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时间:2019-11-09
《2019-2020年高考化学一轮复习 真题专训 第四章 非金属及其化合物 基础课时3 硫及其重要化合物 新人教版》由会员上传分享,免费在线阅读,更多相关内容在教育资源-天天文库。
1、2019-2020年高考化学一轮复习真题专训第四章非金属及其化合物基础课时3硫及其重要化合物新人教版1.正误判断,正确的打“√”,错误的打“×”(1)利用,根据①浓硫酸,②蔗糖,③溴水,证明浓硫酸具有脱水性、氧化性(√)(xx·新课标全国卷Ⅰ,13B)(2)利用,根据①稀盐酸,②Na2SO3,③Ba(NO3)2溶液,证明SO2与可溶性钡盐均可生成白色沉淀(×)(xx·新课标全国卷Ⅰ,13C)(3)在未知液中滴加BaCl2溶液出现白色沉淀,加稀硫酸,沉淀不溶解,说明该未知液中存在SO或SO(×)(xx·浙江理综,8C)(4)浓硫酸溅到皮肤上时立即用稀氢氧
2、化钠溶液冲洗(×)(xx·山东理综,7C)(5)H2、SO2、CO2三种气体都可用浓硫酸干燥(√)(xx·安徽理综,9C)(6)室温下,不能将浓硫酸盛放在铁桶中(×)(xx·大纲全国,6B)(7)用BaCl2溶液鉴别AgNO3溶液和K2SO4溶液(×)(xx·重庆理综,2D)(8)Fe2+、H+、SO、ClO-在水溶液中能大量共存(×)(xx·广东理综,8B)(9)56g铁片投入足量浓H2SO4中生成nA个SO2分子(×)(xx·广东理综,10D)(10)BaSO4难溶于酸,所以可用盐酸和BaCl2溶液检验SO(√)(xx·广东理综,9B)(11)Na
3、+、Ca2+、Cl-、SO在水溶液中能大量共存(×)(xx·广东理综,8A)(12)增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率(×)(xx·天津理综,3D)2.(xx·海南化学,3)0.1mol下列气体分别与1L0.1mol·L-1的NaOH溶液反应,形成的溶液pH最小的是( )A.NO2B.SO2C.SO3D.CO2解析 A项,0.1molNO2与0.1molNaOH发生歧化反应2NO2+2NaOH===NaNO3+NaNO2+H2O,生成的NaNO2是弱酸强碱盐,发生水解使溶液呈碱性;B项,0.1molSO2与0.1m
4、olNaOH恰好反应生成NaHSO3,由于HSO的电离程度大于HSO的水解程度,故溶液呈酸性。C项,0.1molSO3与0.1molNaOH恰好反应生成NaHSO4,该盐是强酸强碱的酸式盐,完全电离使溶液显酸性,相当于一元强酸,所以其酸性比NaHSO3溶液强,其pH更小;D项,0.1molCO2与0.1molNaOH恰好反应生成NaHCO3,由于HCO的水解大于HCO的电离,溶液呈碱性。故选C。答案 C3.(xx·上海化学,5)二氧化硫能使溴水褪色,说明二氧化硫具有( )A.还原性B.氧化性C.漂白性D.酸性解析 二氧化硫能使溴水褪色,是由于发生反应
5、:Br2+SO2+2H2O===H2SO4+2HBr。在该反应中二氧化硫的S元素的化合价升高,失去电子,表现还原性。故答案选A。答案 A4.(xx·广东理综,11)下列措施不合理的是( )A.用SO2漂白纸浆和草帽辫B.用硫酸清洗锅炉中的水垢C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅D.用Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+解析 A项,SO2具有漂白性,可用来漂白纸浆和草帽辫,但不能用来漂白食品,正确。B项,H2SO4能和水垢反应,但生成的CaSO4微溶,由一种微溶物转化成另一种微溶物,并没有被除去,应选取盐酸或醋酸,错误。C项,2C+SiO2
6、2CO↑+Si,正确。D项,S2-与Cu2+、Hg2+均能形成沉淀,以除去重金属离子的污染。答案 B5.(xx·四川理综,9)(NH4)2SO4是常用的化肥和化工原料,受热易分解。某兴趣小组拟探究其分解产物。【查阅资料】(NH4)2SO4在260℃和400℃时分解产物不同。【实验探究】该小组拟选用下图所示装置进行实验(夹持和加热装置略)。实验1:连接装置A-B-C-D,检查气密性,按图示加入试剂(装置B盛0.5000mol/L盐酸70.00mL)。通入N2排尽空气后,于260℃加热装置A一段时间,停止加热,冷却,停止通入N2。品红溶液不褪色。取下装置B
7、,加入指示剂,用0.2000mol/LNaOH溶液滴定剩余盐酸,终点时消耗NaOH溶液25.00mL。经检验滴定后的溶液中无SO。(1)仪器X的名称是________。(2)滴定前,下列操作的正确顺序是________(填字母编号)。a.盛装0.2000mol/LNaOH溶液b.用0.2000mol/LNaOH溶液润洗c.读数、记录d.查漏、清洗e.排尽滴定管尖嘴的气泡并调整液面(3)装置B内溶液吸收气体的物质的量是________mol。实验2:连接装置A-D-B,检查气密性,按图示重新加入试剂。通入N2排尽空气后,于400℃加热装置A至(NH4)2
8、SO4完全分解无残留物,停止加热,冷却,停止通入N2。观察到装置A、D之间的导气管内有少量白色
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