分析化学复习提要

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1、分析化学复习提要《分析化学》要求掌握基本概念、重要仪器的结构、性能和使用、分析方法的原理和基本公式，并能对以上方法和仪器的优缺点、适用范围有基本的了解。了解对所学知识的综合运用及解决实际问题的一般方法。«分析化学＞＞第一章至第六章复习提纲（带下划线的为掌握内容）第一章绪论目的要求：通过对分析化学的简介，使学生对将要学习的这一门课程有一全面的了解，对本课程的学习要求注意事项及考核方法有一基本的了解。第二章误差和分析数据处理目的要求：了解误差产生的原因，误差的分布。熟悉误差的表示方法和消除方法,实验数据的常用处理方法。掌握实验中常用的减少误差的方法。第一节测量值的准确度和

2、精密度1＞准确度与误差、精密度与偏差，准确度与精密度的关系2、系统误差与偶然误差3、误差的传递4、提高分析结果准确度的方法第二节有效数字及其运算法则k有效数字的修约2、有效数字的运算规则第三节有限次测量数据的统计处理1、偶然误差的正态分布、t分布及其联系区别2、平均值的精密度和置信区间3、显著性检验（t检验F检验）、可疑数据的取舍（G检验和Q检验）及其检验顺序4、相关与回归回归分析、相关系数第三章滴定分析法概论目的要求：了解常见的几类滴定分析方法及滴定方式。掌握标准溶液相关定义。熟悉滴定分析中涉及到的相关计算。会用分布分数、溶液中的化学平衡方法处理问题。第一节滴定分析

3、法和滴定分析方式1、滴定分析法2、滴定方式及其使用条件第二节标准溶液1、基准物质、标准溶液及标准溶液的配制2、滴定度及其相关计算（第三节）第四节滴定分析中的化学平衡1、分布系数、各型体的分布系数及其意义2、溶液中化学平衡的处理方法（质量平衡，电荷平衡，质子平衡）第四章酸碱滴定法目的要求：了解溶液中酸碱成分的分布，分析浓度和平衡浓度，混合指示剂。熟悉滴定分析的一般概念、要求、方法和计算，酸碱指示剂的作用原理，指示剂的变色范围及影响因素，酸碱滴定法的基本原理，弱酸和弱碱间的滴定。掌握强酸强碱间的滴定及pll值的计算，指示剂的选择，终点误差的计算。第一节酸碱溶液中氢离子浓度

4、的计算第二节酸碱指示剂1、指示剂的变色原理、理论变色点及理论变色范围，影响变色范围的因素2、混合指示剂原理第三节酸碱滴定法的基本原理1、强酸强碱间的滴定曲线的计算2、指示剂的选择3、滴定突越及其意义，影响滴定突越的因素4、弱酸（碱）准确滴定的判断（一元与多元弱酸碱）5、强酸碱滴定终点误差的计算第五章配位滴定法目的要求：了解氨竣络合剂EDTA的结构及在溶液中的离解平衡。熟悉配位平衡、配合物稳定常数，配位滴定曲线，金属指示剂。掌握配合物的副反应系数、条件稳定常数，酸效应曲线，混合离子的滴定。第一节配位滴定法的基本原理1、配合物稳定常数。2、配合物的副反应系数：酸效应系数S

5、配位剂和其他金属离子N的副反应系数M的副反应系数a“3、配合物条件稳定常数。4、配合滴定曲线。5、金属指示剂：金属指示剂的作用原理，金属指示剂的选择，常用金属指示剂。第二节配位滴定条件的选择1、滴定终点误差，准确滴定的条件2、最高酸度、最低酸度及最佳酸度3、提高配位滴定的选择性第六章氧化还原滴定法目的要求：了解电极电位的概念。熟悉氧化还原滴定的曲线，氧化还原反应的指示剂。掌握条件电极电位的概念，氧化还原反应的程度，氧化还原滴定的主要类型。第一节氧化还原反应1、条件电位及其影响因素2、氧化还原反应进行的程度第二节氧化还原滴定的基本原理1、滴定曲线2、指示剂第三节碘量法第

6、四节高锚酸钾法六、UV—VisUV-Vis光谱的形成；生色团、助色团、红移与蓝移；显色剂；吸光系数；偏离Lambert-Beer定律的因素；有关Lambert-Beer定律的计算；分光光度计的构成（框图）及主要部件。七、荧光分析法荧光的产生；激发光谱与发射光谱；荧光和分子结构的关系；影响荧光猝灭的因素。八、AAS原子吸收光谱的产生；谱线变宽的原因；峰值吸收，锐线光源；原子化器（火焰和非火焰）；灵敏度和检出限；原子吸收光谱法的干扰及其消除方法。九、电位分析法和离子选择性电极膜电位；选择性系数；标准加入法；以F电极为例说明晶体膜电极的工作原理。玻璃膜电极的工作原理及应用；

7、永停滴定法确定终点的原理。十、色谱法(Chromatography)引论色谱流出曲线；保留值、调整保留值和相对保留值；分配系数；塔板高度；分离度；程序升温；结合vanDeemter方程说明影响塔板高度的因素；有关分离度、塔板高度和有效塔板数的计算。H—、GCGC仪器的基本构成；填充柱、毛细管柱；组分分子性质和固定液性质与流出色谱柱顺序的关系；不同检测器在实际中的应用。十二、HPLCHPLC仪器的主要组成；化学键合固定相；正相色谱法；反相色谱法；离子交换色谱法；排阻色谱法；亲和色谱法。