2019-2020年高考化学二轮复习专题九电解质溶液专题复习新人教版

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1、2019-2020年高考化学二轮复习专题九电解质溶液专题复习新人教版考点一　溶液的酸碱性及pH1．一个基本不变相同温度下，不论是纯水还是稀溶液，水的离子积常数不变。应用这一原则时需要注意两个条件：水溶液必须是稀溶液；温度必须相同。2．两个判断标准（1）任何温度c(H＋)>c(OH－)，酸性；c(H＋)＝c(OH－)，中性；c(H＋)7，碱性；pH＝7，中性；pH<7，酸性。3．三种测量方法（1）pH试纸用pH试纸测定溶液的pH，精确到整数且只能在1～14范围内，其使用方

2、法为取一小块试纸放在干净的玻璃片或表面皿上，用玻璃棒蘸取液体，点在试纸中部，待试纸变色后，与标准比色卡对比，读出pH。注意　①pH试纸不能预先润湿，但润湿之后不一定产生误差。②pH试纸不能测定氯水的pH。（2）pH计pH计能精确测定溶液的pH，可精确到0.1。（3）酸碱指示剂酸碱指示剂能粗略测定溶液的pH范围。常见酸碱指示剂的变色范围如下表所示：指示剂变色范围的pH石蕊<5红色5～8紫色>8蓝色甲基橙>3.1红色3.1～4.4橙色>4.4黄色酚酞<8.2无色8.2～10浅红色>10红色（1）正盐溶液强酸强碱盐显中性，

3、强酸弱碱盐(如NH4Cl)显酸性，强碱弱酸盐(如CH3COONa)显碱性。（2）酸式盐溶液NaHSO4显酸性(NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO)、NaHSO3、NaHC2O4、NaH2PO4水溶液显酸性(酸式根电离程度大于水解程度)；NaHCO3、NaHS、Na2HPO4水溶液显碱性(酸式根水解程度大于电离程度)。特别提醒　因为浓度相同的CH3COO－与NH的水解程度相同，所以CH3COONH4溶液显中性，而NH4HCO3溶液略显碱性。（3）弱酸(或弱碱)及其盐1∶1混合溶液①1∶1的CH3COOH和CH3COO

4、Na混合液呈酸性。②1∶1的NH3·H2O和NH4Cl混合溶液呈碱性。(对于等浓度的CH3COOH与CH3COO－，CH3COOH的电离程度大于CH3COO－的水解程度)（4）酸碱pH之和等于14等体积混合溶液pH和等于14的意义：酸溶液中的氢离子浓度等于碱溶液中的氢氧根离子的浓度。①已知酸、碱溶液的pH之和为14，则等体积混合时：pH＝7pH>7pH<7②已知酸、碱溶液的pH之和为14，若混合后溶液的pH为7，溶液呈中性，则―→V酸∶V碱＝1∶1―→V酸∶V碱>1∶1―→V酸∶V碱<1∶1③强酸、强碱等体积混合后溶

5、液酸、碱性的判断【例1】(xx·全国卷Ⅰ，13)浓度均为0.10mol·L－1、体积均为V0的MOH和ROH溶液，分别加水稀释至体积V，pH随lg的变化如图所示。下列叙述错误的是(　　)A．MOH的碱性强于ROH的碱性B．ROH的电离程度：b点大于a点C．若两溶液无限稀释，则它们的c(OH－)相等D．当lg＝2时，若两溶液同时升高温度，则增大【答案】D【解析】A项，0.10mol·L－1的MOH和ROH，前者pH＝13，后者pH小于13，说明前者是强碱，后者是弱碱，正确；B项，ROH是弱碱，加水稀释，促进电离，b点电

6、离程度大于a点，正确；C项，两碱溶液无限稀释，溶液近似呈中性，c(OH－)相等，正确；D项，由MOH是强碱，在溶液中完全电离，所以c(M＋)不变，ROH是弱碱，升高温度，促进电离平衡ROHR＋＋OH－向右进行，c(R＋)增大，所以减小，错误。【方法技巧】图像法理解一强一弱的稀释规律1．相同体积、相同浓度的盐酸、醋酸（1）加水稀释相同的倍数，醋酸的pH大。（2）加水稀释到相同的pH，盐酸加入的水多。2．相同体积、相同pH值的盐酸、醋酸（1）加水稀释相同的倍数，盐酸的pH大。（2）加水稀释到相同的pH，醋酸加入的水多

7、。【例2】已知水在25℃和95℃时，其电离平衡曲线如图所示：（1）则25℃时水的电离平衡曲线应为________(填“A”或“B”)，请说明理由：________________________________________________________________________________________________________________________________________________。（2）25℃时，将pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液混合，若所得混合溶液

8、的pH＝7，则pH＝9的NaOH溶液与pH＝4的H2SO4溶液的体积之比为________。（3）95℃时，若100体积pH1＝a的某强酸溶液与1体积pH2＝b的某强碱溶液混合后溶液呈中性，则混合前，该强酸的pH1与强碱的pH2之间应满足的关系是________________。【答案】（1）A　水的电离是吸热过程，温度较低时，电离程度较小，c