2019-2020年高二上学期第七次周练 化学试题 含答案

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1、2019-2020年高二上学期第七次周练化学试题含答案一、选择题(每小题3分，共45分)1．对于A2＋3B22AB3反应来说，以下反应速率表示反应最快的是(　　)A．v(AB3)＝0.5mol/(L·min)B．v(B2)＝0.6mol/(L·min)C．v(A2)＝0.4mol/(L·min)D．无法判断2．在一定温度下的刚性密闭容器中，当下列哪些物理量不再发生变化时，表明下述反应：A(s)＋2B(g)C(g)＋D(g)已达到平衡状态(　　)A．混合气体的压强B．混合气体的密度C．各气体物质的物质的量浓度D．气体的总物质的量3．下列是4位同学在学习“化学反应

2、速率与化学平衡”一章后，联系工业生产实际所发表的观点，你认为不正确的是(　　)A．化学反应速率理论是研究怎样在一定时间内快出产品B．化学平衡理论是研究怎样使用有限原料多出产品C．化学反应速率理论是研究怎样提高原料转化率D．化学平衡理论是研究怎样使原料尽可能多地转化为产品4．常温常压下，注射器甲中装有NO2气体，注射器乙中装有相同体积的空气，注射器与U形管连通，如图所示，打开两个止水夹，同时向外拉两注射器的活塞，且拉动的距离相等，将会看到U形管中液面(不考虑此条件下NO2与水的反应)(　　)A．a端上升，b端下降　　　　B．a端下降，b端上升C．U形管中液面无变化D．无

3、法判断5．可逆反应A(s)＋BC达到平衡后，B的转化率与压强、温度的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)A．B是固体，C是固体，正反应是吸热反应B．B是气体，C是固体，正反应是吸热反应C．B是气体，C是固体，正反应是放热反应D．B、C都是气体，正反应是放热反应6．可逆反应aX(g)＋bY(g)cZ(g)在一定温度下的密闭容器内达到平衡后，t0时改变某一外界条件，化学反应速率(v)－时间(t)图像如图。下列说法正确的是(　　)A．若a＋b＝c，则t0时只能是增大反应体系的压强B．若a＋b＝c，则t0时只能是加入催化剂C．若a＋b≠c，则t0时只能是加入催化剂D

4、．若a＋b≠c，则t0时只能是增大体系的压强7．化学平衡常数(K)是化学反应限度的一个重要参数，该常数表示的意义是可逆反应进行的程度，K值越大，表示的意义错误的是(　　)A．温度越高　　　　　　B．反应物浓度越小C．反应进行的越完全D．生成物浓度越大8．可逆反应A(g)＋BC(g)＋D达到平衡时，下列说法不正确的是(　　)A．若增大A的浓度，平衡体系颜色加深，D不一定是具有颜色的气体B．增大压强，平衡不移动，说明B、D必是气体C．升高温度，C的百分含量减小，说明正反应是放热反应D．若B是气体，增大A的浓度会使B的转化率增大9．对可逆反应4NH3(g)＋5O2(g)

5、4NO(g)＋6H2O(g)，下列叙述正确的是(　　)A．反应达到平衡时，若两种反应物的转化率相等，则起始投入的n(NH3)∶n(O2)＝4∶5B．反应达到平衡后，对体系一直进行加压，平衡总是向逆向移动C．反应达到平衡时，若向压强固定的密闭容器中充入稀有气体，平衡不移动D．当v正(NH3)∶v正(NO)＝1∶1时，说明该化学反应已经达到平衡10．可逆反应mA(固)＋nB(气)Pc(气)＋qD(气)反应过程中其他条件不变时C的百分含量C%与温度(T)和压强(p)的关系如图所示，下列叙述中正确的是(　　)A．达到平衡后，使用催化剂，C%将增大B．达到平衡后，若升高温度

6、，化学平衡向逆反应方向移动C．方程式中n＞p＋qD．达到平衡后，增加A的量有利于化学平衡向正反应方向移动11．一定条件下，在体积为10L的密闭容器中，1molX和1molY进行反应：2X(g)＋Y(g)Z(g)，经60s达到平衡，生成0.3molZ，下列说法正确的是(　　)A．若增大压强，则物质Y的转化率减小B．将容器体积变为20L，Z的平衡浓度变为原来的C．以X浓度变化表示的反应速率为0.001mol/(L·s)D．若升高温度，X的体积分数增大，则该反应的ΔH＞012．如图表示可逆反应：N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)达到化学平衡状态时外界条件影响导致

7、平衡移动的曲线，根据判断影响平衡移动的因素是(　　)A．升高温度，同时加压B．减小压强，同时降温C．增大反应物的浓度，使用催化剂D．增大反应物的浓度，同时减小生成物的浓度13．现有3个体积相同的密闭容器，都进行下列反应：CO2＋H2H2O(气)＋CO，反应所处的温度相同，但起始的物质的量不同，其中甲：n(CO2)＝n(H2)＝amol，乙：n(CO2)＝amol，n(H2)＝2amol。丙：n(CO2)＝n(H2)＝n(H2O)(气)＝amol。达到平衡时，CO的物质的量由大到小的顺序是(　　)A．甲＞乙＞丙　　　　　　B．甲＞丙＞乙C．乙＞丙＞