2019-2020年高二下学期期末考试化学试题（加一）B 含答案

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1、2019-2020年高二下学期期末考试化学试题（加一）B含答案一、选择题(本题共15分，每小题3分，每小题有一个或两个正确选项，只有一个正确选项的，多选不给分，有两个正确选项的，选对一个给2分，选错一个该小题不给分)1.下列实验中，所选装置不合理的是A．分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选④B．用CC14提取碘水中的碘，选③C．用FeC12溶液吸收C12选⑤D．粗盐提纯，选①和②2．已知反应BeCl2+Na2BeO2+2H2O→2NaCl+2Be(OH)2↓能进行完全。以下推断中正确的是A．BeC

2、l2溶液pH＜7，将其蒸干、灼烧后可得残留物BeCl2B．Na2BeO2溶液pH＞7，将其蒸干、灼烧后可得残留物Na2BeO2C．Be(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液D．BeCl2水溶液的导电性强，BeCl2一定是离子化合物3．化学反应过程中总是伴随着能量的变化，下列有关能量的说法正确的是A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量B．常温下，反应Fe+S→FeS不能自发进行，则该反应是吸热反应C．常温常压下，将0.5molN2和1.5molH2置于密闭容器中充分反应

3、生成NH3(g)，放热QkJ，其热化学方程式为：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）+2QkJD．在化学反应中，新键形成所放出的总能量与旧键断裂所吸收的总能量的差值，是化学反应的热效应。4．甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由Na＋、Ba2＋、Al3＋、H＋、OH－、Cl－、HCO3－、SO42－中的不同阳离子和阴离子各一种组成，已知：①0.1mol/L甲溶液中c(H＋)＞0.1mol/L；②将少量乙溶液分别滴入其他三种物质的溶液时，均有白色沉淀生成；③向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的

4、白色沉淀生成，下列判断正确的是A．甲溶液含有SO42－B．乙溶液含有SO42－C．丙溶液显酸性D．丁溶液显酸性5．将一定量的氯气通入30mL浓度为10mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系。下列判断正确的是A．n(Na＋)∶n(Cl－)可能为7∶3B．与NaOH反应的氯气一定为0.15molC．若反应中转移的电子为nmol，则0.15

5、2分）中国古代四大发明之一——黑火药，它的爆炸反应为S+KNO3+CCO2↑++N2↑，（1）请补出上述方程式中缺少的产物，配平方程式并用单线桥表示得失电子情况。（2）其中硫原子核外电子云有种不同的伸展方向，有种能量不同的电子。（3）上述元素中有四种元素在元素周期表中处于相邻位置，其原子半径从大到小的顺序为＞＞＞(用元素符号表示)。（4）上述方程式中缺少的产物的电子式为，其水溶液呈（选填酸、中或碱）性，原因是（用离子方程式表示）___________________________________。（5）上

6、述元素中有两种元素是同一主族，可以作为判断两者非金属性强弱依据的是___________（填编号）。a．该两种原子形成的共价键中共用电子对的偏向b．最高价氧化物熔沸点高低c．最高价氧化物对应水化物的酸性强弱d．单质与氢气化合的难易程度7.（7分）Cl2合成有机物时会产生副产物HC1。4HCl+O22Cl2+2H2O，可实现氯的循环利用。完成下列填空：(1)若反应容器的容积为2L，8min后达到平衡，测得容器内物质由2.5mol减少至2.25mol，则HCl的平均反应速率为mol/L∙min。(2)若该反应在

7、体积不变的密闭容器中发生，当反应达平衡时，下列叙述正确的是。a．v正(HCl)=2v逆(Cl2)b．4v正(HCl)=v逆(O2)c．又加入1molO2，达新平衡时，HCl的转化率增大d．分离出H2O，达新平衡时，v正(HCl)增大（3）下图是该反应两种投料比[n(HCl):n(O2)分别为4:1和2:1]下，反应温度对HCl平衡转化率影响的曲线。根据曲线判断，该反应的正反应是（填放热或吸热）反应。（4）投料比为4:1、温度为400℃时，平衡混合物中Cl2的物质的量分数是（结果保留两位小数）。三、有机题（共

8、8分）8.（8分）金刚烷是一种重要的化工原料，工业上可通过下列途径制备：加热、加压△△H2/NiAlCl3金刚烷2环戊二烯DCPD四氢二聚环戊二烯请回答下列问题：（1）环戊二烯与Br2分子按1:1发生加成反应的产物有种（不考虑立体异构）。环戊二烯分子中最多有　　　　个原子共面。（2）金刚烷分子式为　，其二氯代物有____种。（3）在氢离子存在的情况下，DCPD与顺丁烯二酸发生如下反应，生成顺丁烯二酸DCPD酯。该