2019-2020年高三上学期第一次质量检测化学试题（新） 含解析

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1、2019-2020年高三上学期第一次质量检测化学试题（新）含解析　一、选择题（共8小题，每小题3分，满分24分）1．对如图两种化合物的结构或性质描述正确的是（　　）　A．不是同分异构体　B．分子中共平面的碳原子数相同　C．均能与溴水反应　D．可用红外光谱区分，但不能用核磁共振氢谱区分考点：有机物分子中的官能团及其结构专题：有机物的化学性质及推断．分析：A．分子式相同、结构不同的化合物是同分异构体；B．分子中共平面的碳原子数不一定相同；C．酚能和溴水发生取代反应，醛基能被溴氧化；D．红外光谱区分化学键或原子团，核磁

2、共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数．解答：解：A．二者分子式相同，都是C10H14O，且二者结构不同，所以是同分异构体，故A错误；B．分子中共平面的碳原子数可能相同，共平面的碳原子数可能是8，故B错误；C．左边物质含有酚羟基，能和溴水发生取代反应，右边物质中的双键能和溴水发生加成反应，醛基能和溴发生氧化还原反应生成羧基，故C正确；D．红外光谱区分化学键或原子团，核磁共振氢谱区分氢原子种类及不同种类氢原子个数，氢原子种类不同，所以可以用核磁共振氢谱区分，故D错误；故选C．点评：本题考查了物质的结构和性质，明

3、确物质中官能团及其性质是解本题关键，难点是碳原子共面个数的判断方法，题目难度不大．　2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（　　）　A．明矾溶液：K+、Cl﹣、HCO3﹣、OH﹣　B．pH=7的溶液中：Fe3+、Mg2+、NO3﹣、SO42﹣　C．弱碱性的溶液中：K+、Ca2+、SiO32﹣、HCO3﹣　D．能使pH试纸变深红色的溶液中：Na+、NH4+、I﹣、SO42﹣考点：离子共存问题．专题：离子反应专题．分析：A．明矾溶液中存在Al3+，与Al3+反应的离子不能大量共存；B．pH=7的溶液呈

4、中性；C．Ca2+、SiO32﹣反应生成沉淀；D．能使pH试纸变深红色的溶液呈强酸性．解答：解：A．明矾溶液中存在Al3+，HCO3﹣、OH﹣与Al3+反应而不能大量共存，故A错误；B．pH=7的溶液呈中性，但Fe3+水解呈酸性，不能存在于中性溶液中，故B错误；C．Ca2+、SiO32﹣反应生成沉淀，不能大量共存，故C错误；D．能使pH试纸变深红色的溶液呈强酸性，酸性条件下，离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确．故选D．点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键

5、，侧重互促水解反应的离子共存考查，题目难度中等．　3．设NA为阿伏伽德罗常数的值．下列说法正确的是（　　）　A．室温下，1LpH=1的盐酸中，由水电离的H+离子数目为0.1NA　B．标况下，11.2LSO3所含的分子数目为0.5NA　C．甲烷碱性燃料电池正极消耗22.4L（标准状况）气体时，电路中通过的电子数目为4NA　D．1molC2H6O分子中含有的O﹣H键数目一定为NA考点：阿伏加德罗常数．专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律．分析：A．盐酸中，氢离子抑制了水的电离，溶液中的氢氧根离子为水电离的．B．标准状

6、况下，三氧化硫的状态不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量；C．甲烷燃料电池中，正极氧气得到电子，1mol氧气完全反应生成得到4mol电子；D．C2H6O分子不一定为乙醇，可能为二甲醚．解答：解：A．pH=1的盐酸中氢离子浓度为0.1mol/L，氢氧根离子浓度为1×10﹣13mol/L，盐酸中氢氧根离子是水电离的，则1L水中水电离的氢氧根离子的物质的量为1×10﹣13mol，由水电离的H+离子数目为1×10﹣13NA，故A错误；B．标况下三氧化硫不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算11.2L三

7、氧化硫的物质的量，故B错误；C．标况下22.4L气体的物质的量为1mol，甲烷燃料电池中负极反应的为氧气，1mol氧气完全反应得到4mol电子，根据电子守恒，电路中通过的电子数目为4NA，故C正确；D．C2H6O存在乙醇和二甲醚两种同分异构体，所以1molC2H6O中不一定含有羟基，故D错误；故选C．点评：本题考查阿伏加德罗常数的有关计算和判断，题目难度中等，注意掌握好以物质的量为中心的各化学量与阿伏加德罗常数的关系，明确标况下气体摩尔体积的使用条件，选项A为易错点，注意盐酸中氢氧根离子是水电离的．　4．运用相关

8、化学知识进行判断，下列结论错误的是（　　）　A．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率　B．NH4F水溶液中含有HF，因此NH4F溶液不能存放于玻璃试剂瓶中　C．可燃冰主要甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底　D．需要加热的反应不一定是吸热反应考点：化学反应速率的影响因素；反应热和焓变；盐类水解的应用．专题：基本概念与基本