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时间:2019-11-10
《北京市中考化学基础复习 专项突破(五)溶解度曲线练习》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、专项突破(五) 溶解度曲线1.图Z5-1是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线,下列叙述错误的是( )图Z5-1A.t1℃时,向18gNaCl固体中加入50g水,充分搅拌后固体能全部溶解B.0℃时,NH4Cl和NaCl两种物质的饱和溶液都升温至t1℃,两种溶液中溶质的质量分数相等C.t2℃时,将NH4Cl溶液降温到t1℃,不一定有晶体析出D.NH4Cl中含有少量NaCl,可以用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl2.氯化铵溶液在工农业生产中有着广泛的应用。某同学向100g水中不断加入固体A(氯化铵)或改变温度,得到相应
2、的溶液①~⑤。①②③④⑤资料:氯化铵的溶解度温度/℃2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2试回答:(1)氯化铵溶液中,溶质是________。(2)上述溶液①~⑤中,属于饱和溶液的是__________(填序号,下同)。(3)上述溶液①~⑤中,溶质质量分数最大的是________。3.[xx·燕山一模]水是一种重要的自然资源,是生活、生产必不可少的物质。图Z5-2(1)如图Z5-2所示,实验室电解水的装置。实验中反应的化学方程式是______________________________
3、_____。(2)图Z5-3是硝酸钾的溶解度曲线。某同学进行了如图Z5-4所示实验,得到相应的溶液①~⑤。图Z5-3图Z5-4属于饱和溶液的有________(填序号,下同),溶液中溶质的质量分数最大的是________。将盛有溶液⑤的小烧杯放入盛有水的大烧杯中,向大烧杯内加入足量的NaOH固体,小烧杯内的现象是______________________。4.图Z5-5为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题。图Z5-5(1)氯化钠溶液中的溶剂是____________。(2)10℃时,碳酸钠的溶解度为___
4、_________。(3)30℃时,氯化钠的溶解度______(填“大于”“小于”或“等于”)碳酸钠的溶解度。(4)10℃时,向两只盛有100g水的烧杯中,分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质,至不再溶解为止,溶液中所含的溶质质量多的是________(填化学式)溶液。(5)如图Z5-6所示,20℃时,将盛有饱和图Z5-6碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中,向水中加入某物质后,试管中有晶体析出。加入的物质可能是____________(填序号)。A.氢氧化钠B.干冰C.硝酸铵D.浓硫酸E.食盐F.冰参考答案1.B [解析]分析
5、题给曲线可知,t1℃时氯化钠的溶解度是36g,故该温度下50g水最多能溶解18g氯化钠;氯化钠和氯化铵两种物质的溶解度均随着温度的升高而增大,0℃时氯化钠的溶解度大于氯化铵的,则该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于氯化铵饱和溶液的,温度升高到t1℃时两者的溶质质量分数不变;t2℃时氯化铵溶液并没有说明是否饱和,降温到t1℃时不一定析出氯化铵晶体;氯化铵的溶解度随温度的升高变化大,氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大,故提纯氯化铵一般采用冷却热饱和溶液的方法。2.(1)NH4Cl (2)②⑤ (3)④⑤[解析](2)25
6、℃时,氯化铵的溶解度大于37.2g,因此溶液①是不饱和溶液,加入4.2g氯化铵后,氯化铵的质量变为37.2g+4.2g=41.4g,根据表中数据可知,氯化铵的溶解度随温度升高而增大,而30℃时,氯化铵的溶解度才是41.4g,因此加入4.2g氯化铵后,得到的溶液②是饱和溶液,应该还有少量氯化铵未溶解。升温至60℃后,氯化铵的溶解度变为55.2g,因此溶液③为不饱和溶液。加入9g氯化铵后,氯化铵的总质量变为50.4g,溶液④依然是不饱和溶液。降温至50℃后,氯化铵的溶解度变为50.4g,此时溶液⑤是饱和溶液。3.(1)2H2
7、O2H2↑+O2↑(2)②⑤ ④ 固体逐渐溶解消失[解析](2)由溶解度曲线可知,20℃时,硝酸钾的溶解度是31.6g,100g水中加入20g硝酸钾得到的是不饱和溶液①,再加入30g硝酸钾后得到饱和溶液②,升温到50℃时,硝酸钾的溶解度是85.5g,此时溶液中只有50g硝酸钾,因此溶液③是不饱和溶液。再加入30g硝酸钾后,溶液中溶质的质量变为80g,溶液④依然是不饱和溶液。降温至20℃时,硝酸钾的溶解度又变为31.6g,因此溶液⑤是饱和溶液。因为整个过程中溶剂的量没有改变,因此溶解硝酸钾量越多,溶质质量分数越大,所以溶液
8、④中溶质的质量分数最大。4.(1)水 (2)10g (3)等于 (4)NaCl (5)BCF
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