2019-2020年高考化学 专题限时训练 化学反应与能量

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1、2019-2020年高考化学专题限时训练化学反应与能量一、选择题（本大题共10小题，每小题0分，共0分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的）1.臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为：2NO2(g)+O3(g)N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像作出的判断正确的是2.已知分解1molH2O2放出热量98KJ，在含少量I－的溶液中，H2O2的分解机理为：H2O2＋I－→H2O＋IO－慢H2O2＋IO－→H2O＋O2＋I－快下列有关反应的说法正确的是()A．反应的速率与I－的浓度有关B．IO－也是该反应的催化剂C．反应活化能

2、等于98KJ·mol－1D．v(H2O2)=v(H2O)=v(O2)3.已知C(s)＋H2O(g)＝CO(g)＋H2(g)ΔH＝akJ·mol－12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)ΔH＝－220kJ·mol－1H－H、O＝O和O－H键的键能分别为436、496和462kJ·mol－1,则a为()A．－332B．－118C．＋350D．＋1304.在1200℃时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应H2S（g）+=SO2(g)+H2O(g)△H12H2S(g)+SO2(g)=S2(g)+2H2O(g)△H2H2S(g)+O2(g)=S(g)+H2O(g)△H32S(g)=S2(g)△H

3、4则△H4的正确表达式为A.△H4=（△H1+△H2-3△H3）B.△H4=（3△H3-△H1-△H2）C.△H4=（△H1+△H2+3△H3）D.△H4=（△H1-△H2-3△H3）5.已知：=-566kJ·mol-1Na2O2(s)+CO(g)Na2CO3(s)=-509kJ·mol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()A.CO的燃烧热为283kJB.由题可知CO比CO2稳定C.2Na2O2(s)+2CO2(g)2Na2CO3(s)+O2(g)=-452kJ·mol-1D.CO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×10236.下列

4、热化学方程式中△H的绝对值能表示可燃物的燃烧热的是（）A.B.C.D.CO（g）+1/2O2（g）=CO2（g）；△H=－283kJ/mol7.已知H2(g).C2H4(g)和C2H5OH(1)的燃烧热分别是-285.8kJ·mol-1.-1411.0kJ·mol-1和-1366.8kJ·mol-1,则由C2H4(g)和H2O(I)-反应生成C2H5OH(I)的△H为（）A.-44.2kJ·mol-1B.+44.2kJ·mol-1C.-330kJ·mol-1D.+330kJ·mol-18.已知：ΔH=-566kJ/molΔH=-226kJ/mol根据以上热化学方程式判断，下列说法

5、正确的是A.CO的燃烧热为283kJB.右图可表示由CO生成的反应过程和能量关系C.ΔH＞-452kJ/molD.CO(g)与(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为6.02×9.已知热化学方程式=-1256kJ／mol，下列说法正确的是()A.乙炔的燃烧热为1256kJ／molB.若转移10mol电子，则消耗2.5molO2C.若生成2mol液态水，则=-2512kJ／molD.若形成4mol碳氧共用电子对，则放出的热量为2512kJ10.将和混合点燃，充分反应，放出热量，同样条件下在中完全燃烧放出的热量是（）A.B.C.D.二、填空、实验、简答题（本大题共3小题，共0分）

6、11.城市使用的燃料，现大多用煤气.液化石油气。煤气的主要成分是一氧化碳和氢气的混合气体，它由煤炭与水蒸气反应制成的，故又称水煤气。(1)试写出制取煤气的主要化学方程式：。(2)液化石油气的主要成分是丙烷，丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(1)△H=已知CO气体燃烧的热化学方程式为△H=－282.44kJ·mol－1。试比较同物质的量的C3H8和CO燃烧，产生热量的比值约为。(3)已知氢气燃烧的热化学方程式为：2H2(g)+O2(g)2H2O(1)△H=－571.6kJ／mol。试比较同质量的氢气和丙烷燃烧，产生的热量比值为。(4)氢

7、气是未来能源，除产生的热量大之外，还具有的优点是。12.化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。(1)下列ΔH表示物质燃烧热的是__________；表示物质中和热的是__________(填“ΔH1”.“ΔH2”.“ΔH3”等)。A.2H2(g)＋O2(g)2H2O(l)　ΔH1B.C(s)＋1/2O2(g)CO(g)　ΔH2C.CH4(g)＋2O2(g