大学基础化学复习提要

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1、大学基础化学复习提要大学基础化学复习提要------------------------------------本课程的主要内容1.化学基本原理*热化学*化学平衡*化学反应速率2.化学平衡原理及应用*酸碱平衡及酸碱滴定*沉淀平衡*氧化还原平衡及滴定*配合平衡及配合滴定3.物质结构*原子结构*分子结构4.元素化学*非金属元素及化合物的性质*过渡元素及化合物的性质----------------------------------------考试的基本题型判断题、选择题、填充题、计算题第一章热化学重点内容：状态及状态函数计算注意点:1、热力学标准状态：在pθ（101325Pa

2、）压力下，理想气体、液态和固态的纯物质、1mol×L-1浓度的溶液。2、理解时，最稳定单质是指:C(石墨)，Cl2(g)，Br2(l)，I2(s)等。3、1)盖斯定律：热化学方程相加减，相应的也相加减。例1、298.15K时由于Na+(g)+Cl-(g)→NaCl(s)的=-770.8kJ·mol-1，则NaCl(s)的标准摩尔生成焓是-770.8kJ·mol-1。（×）解：标准摩尔反应焓定义：由最稳定单质生成1mol化合物的焓变。本题中Na+(g)+Cl-(g)不是最稳定单质。例2、反应Na2O(s)+I2(g)->2NaI(s)+O2(g)的为（C）(A)2(NaI,

3、s)-(Na2O,s)(B)(NaI,s)-(Na2O,s)-(I2,g)(C)2(NaI,s)-(Na2O,s)-(I2,g)(D)(NaI,s)-(Na2O,s)例3、已知Zn(s)+O2(g)=ZnO(s)1=-351.5kJ?mol-1(1)Hg(l)+O2(g)=HgO(s)2=-90.8kJ?mol-1(2)Zn(s)+HgO(s)=ZnO(s)+Hg(l)(3)的3为=-260.7kJ?mol-1解：∵（3）=（1）-（2）∴3=1-2=-351.5+90.8=-260.7kJ?mol-1第二章化学平衡重点内容：*标准平衡常数*标准平衡常数的应用(计算）*多

4、重平衡规则*化学平衡移动1、标准平衡常数表达式注意1）各种条件下平衡常数表达式的正确书写2）平衡常数的物理意义3）能进行化学平衡常数的有关计算根据已知条件求算平衡常数；根据平衡常数计算c平（p平）或α。2、多重平衡规则：温度不变时化学反应式相加，相应平衡常数相乘化学反应式相减，相应平衡常数相除正反应与负反应的平衡常数互为倒数方程式前系数乘2，平衡常数取平方。注意：和盖斯定律应用的关系式不要搞混。3、化学平衡移动1)浓度：增加反应物浓度或减少生成物浓度，平衡向正向移动。2)压力：若反应前后气体分子数不同，则增加压力，平衡向气体分子数减小方向移动。3）温度：升高温度，反应向吸

5、热方向移动降低温度，反应向放热方向移动例1、升高温度可使化学平衡向放热方向移动。(×)例2、可使任何反应达到平衡时增加产率的措施是（C）(A)升温(B)加压(C)增加反应物浓度(D)加催化剂例3、有助于反应3O2(g)→2O3(g）△Hθ＞0正向进行的条件是（B）(A)高温和低压(B)高压和高温(C)低温和低压(D)低温和高压例4、下列哪种变化将导致下列平衡向左移动(D)２X(g)+Y(g)=２Z(g)=45kJ·mol-1(A)增加X的浓度(B)增加总压力(C)降低Z的浓度(D)降低温度例5、对于反应2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)，=-569kJ·mol-1，

6、提高CO的理论转化率的措施（D）(A)提高温度(B)使用催化剂(C)充惰性气体以提高总压力(D)增加O2的浓度例6、500K时，反应SO2(g)+O2(g)=SO3(g)的Kθ=50，在同温下，反应2SO3(g)=2SO2(g)+O2(g)的Kθ必等于（D）(A)100(B)2′10-2(C)2500(D)4′10-4第三章化学反应速率重点内容：*平均反应速率*影响反应速率的因素：浓度、温度、催化剂*质量作用定律和基元反应例1、对于基元反应A+2B→C，其速率方程式v=kc(A)c(B)2。（V）例2、反应2A+2B→C，其速率方程式v=kc(A)[c(B)]2，则对A而

7、言，反应级数为（C）(A)4(B)3(C)1(D)2例3、反应A+B→C，其速率方程式v=k[c(A)]3/2[c(B)]2，则对A而言，反应级数和总反应级数分别为（C）(A)1，2(B)2，2(C)1.5，2(D)1.5，3.5第四章酸碱平衡重点内容：*酸碱质子理论*弱酸、弱碱的离解平衡及有关计算1）.稀释定律2）.弱酸（弱碱）溶液中pH值的近似计算*理解pH值的意义，并进行有关计算*同离子效应和缓冲溶液1.酸碱质子理论质子理论的酸、碱定义，共轭酸碱对、两性物质的定义。酸碱强弱不仅取决于酸碱本身释放质子和接受质子的能力，同时