2018年高考化学总复习第四章非金属及其化合物（课时3）硫及其重要化合物新人教版

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1、课时3硫及其重要化合物［2018备考•最新考纲］1.常握硫元素的单质及其重要化合物的主要性质及应用。2.了解硫元素的单质及其重要化合物的制备方法。3.了解二氧化硫对环境质量的影响。考点一硫及其氧化物的性质及应用（考点层次共研、理解、整合）夯基固本1.自然界中硫元素的存在游离态一火山喷口附近、地壳岩层硫化物：硫铁矿（FeS2）.黄铜矿（CuFeS2）2.硫的物理性质化介态］—硫酸盐：石*

2、u+S°Cu2S③S+H2-^-H2S_占燃④s+orso?还原性S+2H2SOH浓)A3S02t+2H2O3S+6NaOHAZN/S+NazSOs+BILO氧化性和还原性提醒：①实验室中，残留在试管内壁上的硫可用CS?溶解除去，也可用热的NaOIl溶液除去，反应化学方程式为3S+6NaOH^^2Na2S+Na2SO3+3H20o②硫单质的氧化性较弱，与变价金属反应时一般生成低价态金属硫化物(和C12与变价金属的反应情况相反),如FeS、C112S等。③汞蒸气有毒，实验室里不慎洒落一些汞，可撒上硫粉进行处理。④单质硫燃烧吋，产物只能是so?,无论a的量是否充足，均不会生成so,。3

3、.二氧化硫(1)物理性质颜色气味毒性密度溶解性无色刺激性有毒比空气太易溶于水S(2)化学性质填写下列表格：NaSO,山S0>*SOs现象或化学方程式S02表现的性质©SO2+H2OH2SO：5酸性氧化物的通性②SO2+2NaOH=Na2SO3+比0③S02+Na0H=NaHS03SO2+CaO^CaSOs④S02+2H2S=3S1+2H2O氧化性⑤2SO2+O2催年剂2S03~2S~还原性⑥SO2+C12+2H20=H2S01+2HC1使酸性高镒酸钾溶液、漠水褪色使品红溶液褪色漂白性NaHSO”③/⑥，H2SOiCh⑶S02对大气的污染与防治①酸雨的形成过程：()2H,()S()

4、2_H2O口“°os—►H2SO,fH2S()4②SO2对大气的污染与防治:I來源I化石燃料的燃烧及含硫矿石的冶炼等時可一危害人体健康，形成酸雨（pll小于5.6）I—怅團一燃煤脱硫、改进燃烧技术、开发新能源提醍：自酸璃扌員不刑,.如牙锤僅紫色旳百菴谭液娈纟;r,.但不能僅g鏗色。.②凹2能便很水、.酸准列叫疥液裡色,.作现了旳®还黒桂,.顾不雇潔口魅。.3.三氧化硫（1）物理性质：熔点16.8°C,沸点44.8°C,在常温下为液态,在标准状况下为固态。（2）化学性质酸性寅化物J^S（）3十H2（）—hgo（放;hAtt的热）通住CaO_*SO5+CaOCaSO4Na°±S（）3+

5、2Na（）H=NazSO+比（）vs教材高考1.（RJ必修1・P朋改编）下列反应中，能说明SO?是酸性氧化物的是（）A.S02+C12+2H20=H2S04+2HC1B.S02+Ca（OH）2=CaS03+H20C.2SO2+O2催纟剂2S0：iD.SO2+2H2S=3Sl+2比0答案B2・（LK必修1・135改编）能够用于鉴别SO?和CO?的溶液是（）A.澄清的石灰水B.品红溶液C.CaCl2溶液D.紫色石蕊试液答案B3.（溯源题）（2015•上海，5）二氧化硫能使漠水褪色；说明二氧化硫具有①。①还原性②氧化性③漂白性④酸性探源：本髙考题源于教材RJ必修110“学与问”,对S02

6、的性质进行了考查。考点将训丨通法悟道［拓展性题组］题组一硫及其氧化物的性质1.下列物质小，不能由单质直接化合生成的是（）①CuS②FeS③SO3④H2S⑤FeCLA.①③⑤B.①②③⑤A占燃解析因2Cu+S亠＞C5S,故Cu和S不能直接化合生成CuS；S+02^^S02,两者不能占燃直接化合生成S0：＜；2Fe+3Cl2—2FeCls,两者不能直接化合生成FeCL。答案A1.下列说法屮正确的是()A.金属汞一旦洒落在实验室地面或桌面上，必须尽可能收集并深埋处理B.SO?和SO3混合气体通入Ba(N03)2溶液可得到BaS03和BaSOtC.SO2使漠水褪色与乙烯使KMnO溶液褪色的

7、原理相同I).S02与Ca(0H)2、NaHCOs均不发生化学反应解析金属汞洒落后在汞上撒硫粉处理，故八错误。SO?和SOs溶于水生成酸，I广和NO,组合即硝酸溶液，能将+4价S氧化为+6价，故只得到BaSO’i沉淀，B错误。S02使漠水褪色是因为S0?和Be发生了氧化还原反应(S02+Br2+2H20=2HBr+H.SO.,),乙烯使溶液褪色也是发生了氧化还原反应，C正确；SO?与Cd(0H)“NaHC0；｛均能发生化学反应，D错误。答案C2.(2016•河南洛阳高