北京市中考化学基础复习 专项突破（五）溶解度曲线练习

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1、专项突破(五)　溶解度曲线1．图Z5－1是氯化铵和氯化钠两种固体物质的溶解度曲线，下列叙述错误的是(　　)图Z5－1A．t1℃时，向18gNaCl固体中加入50g水，充分搅拌后固体能全部溶解B．0℃时，NH4Cl和NaCl两种物质的饱和溶液都升温至t1℃，两种溶液中溶质的质量分数相等C．t2℃时，将NH4Cl溶液降温到t1℃，不一定有晶体析出D．NH4Cl中含有少量NaCl，可以用冷却热饱和溶液的方法提纯NH4Cl2．氯化铵溶液在工农业生产中有着广泛的应用。某同学向100g水中不断加入固体A(氯化铵)或改变温度，得到相应

2、的溶液①～⑤。①②③④⑤资料：氯化铵的溶解度温度/℃2030405060溶解度/g37.241.445.850.455.2试回答：(1)氯化铵溶液中，溶质是________。(2)上述溶液①～⑤中，属于饱和溶液的是__________(填序号，下同)。(3)上述溶液①～⑤中，溶质质量分数最大的是________。3.[xx·燕山一模]水是一种重要的自然资源，是生活、生产必不可少的物质。图Z5－2(1)如图Z5－2所示，实验室电解水的装置。实验中反应的化学方程式是______________________________

3、_____。(2)图Z5－3是硝酸钾的溶解度曲线。某同学进行了如图Z5－4所示实验，得到相应的溶液①～⑤。图Z5－3图Z5－4属于饱和溶液的有________(填序号，下同)，溶液中溶质的质量分数最大的是________。将盛有溶液⑤的小烧杯放入盛有水的大烧杯中，向大烧杯内加入足量的NaOH固体，小烧杯内的现象是______________________。4．图Z5－5为氯化钠、碳酸钠在水中的溶解度曲线。请回答下列问题。图Z5－5(1)氯化钠溶液中的溶剂是____________。(2)10℃时，碳酸钠的溶解度为___

4、_________。(3)30℃时，氯化钠的溶解度______(填“大于”“小于”或“等于”)碳酸钠的溶解度。(4)10℃时，向两只盛有100g水的烧杯中，分别加入氯化钠、碳酸钠两种物质，至不再溶解为止，溶液中所含的溶质质量多的是________(填化学式)溶液。(5)如图Z5－6所示，20℃时，将盛有饱和图Z5－6碳酸钠溶液的小试管放入盛水的烧杯中，向水中加入某物质后，试管中有晶体析出。加入的物质可能是____________(填序号)。A．氢氧化钠B．干冰C．硝酸铵D．浓硫酸E．食盐F．冰参考答案1．B　[解析]分析

5、题给曲线可知，t1℃时氯化钠的溶解度是36g，故该温度下50g水最多能溶解18g氯化钠；氯化钠和氯化铵两种物质的溶解度均随着温度的升高而增大，0℃时氯化钠的溶解度大于氯化铵的，则该温度下氯化钠饱和溶液的溶质质量分数大于氯化铵饱和溶液的，温度升高到t1℃时两者的溶质质量分数不变；t2℃时氯化铵溶液并没有说明是否饱和，降温到t1℃时不一定析出氯化铵晶体；氯化铵的溶解度随温度的升高变化大，氯化钠的溶解度随温度的升高变化不大，故提纯氯化铵一般采用冷却热饱和溶液的方法。2．(1)NH4Cl　(2)②⑤　(3)④⑤[解析](2)25

6、℃时，氯化铵的溶解度大于37.2g，因此溶液①是不饱和溶液，加入4.2g氯化铵后，氯化铵的质量变为37.2g＋4.2g＝41.4g，根据表中数据可知，氯化铵的溶解度随温度升高而增大，而30℃时，氯化铵的溶解度才是41.4g，因此加入4.2g氯化铵后，得到的溶液②是饱和溶液，应该还有少量氯化铵未溶解。升温至60℃后，氯化铵的溶解度变为55.2g，因此溶液③为不饱和溶液。加入9g氯化铵后，氯化铵的总质量变为50.4g，溶液④依然是不饱和溶液。降温至50℃后，氯化铵的溶解度变为50.4g，此时溶液⑤是饱和溶液。3．(1)2H2

7、O2H2↑＋O2↑(2)②⑤　④　固体逐渐溶解消失[解析](2)由溶解度曲线可知，20℃时，硝酸钾的溶解度是31.6g，100g水中加入20g硝酸钾得到的是不饱和溶液①，再加入30g硝酸钾后得到饱和溶液②，升温到50℃时，硝酸钾的溶解度是85.5g，此时溶液中只有50g硝酸钾，因此溶液③是不饱和溶液。再加入30g硝酸钾后，溶液中溶质的质量变为80g，溶液④依然是不饱和溶液。降温至20℃时，硝酸钾的溶解度又变为31.6g，因此溶液⑤是饱和溶液。因为整个过程中溶剂的量没有改变，因此溶解硝酸钾量越多，溶质质量分数越大，所以溶液

8、④中溶质的质量分数最大。4．(1)水　(2)10g　(3)等于　(4)NaCl　(5)BCF