2019-2020年高考化学 考前三月冲刺 第二部分 专题1 考前要点回扣 五 化学基本理论知识归纳

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1、2019-2020年高考化学考前三月冲刺第二部分专题1考前要点回扣五化学基本理论知识归纳(一)物质结构与元素周期律常考点归纳1.核外电子总数为10的微粒有分子(5种)：Ne、HF、H2O、NH3、CH4阳离子(5种)：Na＋、Mg2＋、Al3＋、NH、H3O＋阴离子(5种)：F－、O2－、N3－、OH－、NH2.核外电子数为18的微粒有分子：Ar、HCl、H2S、PH3、SiH4、H2O2、N2H4、C2H6阳离子：K＋、Ca2＋阴离子：Cl－、S2－、HS－、O3.原子里具有相同的质子数和不同中子数的原子互称为同位素，如：1H、

2、2H、3H。4.由同一种元素形成的几种性质不同的单质互为同素异形体，如：O2、O3等。5.半径比较：先看层数后看质子数再看最外层电子数，电子层结构相同的离子半径随核电荷数的增大而减小，如：r(S2－)>r(Cl－)>r(K＋)>r(Ca2＋)。6.元素的性质随着原子序数的递增而呈周期性变化，这个规律叫元素周期律。这里的元素性质是指：原子半径、元素的主要化合价、元素的金属性和非金属性等。7.周期序数＝核外电子层数(共有7个周期，要记住前六周期每个周期元素的种数分别为2、8、8、18、18、32)。8.主族序数＝最外层电子数(要记住纵

3、行和族之间的关系)。9.Fe是26号元素，位于第四周期第Ⅷ族(第8列，第8、9、10三列称为第Ⅷ族)。10.超铀元素：指92号元素铀(U)以后的元素。11.过渡金属包括ⅢB族到ⅡB族10个纵行中的所有元素，全都是金属元素，且最外层都是1～2个电子。12.镧系元素在第六周期、锕系元素在第七周期，它们都在第3列(即第ⅢB族)。13.主族元素的最外层电子数也叫做价电子数。14.元素的非金属性越强，元素所对应的氢化物越稳定，元素最高价氧化物所对应的水化物的酸性越强。15.元素的金属性越强，它的单质与水或酸反应越剧烈，元素最高价氧化物所对应

4、的水化物的碱性也越强。[正误判断]判断下列说法是否正确，正确的打“√”，错误的打“×”(1)核外电子排布相同的原子一定属于同种原子(×)(2)某元素原子核内质子数为m、中子数为n，则该元素的相对原子质量为m＋n(×)(3)金属元素的最外层电子数也可能大于4(√)(4)双原子分子的共价键一定是非极性键(×)(5)非金属元素原子不可能形成离子化合物(×)(6)离子化合物中只含离子键(×)(7)三氯化硼分子中，B原子最外层满足了8电子结构(×)(8)在共价化合物分子中，各原子都形成8电子结构(×)(9)ⅠA族元素的金属性一定比同周期的Ⅱ

5、A的强(√)(10)非金属性强弱顺序是F>O>N，所以在一定条件下，氟气能置换水中的氧，氧气也能置换出氨中的氮(√)(11)第三周期元素的离子半径从左至右逐渐减小(×)(12)同一周期不可能存在电荷数相同的阳离子(×)(13)同周期非金属氧化物对应的水化物的酸性从左到右依次增强(×)(14)按照元素周期表的排布规律，非金属元素最多有23种(√)(二)化学反应速率与化学平衡常考点归纳1.化学反应速率的影响因素对于反应aA(g)＋bB(s)===cC(g)，条件的变化(其他条件不发生变化)引起的化学反应速率变化如表所示。条件的变化化学

6、反应速率的变化理论解释增大A的浓度增大增大单位体积内活化分子数，单位时间内有效碰撞次数增加升高温度增大温度升高，分子运动加快，单位时间内有效碰撞次数增加恒容条件下，增加A增大相当于增大A的浓度不变反应物浓度没有发生变化恒容条件下，充入与反应无关的气体，总压强增大恒压条件下，充入与反应无关的气体，总压强不变减小相当于增大容器的体积，反应物浓度减小使用适当的催化剂增大降低反应活化能，使更多反应物分子成为活化分子，增加了有效碰撞次数把B(s)粉碎成粉末增大反应物接触面积增大反应实例条件变化与平衡移动方向(其他条件不变)达新平衡后转化率变

7、化2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)ΔH<0增大O2浓度，平衡右移SO2的转化率增大，O2的转化率减小增大SO3浓度，平衡左移从逆反应角度看，SO3的转化率减小升高温度，平衡左移SO2、O2的转化率都减小增大压强(压缩体积)，平衡右移SO2、O2的转化率都增大2NO2(g)N2O4(g)体积不变时，充入NO2，平衡右移NO2的转化率增大体积不变时，充入N2O4，平衡左移NO2的转化率增大2HI(g)H2(g)＋I2(g)增大H2浓度，平衡左移H2的转化率减小，I2的转化率增大增大HI浓度，平衡右移HI的转化率不变

8、增大压强(压缩体积)，平衡不移动转化率不变3.化学平衡常数的意义和应用化学平衡常数可表示反应进行的程度，K越大，反应进行的程度越大，当K>105时，可以认为该反应已经进行完全。虽然转化率也能表示反应进行的程度，但转化率不仅与温度有关，而且与起始条件