2019-2020年高考化学二轮复习 专题训练 化学反应与能量

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1、2019-2020年高考化学二轮复习专题训练化学反应与能量1．小烧杯放在一块沾有水的玻璃片上，加入氯化铵固体与氢氧化钡晶体[Ba(OH)2·8H2O]，并用玻璃棒搅拌，玻璃片上的水结成了冰。由此可知(　　)A．该反应中，化学能转变成热能B．反应物的总能量低于生成物的总能量C．氯化铵与氢氧化钡的反应为放热反应D．反应的热化学方程式为2NH4Cl＋Ba(OH)2===BaCl2＋2NH3·H2O　ΔH＞0答案　B解析　根据实验现象，该反应为吸热反应，B项正确；D项未标明状态；A项，该反应从环境吸收热量，转变成化学能。2．(xx·海南，8改编)某反应过程能量变化如图所示，下列说法正确的是

2、(　　)A．反应过程a有催化剂参与B．该反应为放热反应，热效应等于ΔHC．改变催化剂，不能改变该反应的活化能D．有催化剂的条件下，反应的活化能等于E1＋E2答案　B解析　A项，由图可知，反应过程a需要的活化能比b要高，所以a没有催化剂参与，错误；B项，由图可知，该反应中，反应物的总能量大于生成物的总能量，所以该反应属于放热反应，反应的热效应等于反应物与生成物能量之差，即ΔH，正确；C项，改变催化剂，改变了反应进行的途径，可改变了反应的活化能，错误。3．关于下图所示转化关系(X代表卤素)，说法不正确的是(　　)A．2H(g)＋2X(g)===2HX(g)　ΔH3＜0B．生成HX的反应

3、热与途径无关，所以ΔH1＝ΔH2＋ΔH3C．Cl、Br、I的非金属性依次减弱，所以途径Ⅱ吸收的热量依次增多D．生成HCl放出的热量比生成HBr的多，说明HCl比HBr稳定答案　C解析　C项，非金属性越弱，X2越不稳定，破坏化学键吸收的能量越少，错误。4．强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H＋(aq)＋OH－(aq)===H2O(l)ΔH＝－57.3kJ·mol－1向1L0.5mol·L－1的NaOH溶液中加入稀醋酸、浓硫酸、稀硝酸，则恰好完全反应时的热效应ΔH1、ΔH2、ΔH3的关系正确的是(　　)A．ΔH1＜ΔH2＜ΔH3B．ΔH1＞ΔH3＞ΔH2C．ΔH2＞ΔH1＞ΔH3

4、D．ΔH1＜ΔH3＜ΔH2答案　B解析　与浓硫酸反应放出的热量最多，ΔH最小，与稀醋酸反应放出的热量最少，ΔH最大，所以ΔH1＞ΔH3＞ΔH2，B项正确。5．已知下列反应的能量变化示意图如下：　下列有关说法正确的是(　　)A．1molS(g)与O2(g)完全反应生成SO2(g)，反应放出的热量小于297.0kJB．在相同条件下，SO3(g)比SO2(g)稳定C．1molSO2(g)和molO2(g)生成1molSO3(g)吸收98.7kJD．S(s)与O2(g)反应生成SO3(g)的热化学方程式S(s)＋O2(g)SO3(g)　ΔH＝＋395.7kJ·mol－1答案　B解析　A

5、项，S(g)燃烧生成SO2(g)放出的热量多，错误；B项，由于SO2和O2反应生成SO3，放出热量，所以SO3稳定，正确；C项，应放出98.7kJ热量，错误；D项，该反应为放热反应，错误。6．已知：Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)ΔH12H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g)ΔH22H2(g)＋O2(g)===2H2O(l)ΔH3则反应Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)的ΔH是(　　)A．ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3B．ΔH＝ΔH1＋ΔH2－ΔH3C．ΔH＝ΔH1＋2ΔH2＋2ΔH3D．ΔH＝2ΔH1

6、＋ΔH2＋ΔH3答案　A解析　Cu(s)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋H2(g)　ΔH1H2O2(l)===H2O(l)＋O2(g)　H2(g)＋O2(g)===H2O(l)　由盖斯定律三式相加得Cu(s)＋H2O2(l)＋2H＋(aq)===Cu2＋(aq)＋2H2O(l)ΔH＝ΔH1＋ΔH2＋ΔH3。7．一些烷烃的燃烧热(kJ·mol－1)如下：化合物　　燃烧热　　化合物　　　燃烧热甲烷891.0正丁烷2878.0乙烷1560.8异丁烷2869.6丙烷2221.52甲基丁烷3531.3下列推断正确的是(　　)A．热稳定性：正丁烷＞异丁烷B．乙烷燃烧的热化学方程式为2C

7、2H6(g)＋7O2(g)===4CO2(g)＋6H2O(g)　ΔH＝－1560.8kJ·mol－1C．相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量就越多D．正戊烷的燃烧热大于3531.3kJ·mol－1答案　D解析　A项，由于正丁烷燃烧比异丁烷放出热量多，所以异丁烷稳定；B项，化学计量系数与ΔH的数值不对应且应生成液态水；C项，相同质量的烷烃，碳的质量分数越大，燃烧放出的热量越少；D项，正戊烷放出的热量比2甲基丁烷放出的热量多。8．已知热化学方程式N2(g)＋3