高三月考理科综合化学试题

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1、绵阳一中高2011级笫2次月考理科综合化学试题6.下列说法正确的是A.将0.1mol-L-1醋酸溶液加水稀释，溶液中c(H+)和c(OH一)都减小B.冰的晶体中，水分子间存在的最强作用是共价键C.分子晶体中，分子间作用力越大，则分子的化学性质越稳定D.往CHsCOONa溶液中滴入酚瞅试液，若溶液显红色便可证明醋酸是弱电解质7.在下述条件下，一定能大量共存的离子组是A.无色透明的水溶液中:K*、Ba2+>r>MnO4B.含有大MNO3"的水溶液中：NH4Fc2SO42'>H+C.c(HCO3')=0.1mol-L*1的溶液中：NaSCO32_>Br"D.在由水

2、电离出的c(H+)为1xio-设必表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述屮止确的是A.常温常压下，8.8gCO2和N?O混合物屮所含有的原子数为0.6心B.9g重水(D?。)含有的电子数为5NaC.标准状况下，3.36LT烷中含有的非极性键数为0.6必D.0.5L浓度为ImokL1的盐酸中所含粒子总数为NA25°C时某物质的水溶液中，由水电离岀的c(Hj为1.0xl0amol/L,下列说法屮不正确的mol/L溶液中：CIOS”、HS(V、Na+8.常温下有体积相同的四种溶液:①pH=3的CHsCOOH溶液;②pH=3的HC1溶液;③pH=ll的氨水；④pH=ll的N

3、aOH溶液。下列说法正确的是A.②和③混合，所得混合溶液的pH大于7B.③与④分别用等浓度的硫酸中和，消耗硫酸的体积：③二④C.①与②分别与足量的镁粉反应，生成出的量：①V②D.若将四种溶液稀释100倍，溶液的pH大小顺序是：③〉④'①〉②9.根据相关化学原理，下列判断正确的是A、若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：XA2C、若R，和NT的电子层结构相同，则原子序数：R>MD、若弱酸HA的酸性强于弱酸HB,则同浓度钠盐溶液的碱性：NaAVNaB10.对于可逆反应：A(g)+2B(g)L^2C(g)；△H>

4、0,下列图像中正确的是(A)(B)(O(D)A.若a=7,则该溶液可能是NaCl溶液B.若为NH4C1溶液，贝Ua<7C.若为0.1mol-L^CHsCOOH溶液，则a=13D.若为HC1溶液，则溶液pH=14-a13.下列各选项中所述的两个量，前者一定大于后者的是A.常温下，O.OlmollT的醋酸溶液和O.lmolL"（5）取10mL溶液③，加水稀释到500mL,则该溶液中由水电离出的c（H+）=。27.（12分）t°C时，将2molSO2和1molO?通入体积为2L的恒温恒容密闭容器中，••••发生如下反应：2SO2（g）+02（g）■"2SO3（g）,A

5、H=-196.6kJ/mol02min时反应达到化学平衡，此时测得反应物02还剩余0,8mok请填写下列空白：从反应开始至达到化学平衡，生成SO3平均反应速率为:平衡时S02转化率为o下列叙述能证明该反应己经达到化学平衡状态的是（填标号，下同）A.容器内压强不再发生变化B.容器内气体原子总数不再发生变化C.相同时间内消耗2nmolSO2的同时消耗nmolO2D.相同时间内消耗2nmolSC）2的同时生成nmolO2反应达到化学平衡后，以下操作将引起平衡向正反应方向移动并能提高SO?转化率的是A.向容器中通人少量。2B.向容器中通入少量SO?C.使用催化剂D.降低

6、温度E.向容器中通入少量氨气t°C时，若将物质的量n（S02）=n（02）=1的混合气体通入一个恒温恒压的密闭••••容器中，反应达到化学平衡时，混合气体体积减少了20%。SO?的转化率为，此时反应放出的热量为KJ.28.（15分）X、Y、Z、W均为短周期元素，且原子序数依次增大；已知Y原子最外层电子数占核外电子总数的四分之三；WZX*离子半径依次减小；常温下，化合物XW为气体。据此冋答：（1）Y的原子结构示意图:W元素在元素周期表中的位置是o的醋酸溶液中的c（/T）B.纯水在100°C和25°C的pHC.用滴定管量取液体时，俯视的读数和仰视的读数D.物质的

7、量浓度相同的NH4HSO4和NH4CI两溶液中的c（NHZ）26.（12分）常温下有浓度均为0.5mol/L的四种溶液：①碳酸钠溶液②碳酸氢钠溶液③盐酸④氨水。请根据题目要求冋答下列问题：（1）上述溶液中，可发生水解反应的是（填序号，下同），在发生水解反应的溶液中pH最大的是o（2）上述溶液中，既能与氢氧化钠溶液反应，又能与硫酸溶液反应的是o（3）取适量溶液④，加入少量氯化钱固体，此时溶液中c（OH-）/c（NH3H2O）的值（填“增大”或，减小，或“不变”）（4）将等体积的③和④的溶液混合后，所得溶液中离子浓度由大到小的顺序是（2）A、B是由上述四种元素中的三

8、种元素组成的强电解质，其