2019-2020年高二上学期统考化学试卷含解析

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1、2019-2020年高二上学期统考化学试卷含解析　一、选择题（本题包括8小题，每小题2分，共16分．每小题只有一个选项符合题意．）1．为了更好地利用资源，我们应该“珍惜地球资源，转变发展方式”．下列行为不符合该主题的是（　　）A．开发太阳能、氢能、风能等新能源B．应用高效洁净的能源转化技术C．更新采煤、采油技术，提高产量以满足工业生产的快速发展D．减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生2．分析如图的能量变化示意图，确定下列选项中正确的是（　　）A．A2（g）+B2（g）=2AB（g）△H＜0B．每生成2分子AB放出bkJ热量C．该

2、反应中反应物的总能量低于生成物的总能量D．断裂1molA﹣A键吸收akJ能量3．一定条件下反应N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）在10L的密闭容器中进行，测得2min内，N2的物质的量由20mol减小到8mol，则2min内NH3的反应速率为（　　）A．1.2mol/（L•min）B．1mol/（L•min）C．0.6mol/（L•min）D．0.4mol/（L•min）4．将盛有NH4HCO3粉末的小烧杯放入盛有少量醋酸的大烧杯中．然后向小烧杯中加入盐酸，反应剧烈，醋酸逐渐凝固．由此可见（　　）A．NH4HCO3和盐酸的反应是放热反

3、应B．该反应中，热能转化为产物内部的能量C．反应物的总能量高于生成物的总能量D．反应的热化学方程式为：NH4HCO3+HCl═NH4Cl+CO2↑+H2O△H＞05．已知热化学方程式：2A（g）+B（g）⇌2C（g）△H=﹣QkJ•mol﹣1（Q＞0）．下列说法正确的是（　　）A．相同条件下，2molA（g）和1molB（g）所具有的总能量小于2molC（g）所具有的能量B．增大压强或升高温度，该平衡都向逆反应方向移动C．将2molA（g）和1molB（g）置于一密闭容器中充分反应后，放出热量为QkJD．如将一定量A（g）和B（g）置于某密

4、闭容器中充分反应放热QkJ，则此过程中有2molA（g）被消耗6．已知；（NH4）2CO3（s）═NH4HCO3（s）+NH3（g）△H=+74.9kJ•mol﹣1，下列说法中正确的是（　　）A．该反应中熵变、焓变皆大于0B．该反应是吸热反应，因此一定不能自发进行C．碳酸盐分解反应中熵增加，因此任何条件下所有碳酸盐分解一定自发进行D．能自发进行的反应一定是放热反应，不能自发进行的反应一定是吸热反应7．下表中是各组反应的反应物和温度，反应刚开始时，放出H2速率最快的是（　　）金属（粉末状）/mol酸的浓度及体积反应温度AMg0.16mol•L

5、﹣1硝酸10mL60℃BMg0.13mol•L﹣1盐酸10mL60℃CFe0.13mol•L﹣1盐酸10mL60℃DMg0.13mol•L﹣1硫酸10mL60℃A．AB．BC．CD．D8．下列对“改变反应条件，导致化学反应速率改变”的原因描述不正确的是（　　）A．增大反应物的浓度，活化分子百分数增加，反应速率加快B．增大气体反应体系的压强，单位体积中活化分子数增多，气体反应速率加快C．升高反应的温度，活化分子百分数增加，有效碰撞的几率提高，反应速率增大D．催化剂通过改变反应路径，使反应所需的活化能降低，反应速率增大　二、选择题（本题包括1

6、0小题，每小题3分，共30分．每小题只有一个选项符合题意．）9．已知反应：①101kPa时，2C（s）+O2（g）=2CO（g）；△H=﹣221kJ/mol②稀溶液中，H+（aq）+OH﹣（aq）=H2O（l）；）；△H=﹣57.3kJ/mol下列结论正确的是（　　）A．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1mol水，放出57.3kJ热量B．①的反应热为221kJ/molC．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为﹣57.3kJ/molD．碳的燃烧热大于110.5kJ/mol10．下列变化不能用勒夏特列原理解释的是（　　）A．工业生产硫酸的过程中使用

7、过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率B．合成氨工业中使用催化剂，以提高NH3的产量C．红棕色的NO2加压后颜色先变深再变浅D．CO2（g）⇌CO2（aq）△H＜0，降温增压可增大二氧化碳气体在水中的溶解度11．对于反应2A（g）+B（g）⇌3C（g）+4D（g），下列数据是用不同物质的浓度变化表示的反应速率，其中反应进行得最快的是（　　）A．v（A）=30mol•L﹣1•min﹣1B．v（B）=0.3mol•L﹣1•s﹣1C．v（C）=48mol•L﹣1•min﹣1D．v（D）=1mol•L﹣1•s﹣112．用来表示可逆反应：2A（g）+B（

8、g）⇌3C（g）（正反应放热）的正确图象是图中的（　　）A．B．C．D．13．在一定条件下NO2与SO2气体发生反应，NO2（g）+SO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）△H=﹣