2019-2020年高三上学期化学周末练习（9.19）含答案

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1、2019-2020年高三上学期化学周末练习（9.19）含答案考试时间45分钟总分100分相对原子质量Fe56Cu64一、选择题（每题4分，共44分）1．下列对于过氧化钠的叙述中，正确的是A．过氧化钠能与酸反应生成盐和水，所以过氧化钠是碱性氧化物B．滴有酚酞的NaHCO3溶液呈浅红色，微热后红色加深，是因为NaHCO3分解生成了Na2CO3C．铝具有防腐性能是因为常温下铝与氧气不反应D．过氧化钠与二氧化碳反应时，过氧化钠既是氧化剂又是还原剂2．为了除去氯化镁酸性溶液中的Fe3+，可在加热搅拌的条件下加入一种过量的试剂，过滤后再加入适量的盐酸。这种试剂可以是A．碳酸

2、镁B．氢氧化钠C．氨水D．碳酸钠3．某溶液中含有Fe3+、Fe2+、Al3+、NH4+离子的稀溶液。向其中加入足量的Na2O2固体后，充分反应，再加入过量稀盐酸，溶液中离子数目没有变化的是A．Fe3+、Al3+B．Al3+C．Fe2+、NH4+D．Fe3+4．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是A．常温下，1molSO2和O3的混合气体中含有氧原子的数目为2.5NAB．标准状况下，11.2LC2H5OH中所含的分子数为0.5NAC．将含0.1molFeCl3的溶液滴加到沸水中完全水解可生成0.1NA个Fe(OH)3胶粒D．高温下，16.8gFe与足量

3、水蒸气完全反应失去0.8NA个电子5．在探究新制饱和氯水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A．氯水的颜色呈浅黄绿色，说明氯水中含有Cl2B．向氯水中滴加硝酸酸化的AgNO3溶液，产生白色沉淀，说明氯水中含有Cl－C．向氯水中加入NaHCO3粉末，有气泡产生，说明氯水中含有H+D．向FeCl2溶液中滴加氯水，溶液颜色变成棕黄色，说明氯水中含有HClO6．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A．常温下，c(H+)/c(OH一)＝1×10－14的溶液：K+、Na+、AlO2－、CO32－B．0.1mol·L－1FeCl3溶液中：Mg2+

4、、NH、I－、SOC．滴入甲基橙显黄色的溶液中：Na+、Cl－、Fe3+、SOD．0.1mol·L－1NH4Al(SO4)2溶液中：AlO2—、Mg2＋、Cl－、SO42—7．下列指定反应的离子方程式书写正确的是A．氢氧化铁与氢碘酸反应：Fe(OH)3＋3HI===FeI3＋3H2OB．向Ba(OH)2溶液中加入少量的NH4HSO4溶液：Ba2＋＋2OH－＋NH4＋＋H＋＋SO42—＝BaSO4↓＋NH3·H2O＋H2OC．向稀NH4HCO3溶液中加入过量NaOH溶液：NH＋OH－===NH3·H2OD．用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I－＋H2O2＝

5、I2＋2OH－8．实验表明：将氯水滴加到一张蓝色石蕊试纸上，试纸上会出现如图所示的半径慢慢扩大的内外两个圆环，且两环颜色不同，下列有关说法中不正确的是A．此实验表明氯水具有酸性、漂白性B．内环呈白色，外环呈红色或浅红C．内外环上颜色的差异表明氯水中含有H+、HClO等粒子D．久置的氯水滴到蓝色石蕊试纸上，会出现与上述相同的现象9．向某NaOH溶液中通入CO2气体后得到溶液M，因CO2通入的量不同，溶液M的组成也不同，若向溶液M中逐滴加入盐酸，产生的气体体积V(CO2)与加入盐酸的体积V(HCl)的关系如图所示。则下列分析与判断不正确的是(不计CO2溶解)A．若O

6、B＝0，则形成溶液M的过程中所发生反应的离子方程式为OH－＋CO2===HCOB．若OB＝BC，则溶液M为Na2CO3溶液C．若OB>BC，则溶液M中大量存在的阴离子为CO和HCOD．若3OB＝BC，则溶液M中c(NaHCO3)＝2c(Na2CO3)10．某同学用下列装置制备并检验Cl2的性质。下列说法正确的是A．Ⅰ图中：如果MnO2过量，浓盐酸就可被全部消耗B．Ⅱ图中：量筒中发生了加成反应C．Ⅲ图中：生成蓝色的烟D．Ⅳ图中：湿润的有色布条能褪色，将硫酸溶液滴入烧杯中，至溶液显酸性，结果有Cl2生成11．某混合溶液中含有NaI、NaBr、Na2SO3三种溶质，其

7、物质的量均为lmol，向混合溶液中通入一定量的氯气。下列说法正确的是A．将溶液蒸干最多可以得到4molNaClB．将溶液蒸干并灼烧，得到的固体可能是NaCl、NaBr、Na2SO4C．向溶液中滴加KI淀粉溶液，溶液变蓝，则氯气一定过量D．若通入氯气的体积为11.2L(标准状况)，反应的离子方程式为：2I-+Cl2=I2+2C1-二、填空题（每空2分，共56分）12．（16分）锂被誉为“高能金属”。工业上用硫酸与β-锂辉矿（LiAlSi2O6和少量钙镁杂质）在一定条件下反应生成Li2SO4（以及MgSO4、硅铝化合物等物质），进而制备金属锂，其生产流程如下：（1）

8、用氧化物形式表示LiAl