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时间:2019-11-09
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1、2019-2020年高二下学期期末考试化学试题(加一)B含答案一、选择题(本题共15分,每小题3分,每小题有一个或两个正确选项,只有一个正确选项的,多选不给分,有两个正确选项的,选对一个给2分,选错一个该小题不给分)1.下列实验中,所选装置不合理的是A.分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5,选④B.用CC14提取碘水中的碘,选③C.用FeC12溶液吸收C12选⑤D.粗盐提纯,选①和②2.已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O→2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断中正确的是A.BeC
2、l2溶液pH<7,将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B.Na2BeO2溶液pH>7,将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C.Be(OH)2即能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液D.BeCl2水溶液的导电性强,BeCl2一定是离子化合物3.化学反应过程中总是伴随着能量的变化,下列有关能量的说法正确的是A.相同条件下,2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量B.常温下,反应Fe+S→FeS不能自发进行,则该反应是吸热反应C.常温常压下,将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应
3、生成NH3(g),放热QkJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)+2QkJD.在化学反应中,新键形成所放出的总能量与旧键断裂所吸收的总能量的差值,是化学反应的热效应。4.甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质,分别由Na+、Ba2+、Al3+、H+、OH-、Cl-、HCO3-、SO42-中的不同阳离子和阴离子各一种组成,已知:①0.1mol/L甲溶液中c(H+)>0.1mol/L;②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时,均有白色沉淀生成;③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的
4、白色沉淀生成,下列判断正确的是A.甲溶液含有SO42-B.乙溶液含有SO42-C.丙溶液显酸性D.丁溶液显酸性5.将一定量的氯气通入30mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中,加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A.n(Na+)∶n(Cl-)可能为7∶3B.与NaOH反应的氯气一定为0.15molC.若反应中转移的电子为nmol,则0.155、2分)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为S+KNO3+CCO2↑++N2↑,(1)请补出上述方程式中缺少的产物,配平方程式并用单线桥表示得失电子情况。(2)其中硫原子核外电子云有种不同的伸展方向,有种能量不同的电子。(3)上述元素中有四种元素在元素周期表中处于相邻位置,其原子半径从大到小的顺序为>>>(用元素符号表示)。(4)上述方程式中缺少的产物的电子式为,其水溶液呈(选填酸、中或碱)性,原因是(用离子方程式表示)___________________________________。(5)上6、述元素中有两种元素是同一主族,可以作为判断两者非金属性强弱依据的是___________(填编号)。a.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向b.最高价氧化物熔沸点高低c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱d.单质与氢气化合的难易程度7.(7分)Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O,可实现氯的循环利用。完成下列填空:(1)若反应容器的容积为2L,8min后达到平衡,测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol,则HCl的平均反应速率为mol/L∙min。(2)若该反应在7、体积不变的密闭容器中发生,当反应达平衡时,下列叙述正确的是。a.v正(HCl)=2v逆(Cl2)b.4v正(HCl)=v逆(O2)c.又加入1molO2,达新平衡时,HCl的转化率增大d.分离出H2O,达新平衡时,v正(HCl)增大(3)下图是该反应两种投料比[n(HCl):n(O2)分别为4:1和2:1]下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。根据曲线判断,该反应的正反应是(填放热或吸热)反应。(4)投料比为4:1、温度为400℃时,平衡混合物中Cl2的物质的量分数是(结果保留两位小数)。三、有机题(共8、8分)8.(8分)金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:加热、加压△△H2/NiAlCl3金刚烷2环戊二烯DCPD四氢二聚环戊二烯请回答下列问题:(1)环戊二烯与Br2分子按1:1发生加成反应的产物有种(不考虑立体异构)。环戊二烯分子中最多有 个原子共面。(2)金刚烷分子式为 ,其二氯代物有____种。(3)在氢离子存在的情况下,DCPD与顺丁烯二酸发生如下反应,生成顺丁烯二酸DCPD酯。该
5、2分)中国古代四大发明之一——黑火药,它的爆炸反应为S+KNO3+CCO2↑++N2↑,(1)请补出上述方程式中缺少的产物,配平方程式并用单线桥表示得失电子情况。(2)其中硫原子核外电子云有种不同的伸展方向,有种能量不同的电子。(3)上述元素中有四种元素在元素周期表中处于相邻位置,其原子半径从大到小的顺序为>>>(用元素符号表示)。(4)上述方程式中缺少的产物的电子式为,其水溶液呈(选填酸、中或碱)性,原因是(用离子方程式表示)___________________________________。(5)上
6、述元素中有两种元素是同一主族,可以作为判断两者非金属性强弱依据的是___________(填编号)。a.该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向b.最高价氧化物熔沸点高低c.最高价氧化物对应水化物的酸性强弱d.单质与氢气化合的难易程度7.(7分)Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O,可实现氯的循环利用。完成下列填空:(1)若反应容器的容积为2L,8min后达到平衡,测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol,则HCl的平均反应速率为mol/L∙min。(2)若该反应在
7、体积不变的密闭容器中发生,当反应达平衡时,下列叙述正确的是。a.v正(HCl)=2v逆(Cl2)b.4v正(HCl)=v逆(O2)c.又加入1molO2,达新平衡时,HCl的转化率增大d.分离出H2O,达新平衡时,v正(HCl)增大(3)下图是该反应两种投料比[n(HCl):n(O2)分别为4:1和2:1]下,反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。根据曲线判断,该反应的正反应是(填放热或吸热)反应。(4)投料比为4:1、温度为400℃时,平衡混合物中Cl2的物质的量分数是(结果保留两位小数)。三、有机题(共
8、8分)8.(8分)金刚烷是一种重要的化工原料,工业上可通过下列途径制备:加热、加压△△H2/NiAlCl3金刚烷2环戊二烯DCPD四氢二聚环戊二烯请回答下列问题:(1)环戊二烯与Br2分子按1:1发生加成反应的产物有种(不考虑立体异构)。环戊二烯分子中最多有 个原子共面。(2)金刚烷分子式为 ,其二氯代物有____种。(3)在氢离子存在的情况下,DCPD与顺丁烯二酸发生如下反应,生成顺丁烯二酸DCPD酯。该
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