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1、2019-2020年高考化学二轮复习非选择题专项训练5信息给予型1.氢化亚铜(CuH)是一种难溶物质,用CuSO4溶液与“另一物质”在40~50℃时反应可生成它。CuH具有的性质有:不稳定,易分解,在氯气中能燃烧;与稀盐酸反应能生成气体;Cu+在酸性条件下发生的反应是2Cu+Cu2++Cu。根据以上信息,结合自己所掌握的化学知识,回答下列问题:(1)用CuSO4溶液与“另一物质”制CuH的反应中,用氧化还原观点分析,这“另一物质”在反应中作 (填“氧化剂”或“还原剂”)。 (2)写出CuH在氯气中燃烧的化学反应方程式:
2、 。 (3)CuH溶解在稀盐酸中生成的气体是 (填化学式)。 (4)如果把CuH溶解在足量的稀硝酸中生成的气体只有NO,请写出CuH溶解在足量稀硝酸中反应的离子方程式: 。 2.Na2S2O3·5H2O俗称“海波”,是常用的脱氯剂、定影剂和还原剂;它是无色易溶于水的晶体,不溶于乙醇,在20℃和70℃时的溶解度分别为60.0g和212g,Na2S2O3·5H2O于40~45℃熔化,48℃分解。下面是实验室制备及相关性质实验。制备海波的反应原理:Na2SO3+SNa
3、2S2O3制备海波的流程:(1)实验开始时用1mL乙醇润湿硫粉的作用是 。 A.有利于亚硫酸钠与硫黄的充分接触B.防止亚硫酸钠溶解C.控制溶液的pHD.提高产品的纯度(2)趁热过滤的原因是 。 (3)滤液不采用直接蒸发结晶的可能原因是 。 (4)抽滤过程中需要洗涤产品晶体,下列液体最适合的是 。 A.无水乙醇B.饱和NaCl溶液C.水D.滤液(5)产品的纯度测定:取所得产品10.0g,配成500mL溶液,再从中取出25mL溶液于锥形瓶中,滴加几滴淀粉作
4、指示剂,然后用0.050mol·L-1的标准碘水溶液滴定,重复三次,平均消耗20mL标准碘水,涉及的滴定化学方程式:I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6产品中的Na2S2O3·5H2O的纯度为 %。 3.铜是生物体必需的微量元素,也是人类最早使用的金属之一。铜的生产和使用对国计民生各个方面都产生了深远的影响。(1)写出铜与稀硝酸反应的化学方程式: 。 (2)为了保护环境和节约资源,通常先用H2O2和稀硫酸的混合溶液溶出废旧印刷电路板中的铜,最终实现铜的回收利用。写出溶出铜的
5、离子方程式: 。 (3)工业上以黄铜矿为原料,采用火法熔炼工艺生产铜。该工艺的中间过程会发生反应:2Cu2O+Cu2S6Cu+SO2↑,该反应的氧化剂是 ;当生成19.2gCu时,反应中转移的电子为 mol。 (4)铜在潮湿的空气中能发生吸氧腐蚀而生锈,铜锈的主要成分为Cu2(OH)2CO3(碱式碳酸铜)。试写出上述过程中负极的电极反应: 。 (5)研究性学习小组用“间接碘量法”测定某试样中CuSO4·5H2O(不含能与I-反
6、应的氧化性杂质)的含量。取ag试样配成100mL溶液,每次取25.00mL,滴加KI溶液后有白色碘化物沉淀生成。写出该反应的离子方程式: 。继续滴加KI溶液至沉淀不再产生,溶液中的I2用硫代硫酸钠标准溶液滴定,发生反应的化学方程式为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,平均消耗cmol·L-1的Na2S2O3溶液VmL。则试样中CuSO4·5H2O的质量分数为 。 非选择题专项训练五 信息给予型1.规范答题:(1)还原剂(2)2CuH+3Cl22CuCl2+2HCl(3)H2(4)
7、CuH+3H++NCu2++2H2O+NO↑解析:由CuSO4与“另一物质”反应生成CuH知,反应中铜元素价态降低,故“另一物质”是还原剂。CuH中铜、氢元素均处于低价态,与强氧化剂氯气反应时,被氧化而生成CuCl2、HCl。CuH溶于盐酸时,氢元素会发生价态归中型的氧化还原反应生成氢气。CuH会被硝酸氧化成Cu2+与+1价氢。2.规范答题:(1)A(2)防止温度降低而使Na2S2O3晶体析出(3)直接蒸发结晶易使Na2S2O3·5H2O熔化、分解(4)A(5)99.2解析:(1)S在乙醇中的溶解度大于水中,故实验开始时用1mL
8、乙醇润湿硫粉有利于亚硫酸钠与硫黄的充分接触;(2)Na2S2O3·5H2O的溶解度在20℃和70℃时分别为60.0g和212g,故趁热过滤可以防止温度降低而使Na2S2O3晶体析出;(3)Na2S2O3·5H2O在40~45℃熔化,48℃分解,故直接蒸发结晶易使
