《大学基础化学》复习

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1、《大学基础化学》复习复习内容第一章物质的聚集状态第二章化学反应的一般原理第三章定量分析基础第一章物质的聚集状态一.气体1.理想气体状态方程2.分压定律二.溶液浓度表示1.物质的量浓度2.质量摩尔浓度3.质量分数一.气体1.理想气体状态方程pV=nRT物理量压力p体积V温度T物质的量n摩尔气体常数R单位Pam3Kmol8.314kPaLKmol8.314适用于理想气体：分子间的作用力忽略，分子本身的体积忽略pV=nRT变换形式求相对分子量求气体密度2.分压定律分压概念：在一定温度和体积下，组分气体单独占据与混合气体相同体积时，对容器产生的

2、压力。道尔顿分压定律：pi=p总xi二.溶液浓度表示1.物质的量浓度c2.质量摩尔浓度b3.质量分数4.几种溶液浓度之间的关系习题：P221-1、有一混合气体，总压力为150Pa，其中N2和H2的体积分数为0.25和0.75，求N2和H2的分压。解：1-3、用作消毒剂的过氧化氢溶液中过氧化氢的质量分数为0.030，这种水溶液的密度为1.0g·mL-1，请计算这种水溶液中过氧化氢的质量摩尔浓度、物质的量浓度和摩尔分数。解：质量摩尔浓度b物质的量浓度摩尔分数解：1L溶液中m(H2O2)=1000mL´1.0g×mL-1´0.030=30gm

3、(H2O)=1000mL´1.0g×mL-1´(1-0.030)=970gn(H2O2)=m/M=30/34=0.88moln(H2O)=m/M=970/18=54molb(H2O2)=n/m=0.88/0.97kg=0.91mol×kg-1c(H2O2)=n/V=0.88/1L=0.88mol×L-1x(H2O2)=n/n总=0.88/(0.88+54)=0.016第二章化学反应的一般原理基本概念热化学化学平衡化学反应速率一、基本概念状态由一系列表征系统性质的物理量所确定下来的系统的一种存在形式。重点掌握状态函数特性：1、状态一定，则

4、体系的状态函数一定。状态改变，状态函数也改变2、状态函数变化值仅决定于系统的初态和终态，与变化途径无关。二、热化学1、化学反应热效应定义:在恒温恒压或恒温恒容且只做体积功的条件下，化学反应所吸收或放出的热称为化学反应热效应（反应热）。注意:主要讨论恒温恒压只做体积功的条件下化学反应热效应。1、化学反应热效应解决化学反应热效应的大小，引入了焓。焓H焓变DH标准摩尔反应焓标准摩尔生成焓标准摩尔燃烧焓焓H由热力学第一定律：DU=Q+W体积功：W=-p（V2-V1）=-pDVQp=DU+pDV焓定义为：H=U+pVΔH=DU+pDV焓变：ΔH=

5、H2-H1=Qp标准摩尔反应焓变化学反应中，任何物质均处于温度T时的标准状态下，反应的摩尔反应焓变。标准状态m1mol的热效应rReaction反应热化学标准状态对物质的状态作统一规定：²气体——pθ（100kPa）压力下，处于理想气体状态的气态纯物质。²液体和固体——pθ压力下的液态和固态的纯物质。²溶液——pθ压力下，溶液的浓度为1mol×L-1。定义在标准状态下，由最稳定单质合成1mol化合物时的标准反应焓。推断：最稳定单质的注意:(1)最稳定单质为:C(石墨)，Cl2(g)，Br2(l)，I2(s)，S（菱形），P（白磷）等(2

6、)生成物为1mol(3)与聚集状态有关定义:在标准状态下，由1mol化合物在O2中完全燃烧时的标准反应焓。注意:1、完全燃烧的最终产物：C→CO2(g)，H→H2O(l)，S→SO2(g)，N→N2(g)，Cl→HCl(aq)2、与物质聚集状态有关化学反应热效应的计算（1）盖斯定律计算反应热效应(2)由计算反应热效应(3)由计算反应热效应（1）由盖斯定律计算化学反应热效应在等容或等压条件下，若一个化学反应可以分几步进行，则各分步反应的反应热的代数和与一步完成时的反应热相同。IIIIII实际应用:热化学方程相加减，对应的相加减。（2）由标

7、准摩尔生成焓计算化学反应热效应反应aA+bBxX+yY例1：298K时反应Na(s)+Cl2(g)→NaCl(s)的＝-411.1kJ·mol-1，即该温度下NaCl(s)的标准摩尔生成焓为-411.1kJ·mol-1。√例2：所有气体单质的标准摩尔生成焓都为零。×例3：下列各种物质中，298K时标准摩尔生成焓不为零的是.（C）。(A)C(石墨)；(B)N2(g)；(C)Br(g)；(D)I2(s)习题：P66：2-21.利用附录III的数据，计算下列反应的：(1)Fe3O4(s)+4H2(g)®3Fe(s)+4H2O(g)(2)2Na

8、OH(s)+CO2(g)®Na2CO3(s)+H2O(l)(3)4NH3(g)+5O2(g)®4NO(g)+6H2O(g)(4)CH3COOH(l)+2O2(g)®2CO2(g)+2H2O(l)解：(1)F