2019-2020年高三12月月考理科综合化学试题含答案

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1、保密★启用前2019-2020年高三12月月考理科综合化学试题含答案相对原子质量：H1C12O16N14S32Cl35.5Fe56Cu64Ba137第Ⅰ卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。7.气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图。气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是（）待测气体部分电极产物NO2NOCl2HClCOCO2SO2H2SO4A．上述气体检测时，敏感电极均作电池负极B．检测分别含SO

2、2和CO体积分数相同的两份体积相同的空气样本时，传感器上产生的电流大小相同C．检测CO时，敏感电极上的电极反应式为CO＋2OH——2e－＝CO2＋H2OD．检测NO2时，电解质溶液可选NaOH溶液8.I2在KI溶液中存在下列平衡：I2（aq）+I—（aq）I—3（aq）。I2、KI混合溶液中，I—3的物质的量浓度c（I—3）与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。下到说法正确的组合是（）①反应I2（aq）+I—（aq）I—3（aq）的△H>0②若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1>K2③若反应进行到状态D时，一定有v正>v逆④状态A与状

3、态B相比，状态A的c（I2）大⑤保持温度不变，在该混合液中加水，c（I—3）/c（I2）将变大A．②③B．②③⑤C．①④⑤D.③④⑤9．某科学家利用二氧化铈(CeO2）在太阳能作用下将H2O、CO2转变为H2、CO。其过程如下:mCeO2(m-x）CeO2·xCe+xO2(m-x）CeO2·xCe+xH2O+xCO2mCeO2+xH2+xCO下列说法不正确的是（）A．该过程中CeO2没有消耗B．该过程实现了太阳能向化学能的转化C．如图中ΔH1=ΔH2+ΔH3D．以CO和O2构成的碱性燃料电池的负极反应式为CO+4OH--2e-=CO32-+2H2O10．[Fe(CN)6]可

4、将气态废弃物中的硫化氢转化为可利用的硫，自身还原为[Fe(CN)6]。工业上常采用如图所示的电解装置，通电电解，然后通入H2S加以处理。下列说法不正确的是（）A．整个过程中需要不断补充K4[Fe(CN)6]与KHCO3B．电解时阴极反应式为：2HCO3-+2eH2↑+2COC．当电解过程中有22.4L标准状况下的H2生成时，溶液中有32gS析出（溶解忽略不计）D．电解时阳极反应式为[Fe(CN)6]-e[Fe(CN)6]11．常温下，pH＝12的氢氧化钠溶液和pH＝4的醋酸溶液等体积混合后恰好中和，忽略混合后溶液体积的变化，下列说法中正确的是（）A．混合前的醋酸约1%发生电

5、离B．混合后的溶液中c(Na＋)＝c(CH3COO－)C．氢氧化钠和醋酸的浓度不相等D．混合后的溶液呈中性12．向某恒容密闭容器中充入一定量CO2和H2，发生反应：CO2（g）+H2（g）HCOOH（g）测得平衡体系中CO2的百分含量(CO2％)与反应温度变化的关系如图所示。下列物理量中，a点大于b点的是①正反应速率②逆反应速率③HCOOH(g)的浓度④对应温度时的平衡常数A．①②B．①③C．②④D．③④13．在常温下，X2(g)和H2反应生成HX的平衡常数如表中所示，仅依据K的变化，关于等物质的量浓度的H2与X2的反应，下列说法正确的是（）化学方程式平衡常数K化学方程式平

6、衡常数KF2+H22HF6.5×1095Br2+H22HBr1.9×1019Cl2+H22HCl2.6×1033I2+H22HI8.7×102A．X2与H2反应的反应速率依次减小B．F2的转化率最大C．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱D．升高温度，平衡常数都增大26．(16分)能源、环境与人类生活和社会发展密切相关，研究它们的综合利用有重要意义。（1）氧化—还原法消除氮氧化物的转化：反应Ⅰ为：NO＋O3＝NO2＋O2，生成11.2LO2(标准状况)时，转移电子的物质的量是mol。反应Ⅱ中，当n(NO2)∶n[CO(NH2)2]＝3∶2时，反应的化学方程式是。（2）硝化法是一

7、种古老的生产硫酸的方法，同时实现了氮氧化物的循环转化，主要反应为：NO2(g)＋SO2(g)SO3(g)＋NO(g)△H＝－41.8kJ·mol－1已知：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)△H＝－196.6kJ·mol－1写出NO和O2反应生成NO2的热化学方程式。（3）某化学兴趣小组构想将NO转化为HNO3，装置如图，电极为多孔惰性材料。则负极的电极反应式是。（4）将燃煤废气中的CO2转化为二甲醚的反应原理为：2CO2(g)+6H2(g)CH3OCH3(g)+3H2O(g)；该反应平衡常数表达式为K＝。已知