2019-2020年高考化学 专题七 金属及其化合物精品教案

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1、2019-2020年高考化学专题七金属及其化合物精品教案专题新平台【直击高考】1．ⅠA和ⅡA族元素是典型的金属，要从原子的核外电子排布，理解ⅠA和ⅡA族元素（单质、化合物）的相似性和递变性，掌握它们在周期表中的位置及与性质的关系。xx年高考选择题考查了ⅠA和ⅡA族元素性质的比较。2．掌握Al、Fe单质及其化合物的重要性质。Al的两性、Fe、Fe2＋与Fe3＋相互转化及变价元素的氧化性、还原性，是近年高考选择题、无机推断题命题的重要内容。3．常见金属与人体健康的关系以及重金属盐的污染与环保问题。4．碱金属元素

2、在电光源、贵重金属冶炼方面的应用，碱金属的氢化物和氮化镁的有关性质及“侯氏制碱法”等也是近年高考无机信息题的出题知识点。【难点突破】1．方法与技巧（1）有关金属单质及其化合物的框图推断，是高考命题中的难点内容。复习过程中，对出题频率较高的四种金属（Na、Mg、Al、Fe）的单质及其化合物的特性、结合金属的活动性顺序要要进行归纳、梳理和比较，并能熟练地加以应用。（2）铝与镁、铁及其化合物的有关计算（如图像、函数关系等）为过去高考的较难题。要根据它们的性质写出有关的化学方程式，通过图像或函数找出解题的突破口，如

3、图像中的最大值（最高点）、最低点、转折点和水平线等对正确解题往往有重要意义，同样函数的边界条件及定义域对解题也非常重要。2．解题注意点要学会分析信息，正确应用基本理论，如周期律的知识、化学键和晶体理论、金属的活动性顺序表等知识来解答有关习题。掌握若干常见金属的活动性顺序是学好中学化学的基础，也是高考必备的基础。3．命题趋向金属阳离子的检验和溶液中有关离子的共存，是高考命题的传统“节目”；通过信息给出有关金属、合金等无机新材料的结构或性质，是前几年的高考热点；通过无机信息给予题考查考生接受信息和处理信息的能力

4、，可能成为今后高考命题的关注点。专题新例析【例1】关于IA族和IIA族元素的下列说法中正确的是（）A．在同一周期中，IA族单质的熔点比IIA族的高B．浓度都是0．01mol．·L-1时，氢氧化钾溶液的pH比氢氧化钡的小C．氧化钠的熔点比氧化镁的高D．加热时，碳酸钠比碳酸镁易分解【解析】对选项A，想一下金属钠与金属镁的熔点即可辨别A是明显错误的。KOH和Ba（OH）2都是强电解质，与KOH不同，每摩Ba（OH）2能电离出2molOH―，OH―浓度大，溶液的pH大，B选项正确。C选项中联想到氧化镁可作耐火砖的事

5、实可知C选项不正确。对选项D，碳酸镁受热可发生分解，而碳酸钠比较稳定，选项D也是错误的。【答案】B【点评】本题主要考查对典型金属元素单质及其化合物性质的了解。错选A、C或D，表明考生对这些物质的特性还不熟悉，尤其是认为碳酸钠也容易热分解，一直是学生的常见错误。复习过程中，要对这些典型物质的特性进行总结和整理，并进行适当的强化记忆。【例2】在含有Fe3＋、Fe2＋、Al3+、NH4＋的稀溶液中，加入足量的Na2O2固体，充分反应后，再加入过量的稀盐酸，完全反应后，离子数目几乎没有变化的是（）A．Fe3＋B．A

6、l3+C．NH4＋D．Fe2＋【解析】加入固体Na2O2，要考虑它发生两方面的反应：一是与H2O作用生成NaOH，二是能将Fe2＋氧化为Fe3＋。所以反应后，Fe3＋、Fe2＋的数目要发生变化，NH4＋与NaOH反应生成NH3，由于Na2O2反应放出热量，使部分NH3挥发，NH4＋的数目也会发生变化。而Al3+在与NaOH反应后再与稀盐酸反应，离子数目不会变化。【答案】B【点评】少数学生误选A和D，忽视了Fe2＋遇Na2O2氧化剂时被氧化为Fe3＋事实。误选C，忽视了Na2O2与H2O剧烈反应放热的特点。当

7、Fe3＋、Fe2＋与还原剂、氧化剂共存时，尤其要注意可能发生氧化还原反应，而引起溶液中微粒的变化。【例3】（xx年广东、河南高考题）将等物质的量的两种氧化物溶于100mL硫酸，而后逐渐滴入1．00mol·L－1的氢氧化钠溶液。当加入氢氧化钠的体积V1=50mL时，开始有沉淀析出，且沉淀量随氢氧化钠加入量逐渐增加。当氢氧化钠的体积V2=650mL时，沉淀量达到最大值，继续滴加氢氧化钠时，沉淀量逐渐减小。当V3=750mL时，沉淀量不再改变。（1）最初加入的50mL氢氧化钠溶液的作用是什么？（2）计算所用硫酸的

8、浓度。（3）试判断两种氧化物各是什么，并计算其物质的量。【解析】（1）因两种氧化物均溶于H2SO4，再加NaOH至50mL时方产生沉淀，故此50mLNaOH的作用是中和过量的H2SO4。（2）由相关反应的离子方程式可知，沉淀量达到最大时所用OH—的物质的量与100mL的H2SO4中H+的物质的量相等n（OH—）==1．00mol/L×0．650L==0．650mol，所以，n（H+）==0．650molc（H2S