2019-2020年高三上学期化学推中试题11.1 缺答案

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1、2019-2020年高三上学期化学推中试题11.1缺答案1．实验室制取下列气体，其反应放热的是（）A．氯化铵和氢氧化钙制氨气B．由乙醇制C2H4C．由电石制C2H2D．由氯酸钾制O22．已知反应A2(g)+B2(g)=2AB(g)，断开1molA2中的化学键消耗的能量为Q1kJ，断开1molB2中的化学键消耗的能量为Q2kJ，生成1molAB中的化学键释放的能量为Q3kJ（Q1、Q2、Q3均大于零），则下列说法正确的是()A．若A2和B2的总能量之和大于生成的2AB的总能量，则反应放热B．若A2和B2的总能量之和小于生成的2AB的总能量，则

2、反应放热C．若该反应为放热反应，则Q1+Q2

3、_________KJ。（2）生成H2O（g）中的1molH—O键放出_____________kJ的能量。（3）已知：H2O（l）==H2O（g）ΔH=+44kJ·mol-1，试写出2mol氢气在足量氧气中完全燃烧生成液态水的热化学方程式___________________。5．（1）以下反应：①木炭与水制备水煤气②氯酸钾分解③炸药爆炸④酸与碱的中和反应⑤生石灰与水作用制熟石灰⑥Ba(OH)2·H2O与NH4Cl，属于放热反应__________（填序号），写出反应⑥的化学方程式______________。（2）在下列化合物中:H2O

4、2、Na2O、I2、NaCl、CO2、NH4Cl、Na2O2，用化学式回答下列问题：①只由非金属组成的离子化合物是___________；②只有极性共价键的共价化合物是____________；③只含有非极性共价键的是__________________；④既有离子键又有非极性键的化合物是__________；⑤写出NH4Cl的电子式______________；⑥写出Na2O2的电子式______________。（3）某实验小组为探究ClO－、I2、SO42-在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验①：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯

5、酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验②：向实验①的溶液中加入4mL0.5mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去。①写出实验①中发生反应的离子方程式：_______________________。②实验②的化学反应中转移电子的物质的量是________________。③以上实验说明，在酸性条件下ClO－、I2、SO42-的氧化性由弱到强的顺序是________。6．回答下列问题：（1）已知下列反应：SO2(g)+2OH−(aq)===SO32−(aq)+H2O(l)ΔH1ClO−(aq)+SO32−(aq)==SO42−(

6、aq)+Cl−(aq)ΔH2CaSO4(s)==Ca2+（aq）+SO42−（aq）ΔH3则反应SO2(g)+Ca2+（aq）+ClO−(aq)+2OH−(aq)===CaSO4(s)+H2O(l)+Cl−(aq)的ΔH=______。(用ΔH1ΔH2ΔH3表示)（2）工业上用H2和Cl2反应制HCl，各键能数据为：H﹣H：436kJ/mol，Cl﹣Cl：243kJ/mol，H﹣Cl：431kJ/mol．该反应的热化学方程式是。（3）合成气（CO和H2为主的混合气体）不但是重要的燃料也是重要的化工原料，制备合成气的方法有多种，用甲烷制备合成

7、气的反应为：①2CH4（g）+O2（g）═2CO（g）+4H2（g）；△H1=﹣72kJ·mol﹣1②CH4（g）+H2O（g）═CO（g）+3H2（g）；△H2=+216kJ·mol﹣1氢气与氧气反应生成水蒸气的热化学方程式为。现有1mol由H2O（g）与O2组成的混合气，且O2的体积分数为x，将此混合气与足量CH4充分反应．若x=0.2时，反应①放出的能量为kJ；若x=时，反应①与②放出（或吸收）的总能量为0。（4）一定条件，在水溶液中1molCl－和1molClOx－(x＝1，2，3，4)的能量(KJ)相对大小如图所示。①D是(填离子

8、符号)。②B→A＋C反应的热化学方程式为(用离子符号表示)。7．在25℃、101kPa的条件下，断裂1molH—H键吸收436kJ能量，断裂1molCl—Cl键吸收243kJ能量