2019-2020年高二上学期期中考试化学试卷

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1、2019-2020年高二上学期期中考试化学试卷xx.11.15相对原子质量：H:1C:12O:16Na:23Mg：24K:39Al:27Fe:56Cu:64一．选择题（本题共5分，每小题1分，只有一个正确选项）1、金属晶体的形成是因为晶体中主要存在()A．金属离子之间的相互作用B．金属原子之间的作用C．金属离子与自由电子间的相互作用D．金属原子与自由电子间的相互作用2、现行元素周期表中已列出112种元素，其中元素种类最多的周期是()A．第四周期B．第五周期C．第六周期D．第七周期3、19世纪末，被认为是稀罕的贵金属铝，价格大大下降，这是因为发现了()A．大量铝土矿B．电解

2、氧化铝制取铝的方法C．用金属钠还原氧化铝的方法D．无水氯化铝与钾制取铝的方法4、元素的性质呈周期性变化的根本原因是()A．元素原子量的递增，量变引起质变B．元素的原子半径呈周期性变化C．元素的金属性和非金属性呈周期性变化D．元素原子的核外电子排布呈周期性变化5、世博园地区改造规划的实施提升了上海环境质量。位于规划区的一座大型钢铁厂搬迁后，附近居民不再受到该厂产生的棕红色烟雾的困扰。估计这一空气污染物可能含有()A．Fe2O3粉尘B．FeO粉尘C．含溴粉尘D．含NO2粉尘二．选择题（本题共24分，每小题2分，只有一个正确选项）6、所谓合金，就是不同种金属（也包括一些非金属）

3、在熔化状态下形成的一种熔合物，根据下列四种金属的熔沸点，其中不能形成合金的是()NaCuAlFe熔点（0C）97.510836601535沸点（0C）883259522003000A．Cu和AlB．Fe和CuC．Fe和NaD．Al和Na7、短周期元素aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是()A．原子半径A＞B＞D＞CB．原子序数D＞C＞B＞AC．离子半径C＞D＞B＞AD．单质还原性A＞B＞D＞C8、下列各组中的性质比较，正确的是()①酸性：HClO4>HBrO4>HIO4②碱性：Ba(OH)2>Ca(OH)2>Mg(OH)2③稳定性：H

4、Cl>H2S>PH3④还原性：F->Cl->Br-A．①②④B．②③④C．①②③D．都正确9、下列有关铁元素的叙述中正确的是()A．Fe（OH）2易被氧化生成Fe（OH）3，说明稳定性：Fe（OH）2

5、化物的稳定性，按X、Y、Z顺序递减D．X、Y、Z的最外层电子数依次减少。11、用一张已除去表面氧化膜的铝箔紧紧包裹在试管外壁（如右图），将试管浸入硝酸汞溶液中，片刻取出，然后置于空气中，不久铝箔表面生出“白毛”，红墨水柱右端上升。根据实验现象判断下列说法错误的是()A．实验中发生的反应都是氧化还原反应B．铝是一种较活泼的金属，C．铝与氧气反应放出大量的热量D．铝片上生成的白毛是含氧化铝的混合物12、将100mL3mol·L―1的NaOH溶液与100mL1mol·L―1AlCl3溶液按下列两种方法混合：（1）将NaOH溶液分多次加到AlCl3溶液中（边加边搅拌）（2）将Al

6、Cl3溶液分多次加到NaOH溶液中（边加边搅拌）上述两种实验所得正确的结论为()A．现象相同，沉淀量相等B．现象相同，沉淀量不等C．现象不相同，沉淀量相等D．现象不同，沉淀量不同13、下列变化规律中正确的是()A．金属Na、Mg、A1熔、沸点由高到低B．HC1、HBr、HI的还原性由强到弱C．H+、Li+、H-的半径由小到大D．同浓度的硫酸钠、乙酸钠、碳酸钠溶液的碱性由强到弱14、下列叙述中，可以肯定是一种主族金属元素的是()A．原子最外层有3个电子的一种金属B．熔点低于100℃的一种金属C．次外电子层上有8个电子的一种元素D．除最外层，原子的其他电子层电子数目均达饱和的

7、一种金属15、下列说法正确的是()A．同周期的IA族元素的金属性比IIA族的元素金属性强B．第三周期元素的阴离子半径从左到右逐渐增大C．VIA族的气态氢化物一定比VA族的稳定性强D．原子晶体的熔点一定比离子晶体的高16、我国最新报道的高温超导体中,铊是组成成分之一。已知铊与铝是同族元素,关于铊的判断有错误的是()A．氢氧化铊是两性氢氧化物B．铊能置换出盐酸中的氢C．铊是质软的银白色的金属D．铊能生成+3价的化合物17．已知2Fe+3Br2→2FeBr3、　2Fe3++2I－→2Fe2++I2,　现将Fe(NO3)2溶液分别滴入