.4kJ·mol－1，则反应：3FeO(s)＋H2O(g)===Fe3O4(s)＋H2(g)的　ΔH＝。(2)在一定条件下，二氧化碳转化为甲烷的反应如下：CO2(g)＋4H2(g)CH4(g)＋2H2O(g)。向一容积为2L的恒容密闭容器中充入一定量的CO2和H2，在300℃

8、时发生上述