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《2016届高考化学二轮复习 非选择题专项训练6 图表数据型》由会员上传分享，免费在线阅读，更多相关内容在应用文档-天天文库。
1、该资料由友情提供http://www.yuwen520.com非选择题专项训练六 图表数据型1.一种含铝、锂、钴的新型电子材料,生产中产生的废料数量可观,废料中的铝以金属铝箔的形式存在;钴以Co2O3·CoO的形式存在,吸附在铝箔的单面或双面;锂混杂于其中。从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下:(1)过程Ⅰ中采用NaOH溶液溶出废料中的Al,反应的离子方程式为 。 (2)过程Ⅱ中加入稀硫酸酸化后,再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出含钴物质的化学反应方程式为 (产物中只有一种酸根)。在实验室模拟工业生产时,也可用盐酸浸出钴,但实际工业
2、生产中不用盐酸,请分析不用盐酸浸出钴的主要原因: 。 (3)过程Ⅲ得到锂铝渣的主要成分是LiF和Al(OH)3,碳酸钠溶液在产生Al(OH)3时起重要作用,请写出该反应的离子方程式: 。 (4)碳酸钠溶液在过程Ⅲ和Ⅳ中所起作用有所不同,请写出在过程Ⅳ中起的作用是 。 (5)在Na2CO3溶液中存在多种粒子,下列各粒子浓度关系正确的是 (填序号)。 A.c(Na+)=2c(C)B.c(Na+)>c(C)>c(HC)C.c(OH-)>c(HC)>c(H+)D.c(OH-)-c(H+)=c(
3、HC)+2c(H2CO3)(6)CoO溶于盐酸可得粉红色的CoCl2溶液。CoCl2含结晶水数目不同而呈现不同颜色,利用蓝色的无水CoCl2吸水变色这一性质可制成变色水泥和显隐墨水。下图是粉红色的CoCl2·6H2O晶体受热分解时,剩余固体质量随温度变化的曲线,A物质的化学式是 。 该资料由友情提供http://www.yuwen520.com2.硝酸锶[Sr(NO3)2]常作为制备焰火、信号弹的原料。实验室以生产碳酸锶工厂的废渣(含SrCO338.40%,SrO12.62%,CaCO338.27%,BaCO32.54%,MgCO31.88%,其他不溶于硝酸的杂质6.29%)
4、为原料制备硝酸锶粗品的部分实验过程如下:两种盐的溶解度/g 温度/℃物质 02030456080Sr(NO3)228.240.74747.248.349.2Ca(NO3)2·4H2O102129152230300358(1)废渣粉碎的目的是 。 (2)由浸取后得到的混合物制备硝酸锶粗品的实验步骤依次为① ;② ;③ ;④洗涤,干燥。 (3)制得的硝酸锶粗品中含有少量Ca(NO3)2、Ba(NO3)2等杂质。实验室测定硝酸锶纯度的实验步骤如下:准确称取一定质量的硝酸锶样品,加入1∶1无水乙醇与乙醚的混合液萃取硝酸钙,
5、用水溶解分离硝酸钙后的样品,于250mL容量瓶中定容得样品溶液。准确移取25.00mL样品溶液,调节pH为7,加入指示剂,加热至微沸,立即用碳酸钠标准溶液滴定至终点。另取样品溶液用比浊法测得硝酸钡的含量。滴定过程中反应的离子方程式如下:Sr2++CSrCO3↓Ba2++CBaCO3↓①滴定选用的指示剂为 ,滴定终点观察到的现象为 。 ②若滴定前样品中Ca(NO3)2没有除尽,所测定的硝酸锶纯度将会 (填“偏高”“偏低”或“不变”)。 非选择题专项训练六 图表数据型1.规范答题:(1)2Al+2OH-+2H2O2Al+3H2↑(2)4Co2O3·CoO+Na
6、2S2O3+11H2SO412CoSO4+Na2SO4+11H2O Co2O3·CoO可氧化盐酸产生Cl2,污染环境(合理即可)(3)2Al3++3C+3H2O2Al(OH)3↓+3CO2↑(4)调整pH,提供C,使Co2+沉淀为CoCO3(5)BCD(6)CoCl2·2H2O该资料由友情提供http://www.yuwen520.com解析:(2)废料中Co为+3价和+2价,由工艺流程中过程Ⅱ后溶液中只含有Co2+,则可知Co3+氧化S2,还原产物为Co2+,由产物中只有一种酸根可知氧化产物只有S。(3)Al3+与C可以发生相互促进的水解反应生成Al(OH)3沉淀。(4)由过程Ⅳ中提示
7、加入Na2CO3后调节pH及产生CoCO3沉淀可获得其在过程中的作用。(5)由于C一小部分发生水解生成HC,水解方程式:C+H2OHC+OH-,则c(Na+)>2c(C),A项错误,B项正确;水解及水的电离均会产生OH-,则C项正确;D项中等式为Na2CO3溶液中质子守恒等式的变形,质子守恒式为c(OH-)=c(H+)+c(HC)+2c(H2CO3)。(6)由无水CoCl2可知其物质的量为n(CoCl2)=6510-3g÷130g·
