2019-2020年高考化学二轮复习 专题10 水的电离和溶液的酸碱性练习

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1、2019-2020年高考化学二轮复习专题10水的电离和溶液的酸碱性练习一、选择题1．室温下，水的电离达到平衡：H2OH＋＋OH－。下列叙述正确的是(　　)A．将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变B．向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H＋)增大C．向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH－)降低D．向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH－)＝c(H＋)解析：本题考查水的电离平衡的影响因素，意在考查考生的分析能力。加热时，水的电离平衡正向移动，KW增大，A项错误；加入少量盐酸，水的电离平衡逆向移

2、动，但c(H＋)增大，B项正确；加入少量NaOH固体，水的电离平衡逆向移动，但c(OH－)增大，C项错误；加入少量CH3COONa固体，c(H＋)减小，水的电离平衡正向移动，c(OH－)增大，c(OH－)>c(H＋)，D项错误。答案：B2．(xx·山西山大附中期中)25℃时，某溶液中由水电离产生的c(H＋)和c(OH－)的乘积为1×10－18，下列说法正确的是(　　)A．该溶液的pH可能是5B．此溶液不存在C．该溶液的pH一定是9D．该溶液的pH可能为7解析：由题意可知该溶液中水电离产生的c(H＋)＝c(OH－)＝1×10－9mol·L－1，该溶液中水的电

3、离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液。若为酸溶液，则pH＝5；若为碱溶液，则pH＝9，故A项正确。答案：A3．(xx·河北冀州中学第四次月考)常温下，下列各组离子或分子在指定溶液中能大量共存的是(　　)A．使甲基橙呈红色的溶液中：MnO、Al3＋、C2H5OH、SOB．水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液中：Ca2＋、NH、Cl－、SiOC．c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液中：NH、Al3＋、NO、ClO－D．c(NaHCO3)＝0.1mol·L－1的溶液中：K＋、C6H5O－、SO、CO解析：A项，使甲基橙呈红色的溶液呈酸

4、性，酸性条件下MnO能与C2H5OH发生氧化还原反应而不能大量共存；B项，水电离出的c(H＋)＝1×10－14mol·L－1的溶液呈酸性或碱性，酸性条件下SiO不能大量存在，碱性条件下NH不能大量存在，且Ca2＋与SiO反应生成沉淀而不能大量共存；C项，c(H＋)/c(OH－)＝1012的溶液呈酸性，ClO－与H＋反应生成次氯酸而不能大量共存；D项，所给离子均不反应，能大量共存于溶液中。答案：D4．(xx·河北正定模拟)①pH＝2的CH3COOH溶液；②pH＝2的盐酸；③pH＝12的氨水；④pH＝12的NaOH溶液。相同条件下，有关上述溶液的比较中，不正确

5、的是(　　)A．水电离的c(H＋)：①＝②＝③＝④B．若将②、③溶液混合后pH＝7，则消耗溶液的体积：②>③C．等体积的①、②、④溶液分别与足量铝粉反应，生成H2的量：②最大D．向溶液中加入100mL水后，溶液的pH：③>④>②>①解析：①、②、④相比溶液中的氢离子与氢氧根离子的浓度相等，但醋酸是弱酸，溶液的浓度远大于盐酸的浓度，而2OH－～3H2,2H＋～H2，所以②生成的氢气的量最少，C错误。答案：C5．(xx·广东理综)准确移取20.00mL某待测HCl溶液于锥形瓶中，用0.10000mol·L－1NaOH溶液滴定，下列说法正确的是(　　)A．滴定管

6、用蒸馏水洗涤后，装入NaOH溶液进行滴定B．随着NaOH溶液滴入，锥形瓶中溶液pH由小变大C．用酚酞作指示剂，当锥形瓶中溶液由红色变无色时停止滴定D．滴定达终点时，发现滴定管尖嘴部分有悬滴，则测定结果偏小解析：A项，滴定管洗涤后还需用NaOH溶液润洗；B项，随着NaOH溶液滴入，溶液的pH由小变大；C项；酚酞滴入待测HCl溶液中，溶液是无色的，当溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色时停止滴定；D项，尖嘴部分的悬滴并未与待测HCl溶液反应，但已被计算在消耗的NaOH溶液的体积中，从而使测定结果偏大。答案：B6．(xx·山东莱州期末，14)室温时，关于下列溶液

7、的叙述正确的是(　　)A．1.0×10－3mol·L－1盐酸的pH＝3,1.0×10－8mol·L－1的盐酸pH＝8B．pH＝a的醋酸溶液稀释1倍后，溶液的pH＝b，则a>bC．pH＝12的氨水和pH＝2的盐酸等体积混合，混合液的pH<7D．1mLpH＝1的盐酸与100mLNaOH溶液混合后，溶液的pH＝7，则NaOH溶液的pH＝11解析：室温时酸溶液的pH不可能大于8，故A项错误；醋酸溶液稀释后c(H＋)降低，pH增大，所以a7，故C项错误；由混合后p

8、H＝7可得1mL×10－1mol·L－1＝100mL×c(OH－)