2019-2020年高考化学二轮复习 专题2 物质的量练习

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1、2019-2020年高考化学二轮复习专题2物质的量练习一、选择题1．(xx·广西柳州高中月考)同温同压下，甲容器中充满35Cl2，乙容器中充满37Cl2，下列叙述不正确的是(　　)A．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体密度之比为3537B．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体分子数之比为3537C．若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735D．若两种气体体积相等，则甲、乙两容器中气体所含中子数之比为910解析：同温同压下，若两种气体体积相等，则两种气体物质的量相等(气体分子数也相等)，两种气体质量之

2、比为3537，而ρ＝，m＝Mn，故甲、乙两容器中气体密度之比为3537，甲、乙两容器中气体所含中子数之比为(35－17)(37－17)＝910，A、D项正确，B项错误；同温同压下，若两种气体质量相等，则甲、乙两容器中气体物质的量之比为＝3735，故甲、乙两容器中气体所含质子数之比为3735，C项正确。答案：B2．(xx·甘肃河西三校模拟)一定温度和压强下，用mg的CH4、CO2、O2、SO2四种气体分别吹出四个体积大小不同的气球，下列说法中正确的是(　　)A．气球②中装的是O2B．气球①和气球③中气体分子数相等C．气球①和气

3、球④中气体物质的量之比为41D．气球③和气球④中气体密度之比为21解析：根据阿伏加德罗定律的推论：同温同压下，同质量的气体体积与其摩尔质量成反比。四种气体的摩尔质量的大小关系为M(SO2)>M(CO2)>M(O2)>M(CH4)，所以气球①、②、③、④中的气体分别为：SO2、CO2、O2、CH4，故A项错误；同质量的气体，分子数之比等于其物质的量之比，也等于其摩尔质量的反比，气球①和气球③中气体分子数不相等，气球①和气球④中气体物质的量之比为14，故B、C错误；同温同压下，气体的密度与其摩尔质量成正比，气球③和气球④中气体密度之比为

4、21，D项正确。答案：D3．(xx·湖北四校模拟)如图，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、B、C内分别充入等质量的X、H2、Y三种气体，当隔板静止时，A、C内的气体密度相等，下列说法不正确的是(　　)A．摩尔质量：M(X)＝M(Y)B．分子数目：N(X)＝N(Y)C．气体的体积：V(X)＝V(Y)D．物质的量：n(X)

5、．(xx·课标Ⅰ)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．18gD2O和18gH2O中含有的质子数均为10NAB．2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数为2NAC．过氧化钠与水反应时，生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NAD．密闭容器中2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数为2NA解析：A项，D2O和H2O的摩尔质量不同，18gD2O和18gH2O的物质的量不同，含有的质子数不同；B项，亚硫酸是弱酸，不能完全电离，故2L0.5mol·L－1亚硫酸溶液中含有的H＋离子数小于2NA；C项，Na2O2

6、与水反应生成O2，氧元素的化合价由－1升高到0，故生成0.1mol氧气转移的电子数为0.2NA；D项，2NO＋O2===2NO2,2NO2N2O4，故2molNO与1molO2充分反应，产物的分子数小于2NA。答案：C5．(xx·沈阳一模)若NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的个数是(　　)①常温常压下，21g氧气和27g臭氧中含有的氧原子总数为3NA　②含0.2mol硫酸的浓硫酸与足量的铜反应，转移的电子数一定小于0.2NA　③0.6gCaCO3和Mg3N2的混合物中所含质子数为0.3NA　④等物质的量的SO2和SO3中含S原子数

7、均为NAA．一个B．二个C．三个D．四个解析：本题考查阿伏加德罗常数的相关计算，意在考查考生的计算能力和分析问题的能力。21gO2与27gO3中所含氧原子总数为×NA＝3NA，①正确；浓硫酸与铜反应过程中，硫酸的浓度逐渐减小，稀硫酸与铜不反应，②正确；CaCO3和Mg3N2的摩尔质量均为100g/mol，且1molCaCO3和1molMg3N2中均含50mol质子，故0.6g混合物中质子总数为×50×NA＝0.3NA，③正确；只说明SO2和SO3的物质的量相等，但未指明物质的量的多少，④错误。本题选C。答案：C6．(xx·西安八校联考)N

8、A表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　　)A．2gDO中含有的质子数、中子数、电子数均为NAB．78gNa2O2和Na2S的混合物中含有的Na＋数一定为2NAC．标准状况下，5.6LO