2019-2020年高三上学期化学推中试题11.8 缺答案

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1、2019-2020年高三上学期化学推中试题11.8缺答案1．下列关于热化学反应的描述中正确的是(）A．HCl和NaOH反应中和热ΔH＝－57.3kJ·mol－1，H2SO4和Ba(OH)2反应热ΔH＝2×(－57.3)kJ·mol－1B．1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳气体所放出的热量就是甲烷的燃烧热C．CO(g)的燃烧热是283.0kJ·mol－1，则2CO2(g)＝2CO(g)＋O2(g)反应的ΔH＝+2×283.0kJ·mol－1D．需要加热才能发生的反应一定是吸热反应2．已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)ΔH=-566kJ/molNa2O2(s)+C

2、O2(g)=Na2CO3(s)+1/2O2（g）ΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A．CO的燃烧热为283kJB．如图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C．2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g)ΔH＞-452kJ/molD．CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10233．已知反应：①101kPa时，2C(s)＋O2(g)＝2CO(g)△H＝－221kJ/mol②稀溶液中，H＋(aq)＋OH－(aq)＝H2O(1)△H＝－57.3kJ/mol下列结论正确的是A．

3、碳的燃烧热是110.5kJ/molB．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为－57.3kJ/molD．稀盐酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量4．已知：①N2(g)+O2(g)=2NO(g)△H1＝+180kJ·mol－1②N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H2＝－92.4kJ·mol－1③2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)△H3＝－483.6kJ·mol－1下列说法正确的是A．反应②中的能量变化如图所示，则△H2=E1－E3B．N2的燃烧热为180kJ·mol－1C．由反应②知在温度一定的条件下，在一恒容密

4、闭容器中通入1molN2和3molH2，反应后放出的热量为Q1kJ，则Q1=92.4D．氨的催化氧化反应为4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)△H＝－906kJ·mol－15．已知反应：①101kPa时，C(s)+1/2O2(g)=CO(g)△H1=－110.5kJ/mol②稀溶液中，H+(aq)+OH－(aq)=H2O(l)△H2=－57.3kJ/mol下列结论正确的是A．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＜△H1B．若碳的燃烧热用△H3来表示，则△H3＞△H1C．浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3kJ/molD．稀醋酸与稀NaOH溶液反

5、应生成1mol水，放出57.3kJ热量6．白磷会对人体造成严重的烧伤，白磷(P4)分子结构为。下列说法不正确的是（）A．白磷着火点低，在空气中可自燃B．白磷、红磷互为同素异形体C．31g白磷中，含P—P键1．5molD．已知P4(白磷，s)＋3O2(g)===2P2O3(s)　ΔH＝－QkJ·mol－1，则白磷的燃烧热为QkJ·mol－17．火箭推进剂由肼(N2H4)和液态过氧化氢组成，当它们混合反应时，即产生大量N2和H2O(g)，并放出大量的热量。已知0．4mol液态肼与足量液态H2O2反应，生成N2和H2O(g)并放出256．65kJ热量。（1）反应的热化学方程式为_

6、___________；（2）反应中的氧化剂是_______；（3）当放出256．65kJ热量时，转移电子数_______；（4）此燃料的优点是____________________。8．A、B、C、D均为中学化学中常见的单质或化合物，它们之间的关系如图所示（部分产物已略去）。 （1）若A为金属单质，D是某强酸的稀溶液，则反应C+D→B的离子方程式为                 ；（2）若A、B为盐，D为强碱，A的水溶液显酸性，则①C的化学式为        ；②反应B+A→C的离子方程式为                                       

7、        ；（3）若A为强碱，D为气态氧化物。常温时，将B的水溶液露置于空气中，其pH随时间t变化可能如上图的图b或图c所示（不考虑D的溶解和水的挥发）。①若图b符合事实，则D的化学式为          ；②若图c符合事实,则其pH变化的原因是                       （用离子方程式表示）；（4）若A为非金属单质，D是空气的主要成分之一。它们之间转化时能量变化如上图a，请写出A+D→C的热化学方程式                                         ；