高考化学二轮复习2物质的量学案

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1、高考化学二轮复习2物质的量课题：物质的量学习目标：1．理解物质的量、摩尔质量、气体摩尔质量（标况）、物质的量浓度。2、阿伏加德罗常数的含义，并能进行有关计算。3、溶液配制的方法。重点、难点：阿伏加德罗常数考查【A：自主复习案】一、判断正误，正确打√，错误的说明错误原因()(1)常温常压下，22.4L氯气与足量的镁粉反应，转移电子数为2NA。()(2)常温常压下，22.4LCCl4含有NA个CCl4分子。()(3)1mol的羟基与1mol的氢氧根离子所含电子数均为9NA。()(4)10LpH＝13的NaOH

2、溶液中含有的OH－数目为NA。()(5)1.0L1.0mol·L－1的NaAlO2水溶液中含有的氧原子数为2NA。()(6)25℃时pH＝13的NaOH溶液中含有OH－的数目为0.1NA。()(7)中和等体积、等物质的量浓度的盐酸和醋酸所消耗的n(NaOH)相等。()(8)欲配制1.00L1.00mol/L的NaCl溶液，可将58.5gNaCl溶解在1.00L水中。()(9)常温常压下，Na2O2与足量H2O反应，共生成0.2molO2,转移电子的数目为0.4NA()(10)4.6g组成为C2H6O的有机

3、物，所含C—H键数目一定为0.6NA()(11)0.01molMg在空气中完全燃烧生成MgO和Mg3N2，转移的电子数目为0.02NA()(12)60gSiO2晶体中含有2NA个Si—O键【B：课堂活动单】活动一：通过订正自主复习题，剖析存在问题，小组合作，归纳总结活动二：阿伏加德罗常数考点命题陷阱归类分析1．温度和压强：22.4L⋅mol-1是在标准状况(0℃、1.01×105Pa)下气体的摩尔体积。命题者有意在题目中设置非标准状况下的气体体积，让考生对22.4L⋅mol-1进行转换，从而误入陷阱。2．

4、物质状态：22.4L·mol-1使用的对象是气体（包括混合气体）。如水常温下是液态，戊烷、辛烷常温下是液态，这些物质均不能用22.4L·mol-1进行计算。3．物质变化：一些物质之间的变化具有一定的隐蔽性，如NO2存在与N2O4的平衡。4．单质组成：气体单质的组成除常见的双原子分子外，还有单原子分子（如稀有气体Ne）、三原子分子（如O3）、四原子分子（如P4）等。5．粒子数目：粒子种类一般有分子、原子、离子、质子、中子、电子等，1mol微粒的数目即为阿伏加德罗常数，由此可计算分子、原子、离子、质子、中子、

5、电子等微粒的数目。活动三：高考题例呈显：I：阿伏加德罗常数1、设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．1.6g由氧气和臭氧组成的混合物中含有氧原子的数目为0.1NAB．0.1mol丙烯酸中含有双键的数目为0.1NAC．标准状况下，11.2L苯中含有分子的数目为0.5NAD．在过氧化钠与水的反应中，每生成0.1mol氧气，转移电子的数目为0.4NA2、设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)A．标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB．常温常压下，18

6、gH2O中含有的原子总数为3NAC．标准状况下，11.2LCH3CH2OH中含有的分子数目为0.5NAD．常温常压下，2.24LCO和CO2混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA3、用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．46g乙醇溶液中，含氧原子数为NAB．1molNa2O2晶体中，含阴离子数为2NAC．25℃时，1.0LpH=7的NH4Cl和NH3·H2O混合溶液中，OH-离子数为10-7NAD．在KClO3+6HCl＝KCl+3Cl2↑+3H2O中，每生成3molCl2转移电子数为10NA

7、4．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是A．4.6g组成为C2H6O的有机物，所含C－H数目一定为0.6NAB．8.7gMnO2与40mL10mol/L的浓盐酸充分反应，生成的氯气分子数为0.2NAC．0.1molN2与0.3molH2在密闭容器中，在催化剂作用下充分反应，生成氨分子数为0.2NAD．在反应中，每生成4molN2,转移15NA个电子5、.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述不正确的是A.T℃时，1LpH=6的纯水中，含有的OH－数目为1×10－6NAB.12.0gNaHSO4固体

8、中含有的阳离子数目为0.1NAC.50g98%的浓硫酸中，所含的氧原子数目为2NAD.1molNa2O2与足量CO2充分反应转移的电子数目为NAII：物质的量计算：（1：硫酸镍铵[(NH4)xNiy(SO4)m·nH2O]可用于电镀、印刷等领域。某同学为测定硫酸镍铵的组成，进行如下实验：①准确称取2.3350g样品，配制成100.00mL溶液A；②准确量取25.00mL溶液A，用0.04000mol·L－1的EDTA(Na2H